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1、化学高考第一轮复习,氧化还原反应,2023/10/20,“氧化还原反应”的教学要求的递进,【学习目标】,1.理解氧化还原反应的概念和本质；2.学会用化合价升降法分析氧化还原反应；3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；4.了解常见的氧化剂、还原剂；学会氧化性、还原性的强弱比较；,一、基本概念,判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1 Na2O+H2O=2NaOH 2 2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3 3 IBr+H2O=HBr+HIO 4 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 5.NaH+NH3=NaNH2+H2,光,以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂 氧化剂 氧化
2、产物 还原产物,+1-1-3+1+1-3+1 0,规律,2023/10/20,判断是不是氧化还原反应的方法：,看化合价有无变化,2023/10/20,一、氧化还原反应的概念及相关关系,还原剂:化合价升高物质失电子被氧化还原性氧化产物,氧化剂:化合价降低物质得电子被还原氧化性还原产物,反应物 特征 实质 变化结果 表现性质 生成物,e-,还、升、失、氧,2023/10/20,注意点：1、箭头的起止对准相关的原子2、不必写元素化合价升降值，被氧化、被还原。3、双线桥两条线不要交叉，不能都写在方程式上面或都写在方程式下面，一般失电子在上，得电子在下。,二、用双线桥法分析氧化还原反应,2023/10/
3、20,4、不要把“H2O”当成还原剂5、不要标成“转移2个电子”或“4个电子”。6、单线桥法箭头的起止和方向（从还原剂到氧化剂）。,2023/10/20,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,失去2e-,得到2e,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,_,_,2e,_,2023/10/20,6NO+4NH3=5N2+6H2O,6NO+4NH3=5N2+6H2O,12e-,_,_,失去43e-,得到62e-,置换反应,复分解反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,返回,有机反应,生物作用,三、氧化还原反应与其它反应类型关系,2023/10/20,2.常见的氧化剂、还原剂,活泼非金属单质：
4、含氧酸：高价盐：氧化物：,O2 S Cl2 Br2,浓H2SO4 HNO3 HClO,FeCl3 KMnO4,NO2 Na2O2 MnO2,氧化剂,2023/10/20,活泼的金属单质：无氧酸：低价化合物：非金属单质：,Na Mg Zn,H2S HCl HBr HI,Na2SO3 NaBr KI NO CO FeCl2,H2 C S,2.常见的氧化剂、还原剂,还原剂,已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。,1、对于任何氧化还原反应，都满足下列规：强氧化剂+强还原剂=还原产物+氧化产物,A,B,b,a,氧化性：A a还原性：B b,氧化性：
5、PbO2 MnO4-,六.氧化性、还原性强弱比较,2023/10/20,练习：96年试测题,根据反应 判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()Cl22KI2KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 H2SI2S2HI(A)SI2Fe3+Cl2(B)Cl2Fe3+I2S(C)Fe3+Cl2SI2(D)Cl2I2Fe3+S,B,2、根据金属性、非金属性强弱来判断,六.氧化性、还原性强弱比较,K+、Al3+(H+)Zn2+H+、Cu2+,【应用】电解池反应中阴极的放电顺序如何排列？,放电（得电子）能力增强与金属活动性顺序相反,方法2,金属单质的还
6、原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+KMnO4与MnO2；还原性强弱：S2-、S与SO3,氧化性：Fe3+Fe2+KMnO4MnO2；还原性：S2-SSO3,4.从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。,特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO HClO4;H2SO3 H2SO4(稀)KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性,想一想,是否还有其它的方法可用来比较
7、氧化性、还原性强弱？试举例说明。,6、根据原电池或电解池的电极反应判断,7、根据微粒反应过程中能量变化判断,5、根据与同一反应的情况（反应条件、剧烈程度等）判断,8、根据物质的浓度大小比较判断,2023/10/20,8.浓度、酸度、温度的影响,增大浓度，氧化性、还原性增强,增强酸度，氧化性、还原性增强,升高温度，氧化性、还原性增强,Cu和浓H2SO4,MnO2和浓HCl,S2SO32H+,NO3H+,浓硫酸加热有明显的氧化性,2023/10/20,思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？,【实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生H2，Cu不能和稀盐酸反应产生H2。,【实验事实2】Fe和CuSO4溶液反
8、应生成Cu单质。,【实验事实3】用导线将Fe和Cu连接起来插入到H2SO4溶液中，在Cu电极上产生气泡。,【实验事实4】电解FeCl2和CuCl2的混合溶液，在阴极先析出Cu。,课堂小结,氧化还原反应,反应实质,表现特征,一般规律,强弱比较,1.得失电子守恒 2.强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂 3.反应顺序：先强后弱 4.同一元素不同价态反应，化合价变化规律：“只靠拢，不交叉”,1.金属性、非金属性强弱 2.根据反应规律（2）3.同种元素主要看化合价高低 4.其它,2023/10/20,谢谢！,2023/10/20,2023/10/20,2023/10/20,2023/10/20,3.
9、氧化性还原性强弱的比较,本质：得失电子的难易,在元素周期表中的位置,单质活动顺序,同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,与同一物质反应的难易,原电池正负极判断，电解放电顺序,金属活动性顺序：非金属活动顺序：F2Cl2O2Br2I2S,氧化还原反应一般规律之一：电子得失守恒 化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。,实验室在配置FeSO4溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。,Fe+Fe3+=2Fe2+？,Fe+2 Fe3+=3Fe2+,氧化还原反应一般规律之二：反应发生条件 氧化性强的物质
10、可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。,日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？,金属被腐蚀被氧化失电子能力还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化，铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较锡还原性强，更易被腐蚀。,氧化还原反应一般规律之三：反应发生的先后顺序一般氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。,能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？,从化合价角度考虑,氧化还原反应一般规律之四：不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是
11、：“只靠拢，不交叉”。,2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）A.0.9,练习巩固,B,分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被还原的硝酸有0.62=1.2mol,未被还原的硝酸的物质的量呢？,继续,巧解,根据得失电子守恒，失电子总数=0.3(2+8)=3 mol，故硝酸被还原成NO共 1 mol。,综合应用,1.判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验检验反应产物？同时写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。,2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3
12、+2Br-MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,氧化性：Br2 Fe3+MnO4-Fe3+I2,氧化性：MnO4-MnO2 Cl2 Br2 Fe3+I2,KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 KMnO4溶液和FeSO4溶液混合,综合应用,2.根据上述实验，试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr2溶液反应的离子方程式。,2I-+Cl2=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,替换,试用离子方程式表示将氯水逐滴加入FeI2溶液中的反应过程。,
13、Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-？,亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化I-和Fe2+。它能将人体内血红蛋白里所含的Fe2+氧化为Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO+HNO3+H2O。从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、KI-淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出
14、两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象。（其中方法一只能用一种试剂）,稀,冷,方法一：（只用一种试剂）试剂：浓醋酸（或微热的稀盐酸）现象：放亚硝酸钠的试管上部出现红棕色有刺激性气味的气体，放氯化钠的试管无明显变化。方法二：试剂：稀盐酸、KI-淀粉溶液现象：放亚硝酸钠的试管溶液变蓝色，放氯化钠的试管无明显变化。,参 考 答 案,2023/10/20,关于氧化还原反应概念,还原反应,价降低，得电子,(氧化性),(还原性),氧化反应,价升高，失电子,还原剂,还原产物,氧化剂,氧化产物,相等,相等,四组概念，一个守恒,1.四组概念,(氧化性),(还原性),2023/10/20,练习：用双线桥法和单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,二、用双线桥法分析氧化还原反应,
