《铁、铜的获取及应用.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铁、铜的获取及应用.ppt（26页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、铁、铜的获取及应用,【教学目标】,1.归纳常见金属冶炼的方法2.能够从氧化还原反应的角度来理解金属冶炼原理3.能够用化学方程式表示工业炼铁的过程,【你知道吗】,1.中国古代何时能够制造出精美的青铜器?何时会冶铁炼钢?2.你知道铁、铜金属有哪些应用？,【交流讨论】,如何将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”？根据已学过的知识，你能写出多少种上述转化的化学方程式。,生成铁的反应,【归纳总结】,铁、铜的制取,指出氧化剂、还原剂,生成铜的反应,CuO+CO Cu+CO2,2CuO+C 2Cu+CO2,CuO+H2 Cu+H2O,高温,高温,CuCl2FeFeCl2Cu,还有哪些制取金属的方法？,MgCl
2、2=Mg+Cl2,电解,2Al2O3=4Al+3O2,电解,用电解法制取的金属有什么共同特征？,【交流讨论】,1.工业冶炼铁的原料2.工业冶炼铁的反应原理,还原剂的生成：,铁矿石的还原：,炉渣的形成：,铁矿石,焦炭,热空气,炉渣出口,生铁出口,石灰石,返回,1冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气法（H2 或CO）；活泼金属置换法；电解法。四种方法均有应用。古代有：火烧孔雀石炼铜；湿法冶金术炼铜；现代有：铝热法炼铬；从光卤石（KClMgCl26H2O）中炼镁。下列对它们的冶炼方法的分析中，不正确的是（）A用 B用 C用 D用,【目标检测】,返回,【目标检测】,2在化学反应：Fe3O43H2
3、 3Fe4H2O中，Fe3O4作 A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 溶剂,3高温下可用于还原氧化铁的化合物是()A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳,高温,返回,4自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：写出磁铁矿主要成分的化学式：。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。_写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。,【课堂小结】,一、金属的冶炼原理,较活泼和不活泼的金属,CuO+H2 Cu+H2O,CuCl2FeFeCl2Cu,化合态 游离态,CCOH2活泼金
4、属,还原剂,电解法,还原剂法：,电解法：,很活泼的金属,MgCl2=Mg+Cl2,电解,2Al2O3=4Al+3O2,电解,二、工业冶炼铁的原理,还原剂的生成：,铁矿石的还原：,炉渣的形成：,磁铁矿(Fe3O4),赤铁矿(Fe2O3),褐铁矿(Fe2O3nH2O),黄铜矿(CuFeS2),返回,【教学目标】,铁、铜及其化合物的应用,1.归纳铁、铜的性质，能够写出有关化学方程式2.归纳出Fe2+、Fe3+相互转化的条件，能够写出有关的化学方程式。3.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法，识记实验现象。,【检查复习】,1.写出Fe2O3与铝、CO反应的化学方程式。2.Ca(ClO)2溶液中通往过量CO
5、2的离子方程式Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式。,【交流与讨论】,完成P72有交流与讨论，补充所知道的方程式,1.Fe在哪些反应中呈+3价，哪些反应中呈+2价？你能得出什么规律？2.铜具有哪些性质？,【归纳小结】,铁的性质,Fe,Fe2+,Fe3+,H+Cu2+（置换）S等弱氧化剂,Cl2、O2等强氧化剂,2Fe+3Cl2=2FeCl3,2Fe+3O2=Fe2O3,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,点燃,强氧化剂,弱氧化剂,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe+2H+=Fe2+H2,铜的性质,Cu+Cl2=CuCl2,点燃,Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,【交流讨论】,哪些方法可以
6、区别Fe2+和Fe3+，写出有关的反应方程式。,【归纳小结】,Fe2+和Fe3+的检验,1.KSCN溶液法,Fe33SCNFe（SCN）3,（血红色）,【活动与探究】,Fe2+、Fe3+相互转化,1.怎么利用所给的试剂将Fe2+转化成Fe3+，怎么检验已经转化了？2.怎么利用所给的试剂将Fe3+转化成Fe2+，怎么证明已经转化了？怎么检验是否完全转化了？,2.NaOH溶液法,Fe3+3OHFe（OH）3,Fe2+2OHFe（OH）2,Fe2+、Fe3+相互转化的条件,Fe2+Fe3+,Cl2 H2O2、HNO3强氧化剂,2Fe2Cl22Fe32Cl,Fe Cu等还原还原剂,Fe2+Fe3+,C
7、u+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,【概括归纳】,【课堂小结】,一、铁及其化合物的性质,Fe,Fe2+,Fe3+,H+Cu2+（置换）S,Cl2、O2HNO3等,二、Fe2+和Fe3+的检验,1.KSCN溶液法,Fe33SCNFe（SCN）3,2.NaOH溶液法,Fe3+3OHFe（OH）3,Fe2+2OHFe（OH）2,强氧化剂,弱氧化剂,强氧化剂,还原剂,弱氧化剂,强氧化剂,三、铜及其化合物的性质,Cu+Cl2=CuCl2,点燃,Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,2、把铁加入FeCl3、FeCl3、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（）A、Cu2+B、Fe
8、2+C、Fe3+D、H+,【目标检测】,1、在高温下5.8g铁的氧化物，恰好被2.8g一氧化碳还原成铁。则该铁的氧化物化学式是()A、FeOB、FeCO3C、Fe3O4D、Fe2O3,B,C,5除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉:、。（3）FeCl2溶液中混有CuCl2、。（4）FeCl2溶液中混有FeCl3_ _（5）FeCl3溶液中混有FeCl2_ _,加入过量盐酸 过滤 Fe2HFe 2H2,过量NaOH 过滤 2Al2OH2H2O2AlO23H2,加入过量Fe、过滤 Cu2FeFe2Cu,加入过量Fe、
9、过滤 2Fe3Fe3Fe2+,通入Cl2 2Fe3Cl22Fe2+2Cl-,3、制印刷电路板时常用FeCl3作为“腐蚀液”。发生的反应为 2FeCl3+Cu=2 FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是A、有铜无铁 B、有铁无铜C、铜和铁都有 D、铁铜都无,B,某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾（FeSO47H2O）晶体和胆矾晶体、以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：,试回答下列问题：（1）写出图中的反应离子方程式（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径和两条，你认为合理的是，理由是。,（2）途径；途径得到的AlCl3溶液中含有NaCl,（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式。（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质。你认为后者的方案是否更合理，理由是。,（3）蒸发浓缩、冷却结晶,（4）2Cu+O2 2CuO CuO+CuSO4=CuSO4+H2O,（5）不合理因为后者操作步骤多，消耗的试剂量更多，时间长,Fe33SCNFe（SCN）3（血红色）,2Fe2Cl22Fe32Cl,Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,
