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1、第一章 化学反应及其能量变化,高考复习第一讲,本章考纲要求,掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要的氧化剂、还原剂及它们之间常见的反应。能正确判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。了解化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应。理解反应热，燃烧热和中和热等概念。理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。理解质量守恒定律的涵义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。,本章知识网络,第一节 氧化还原反应,智能达标1、了解化学反应的分类方法，掌握化学反应的四种基本类型。2、理解氧
2、化还原的特征，并以此判定氧化还原反应。3、理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，学会判定氧化剂、还原剂相对强弱的方法。掌握氧化还原方程式配平的基本方法。4、理解氧化还原的本质，并能应用于相关计算。,知识梳理,氧化还原反应的基本概念（1）氧化还原反应（2）氧化(被氧化、氧化反应）、还原（被还原、还原反应）（3）氧化剂、还原剂（4）氧化产物、还原产物（5）氧化性、还原性常见的氧化剂和还原剂 注意：含有可变价元素的化合物，具有中间价态元素的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。,氧化性、还原性的强弱判断方法,依据元素周期表依据金属活动顺序表依据反应原理(氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物)依据反应条件：是
3、否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。依据反应剧烈程度根据产物价态高低来判断根据电化学原理,氧化还原反应,判断自身氧化还原反应与歧化反应 注意：同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原反应；同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态变化“只靠拢，不交叉”。判断能否发生氧化还原反应：(1)“两强”相遇要反应。(2)无中间价不反应。,氧化还原反应的基本规律及作用,守恒律：得失电子数，计算和配平强弱律：以强制弱，强者显性，比较性质价态律：价态，最高、高低、中间转化律：同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。难易律：易失难得，易得难失。
4、,例题,1.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（上高）A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2.(99全高）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A、53 B、54 C、11 D、35,例题,1、下列对于盐酸性质叙述中，正确的是 A、具有氧化性和酸性 B、具有还原性和酸性 C、具有酸性
5、，氧化性和还原性 D、只有酸性，而无氧化性和还原性2、下列变化，应加入还原剂才能实现的是 A、NH4+NH3 B、CCO C、SO2S D、Cl2Cl-,氧化还原反应方程式的配平,配平的基本步骤：一标 二等 三定 四平 五查配平方法：(1)化合价升降法(2)整体法(3)零价法等（4）特殊法（5）缺项配平,利用氧化还原反应的计算,1、(98全高)高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是_。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。2、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A、+2 B、+3 C、+4 D、+5,
