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1、生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？,第二章化学反应与能量,第一节 化学能与热能,一、化学键和化学反应中能量变化的关系,吸热,放热,HH,Cl Cl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,HCl,1、微观：从断键、成键角度认识反应中能量变化,化学键的断裂和形成是 化学反应中能量变化的 主要原因。,放热反应：成键总放热 断键总吸热吸热反应：成键总放热 断键总吸热,断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？,练习册P2425,*键能：我们把断开1mol共价键所吸收的能量，或 形成1mol该共价键所放出的能量叫键能。,2、宏观：从总能量角度认识反应中的能量变化,放热反应：
2、反应物能量 生成物能量吸热反应：反应物能量 生成物能量,放热反应,吸热反应,2、下列叙述中正确的是（）A、若反应XY放热，则Y能量比X高B、若反应XY放热，则Y所处状态比X稳定C、如反应XY吸热，则X化学活泼性强于Y D、若反应X+RY放热，说明R一定是O2，因只有O2参加的 反应才会放热,B,3、下列物质加入水中显著放热的是（）A.生石灰 B.酒精 C.固体NaCl D.固体NaOH,1、教材P37 7题,1、化学反应中放热或吸热的形成原因,（1）化学反应中生成物和反应物的能量存在差异;,（2）化学反应中能量守恒;,（3）反应物和生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。,二、化学能与热
3、能的相互转化,讨论：下列说法中正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热的还是吸热的，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在常温的条件下不能发生,2、从实验角度认识放热反应和吸热反应,实验探究,【实验2-1】铝与盐酸的反应,【实验2-2】Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应,有刺激性气味的气体产生；反应混合物逐渐成糊状；玻璃片上的水结成冰；玻璃片与烧杯粘在一起；用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。,反应物的总能量=生成物的总能量-热能 即为吸热反应,反应物的总能量=生成物的总能量+热能 即为放热反应,【实验2
4、-3】盐酸与氢氧化钠的反应,反应后温度升高,室温,室温,中和热：强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol H2O时所释放的热量,要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。,放热反应:有热量放出的化学反应,吸热反应:吸收热量的化学反应,常见的放热反应有：（1）物质的燃烧（2）酸碱中和反应（3）金属与酸的反应（4）大多数化合反应,常见的吸热反应有：（1）大多数分解反应（2）C和CO2反应（3）铵盐与碱的反应,化学反应,1、关于吸热反应的说法正确的是（）A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应C、放热反应在常温下一定很容易发生D、反应是放热
5、还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,D,2、教材P37 4题,三人类对能源的利用,凡是能提供某种形式能量的物质通称为能源。,1、能源的分类：,一次能源与二次能源,常规能源和新能源,再生能源和不可再生能源,2、提高可燃物的燃烧效率，合理利用有限的能源,3、未来能源技术展望,燃料的充分燃烧的条件,（1）燃烧时要有足够多的空气；,（2）燃料与空气要有足够大的接触面积。,（不是越多越好）,燃料充分燃烧的意义,（1）节约能源,（2）减少污染、保护环境,讨论：家用燃气常有煤气（主要成分CO）、天然气（主要成分CH4）、液化气（主要成分C3H8C4H10）三种。某同学家原用的是煤气灶，现改
6、烧天然气，为了经济方便，又能使天然气充分燃烧，四个同学对灶具提出了不同改造方案。你认为下列改造方案中较合理的是（）A、用纯氧代替空气从进风口鼓入 B、将进风口进入空气量增大为原来的4倍左右 C、将进风口进入空气量减小为原来的1/4左右 D、大大增进进风口进入的空气量,B,3、等质量的氢气在足量氧气中燃烧，生成气态水时放出热量为Q1，生成液态水是放出热量为Q2。Q1与Q2的关系是（）A、Q1Q2 B、Q1=Q2 C、Q1Q2 D、无法比较,C,B,1、教材P37 8题,人类利用能源的三个阶段,柴草时期,中国古代制陶图,化石能源时期,多能源结构时期,生物体中的能量转化：,社会的发展与能源的利用：,1、通过生物体的作用可以实现各种能量的相互转化；2、通过生物体的作用实现的各种能量的相互转化和利用更为合理、有效；,人对科学知识的掌握越多，对能源的利用（人均耗能）越多；,1、下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能,BD,3、教材P37 5、6题,
