专题二化学反应及其能量变化.ppt

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1、专题二化学反应及其能量变化,课前导引,1.(04江苏)下列说法或表示法正确的是:,A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。B.由“C(石墨)C(金刚石)；H=+119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定。C.在稀溶液中：H+OH=H2O;H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=+285.8kJ/mol,1.(04江苏)下列说法或表示法正确的是:,C,

2、A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。B.由“C(石墨)C(金刚石)；H=+119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定。C.在稀溶液中：H+OH=H2O;H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=+285.8kJ/mol,答案：C，A中是反应热与物质状态的问题，因为固体硫变为硫蒸气要吸热，所以A错；B中H 0为吸热反应，说明金刚石能量高，不稳定；D中

3、反应放热，H应小于0。,2.(04深圳)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1，H2，H3的关系正确的是:A.H1H2H3 B.H1H3H2,2.(04深圳)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1，H2，H3的关系正确的是:A.H1H2H3 B.H

4、1H3H2,D,答案：D 强酸的H与强碱的OH在稀溶液中发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ/mol;H1 57.3kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以H257.3kJ/mol，故D符合题意。,考点搜索,1.了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念及相关知识。2.掌握有关燃烧热、中和热的简单计算。3.准确书写热化学方程式，并能进行正误

5、判断。,链接高考,例1.(05 江苏)氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：,H=5518kJ/mol,H=890.3kJ/mol,相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是:A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(1)D.CH4(g),解析：本题主要考查对燃烧热的理解及有关热量的计算，侧重计算能力的考查。由热化学方程式可知，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4放出的热量分别为：,H2为:,其中m为各物质的质量,比较可知选B,例2.(05全国卷I)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并

6、放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是:,A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=4b kJ/mol,B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);H=2b kJ/mol,C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=2b kJ/mol,D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=b kJ/mol,解析：此题考查热化学方程式的书写及有关反应热的计算。侧重考查分析、应用和计算的能力。由题设知2 mol CO22b kJ1 mol C2H2，则乙炔的热方程式为2C2H2(g)+5O2(

7、g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=4b kJ/mol，或C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);H=2b kJ/mol，故选A。,例3(05江苏).通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。,请回答下列问题：,(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”),SiC_Si,SiCl4 _ SiO2,请回答下列问题：,(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”),SiC_Si,SiCl4 _ SiO2,请

8、回答下列问题：,(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”),SiC_Si,SiCl4 _ SiO2,由提供的键能数据可以看出SiC键能大于SiSi键，大于SiO键，大于SiCl键，且SiO2为原子晶体，而SiCl4为分子晶体，因此它们的熔沸点高低是:SiCSi，SiCl4SiO2；,(2)右图立方体中心有“”表示硅 晶体中的一个原子，请在立方 体的顶点用“”表示出与之紧 邻的硅原子。,(2)右图立方体中心有“”表示硅 晶体中的一个原子，请在立方 体的顶点用“”表示出与之紧 邻的硅原子。,(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：,该反应的反应热=_kJ/mol,SiCl4(g)+2H2(g)

9、=Si(s)+4HCl(g),高温,(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：,SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g),高温,该反应的反应热=_kJ/mol,+236,H=4360+243641/21764431=+236kJ/mol,在线探究,1.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);H=Q1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=Q2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=Q3,常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为:A.4Q1+0.5Q3 B.4Q1+0.5Q2 C.4

10、Q1+Q3 D.4Q1+2Q2,1.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);H=Q1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=Q2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=Q3,常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为:A.4Q1+0.5Q3 B.4Q1+0.5Q2 C.4Q1+Q3 D.4Q1+2Q2,A,解析：本题是对反应热计算的考查，关键是反应热的选择，常温时水呈液态，故利用两个反应进行计算。112L混合气体中n(CH4)=4mol，n(H2)=1mol，故112L混合气体所放出的热量为4Q1

11、0.5Q3，答案为A。,2、已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5518kJmol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJmol1，则下列热化学方程式书写正确的是:C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);H=+5518kJmol1 C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);H=5518kJmol1,H+OH-=H2O;H=57.3kJmol1 NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);H=+57.3kJmol1A.B.C.D.只有,解析:本题是对燃烧热、中和热概念的考查。燃烧热、中和热均H 0

12、 故错,应为H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3kJmol1,H+OH-=H2O;H=57.3kJmol1 NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);H=+57.3kJmol1A.B.C.D.只有,方法讨论,一、化学反应中的能量变化,1.任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。,一、化学反应中的能量变化,1.任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。,2.放热反应和吸热反应,化学反应中能量

13、变化形式较多，通常表现为热量的变化,一、化学反应中的能量变化,(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。,(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。,(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。,3.燃烧的充分燃烧,3.燃烧的充分燃烧,(1)化石燃料：指煤、石油、天然气等由古代动植物遗

14、体在地壳中经过一系列复杂变化而形成的非再生能源。,3.燃烧的充分燃烧,(1)化石燃料：指煤、石油、天然气等由古代动植物遗体在地壳中经过一系列复杂变化而形成的非再生能源。(2)燃料充分燃烧的条件：一是有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面积。,3.燃烧的充分燃烧,(1)化石燃料：指煤、石油、天然气等由古代动植物遗体在地壳中经过一系列复杂变化而形成的非再生能源。(2)燃料充分燃烧的条件：一是有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面积。(3)燃料不完全燃烧的危害：产生的热效率低，浪费资源；产生大量的CO污染空气、危害人类键康。,4.反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。通常用H表

15、示：H0为吸热反应。,4.反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。通常用H表示：H0为吸热反应。(1)燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热，H0。,4.反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。通常用H表示：H0为吸热反应。(1)燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热，H0。(2)中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热，H0。,燃烧热与中和热比较:,3.能量间转化关系,二、热化学方程式,1.表明化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。,二、热化学方程式,1.表明化学反应热效应的化学方程式

16、称为热化学方程式。2.书写热化学方程式应注意的几点：(1)要注明反应的温度、压强,在化学方程式的右端注明反应热，H0时为吸热反应。,(2)要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，物质所具有的能量不同，反应热也不同。,(2)要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，物质所具有的能量不同，反应热也不同。(3)热化学方程式各物质前的计量数不表示粒子个数，只表示物质的量，因此它可以是整数，也可以是分数，计量数不相同，反应热数据也不同。,三、盖斯定律,一个化学反应在一定条件下无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。根据盖斯定律，将化学方程式可以像代数式那样相加或相减，相应的反应热也相加或相减

17、。对解决未知反应的热效应非常有用。,四、反应热大小的比较：,(1)同一反应生成物状态不同时,如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H1,点燃,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2,点燃,因为气体变液体会放热，故:,H1 H2,(2)同一反应反应物状态不同时,点燃如：S(g)+O2(g)=SO2(g);H1,点燃,S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2,点燃,因为固体变气体会吸热，故:,H1 H2,(3)两个相联系的不同反应比较,如:C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2,可以设计成：C(s)CO(g)CO2(g),故H1 H2

18、,(2)同一反应反应物状态不同时,点燃如：S(g)+O2(g)=SO2(g);H1,点燃,S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2,点燃,因为固体变气体会吸热，故:,H1 H2,实弹演练(课堂反馈),1.(05 东城)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是:,(课堂反馈),1.(05 东城)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是:,A,2.(05 崇文)分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正

19、确的是:,A.2A(g)+B(g)=2C(g);H=a(a0)B.2A(g)+B(g)=2C(g);H=a(a0),2.(05 崇文)分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是:,B,A.2A(g)+B(g)=2C(g);H=a(a0)B.2A(g)+B(g)=2C(g);H=a(a0),3.(05 天津)对于热化学方程式：,SO3(g)SO2(g)+O2(g);,H=+98.3kJmol1,的描述有如下四个图像，其中正确的是(y表示SO2的含量):,D,4.下列反应属于吸热反应的是:A.铜与硫蒸气反应 B.Mg粉与 水反应 C.干冰升华为气体 D.硫酸钙高温锻烧5.(长郡原创)下列有

20、关能量的说法不正确的是:A.化石能源物质内部贮存着大量的能量 B.吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值 C.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D.化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用,4.下列反应属于吸热反应的是:A.铜与硫蒸气反应 B.Mg粉与 水反应 C.干冰升华为气体 D.硫酸钙高温锻烧5.下列有关能量的说法不正确的是:A.化石能源物质内部贮存着大量的能量 B.吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值 C.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D.化学物质中的化学能可以在一

21、定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用,D,4.下列反应属于吸热反应的是:A.铜与硫蒸气反应 B.Mg粉与 水反应 C.干冰升华为气体 D.硫酸钙高温锻烧5.下列有关能量的说法不正确的是:A.化石能源物质内部贮存着大量的能量 B.吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值 C.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D.化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用,D,B,6.(04 南京市质检)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

22、(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式:_,6.(04 南京市质检)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式:_,C+H2O(g)=CO+H2,(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学言程式为:,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H=2220.0kJ/mol已知CO气体燃烧的热化学方程式为:,CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);H=282.57kJ/mol,试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_,

23、(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学言程式为:,试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_,39:5,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H=2220.0kJ/mol已知CO气体燃烧的热化学方程式为:,CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);H=282.57kJ/mol,(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=571.6kJ/mol。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为:_(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是:,(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+

24、O2(g)=2H2O(1);H=571.6kJ/mol。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为:_(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是:,14:5,(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=571.6kJ/mol。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为:_(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是:来源丰富，单位质量的热效应大，无污染,14:5,(课后巩固A),1.(03 太原)含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:,A.Na

25、OH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);H=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCL(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);H=28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);H=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(1);H=57.4kJ/mol,(课后巩固A),1.(03 太原)含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:,D,A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);H=+

26、28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCL(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);H=28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);H=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(1);H=57.4kJ/mol,2.下列说法正确的是:,A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；B.放热的反应在常温下一定很易发生;C.一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定;D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量

27、。,2.下列说法正确的是:,D,A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；B.放热的反应在常温下一定很易发生;C.一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定;D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。,3.下列变化中属于放热反应的是:,A.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 B.镁条与二氧化碳反应 C.氢气与碘蒸气反应 D.铜在硫蒸气中反应,3.下列变化中属于放热反应的是:,A.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 B.镁条与二氧化碳反应 C.氢气与碘蒸气反应 D

28、.铜在硫蒸气中反应,B、D,4.已知：C(s)+O2(g)=2CO2(g);H=393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H=566kJ/mol；TiO2(s)+2C2(g)=TiCl4(g)+O2(g);H=+141kJ/mol 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H为:A.313.5kJ/mol B.+313.5kJ/mol C.80.0kJ/mol D.+80.0kJ/mol,4.已知：C(s)+O2(g)=2CO2(g);H=393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H=566kJ/mol；Ti

29、O2(s)+2C2(g)=TiCl4(g)+O2(g);H=+141kJ/mol 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H为:A.313.5kJ/mol B.+313.5kJ/mol C.80.0kJ/mol D.+80.0kJ/mol,C,5.下列热化学方程式中的H能表示可燃物燃烧热的是:,A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=184.6kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)；H=802.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=571.6kJ/molD.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；

30、H=283kJ/mol,5.下列热化学方程式中的H能表示可燃物燃烧热的是:,D,A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=184.6kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)；H=802.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=571.6kJ/molD.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=283kJ/mol,6.已知A、B两气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体mg与适量B充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成，在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06106Pa和1.01107Pa,

31、又测得反应共放热QKJ，试根据以上事实写出该热化学反应方程式。,6.已知A、B两气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体mg与适量B充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成，在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06106Pa和1.01107Pa,又测得反应共放热QKJ，试根据以上事实写出该热化学反应方程式。,2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(g)；,(课后巩固B),1.(03 杭州)“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和

32、热的叙述正确的是:A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等 B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等 C.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等 D.将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热,(课后巩固B),1.(03 杭州)“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是:A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等 B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等 C.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等 D.将浓硫酸滴入

33、氢氧化钠浓液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热,B,2.(03 南京)阿伏加德罗常数值记为NA，则关于C2H2(气)+O2(气)=2CO2(气)+H2O(液);H=1300kJ/mol的下列说法中，正确的是:A.有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ能量C.有NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ能量D.有2NA个碳氧双键生成时,放出1300kJ能量,2.(03 南京)阿伏加德罗常数值记为NA，则关于C2H2(气)+O2(气)=2CO2(气)+H2O(液);H=1300kJ/mol的下列说法中，正确的是:A.有10

34、NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ能量C.有NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ能量D.有2NA个碳氧双键生成时,放出1300kJ能量,B,3.(05汕头)下列说法或表示方法正确的是:,A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.由C(石墨)=C(金刚石)；H=+1.90kJmol1可知，金刚石比石墨稳定,C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=285.8kJmol1 D.在稀溶液中，H+(aq)

35、+OH(aq)=H2O(1)；H=57.3kJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ。,C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=285.8kJmol1 D.在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=57.3kJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ。,D,4.(05 湖北)已知常温常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g)

36、，放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2、1mol NH3，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列叙述正确的是:A.Q2Q192.4 B.2Q2=Q1=92.4 C.Q1Q292.4 D.Q1=Q292.4,5.(05 太原)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4mol N2H4(1)与足量H2O2(1)反应生成N2和水蒸气放出256.65kJ的热量。,(1)写出N2H4和的结

37、构式：N2H4_ H2O2 _。(2)写出反应的热化学方程式：,5.(05 太原)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4mol N2H4(1)与足量H2O2(1)反应生成N2和水蒸气放出256.65kJ的热量。,HOOH,(1)写出N2H4和的结构式：N2H4_ H2O2 _。(2)写出反应的热化学方程式：,5.(05 太原)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4mol N2H4(1)与足量H2O2(1)反应生成N2和水蒸气放出256.65

38、kJ的热量。,HOOH,N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);H=641.63kJ/mol,(1)写出N2H4和的结构式：N2H4_ H2O2 _。(2)写出反应的热化学方程式：,(3)已知H2O(g)=H2O(1);H=44kJ/mol，则16g液态肼与足量H2O2(1)反应生成N2和液态水时，放出热量:_kJ。(4)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是:_。,(3)已知H2O(g)=H2O(1);H=44kJ/mol，则16g液态肼与足量H2O2(1)反应生成N2和液态水时，放出热量:_kJ。(4)上述反应用于火箭推进器

39、，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是:_。,408.8,(3)已知H2O(g)=H2O(1);H=44kJ/mol，则16g液态肼与足量H2O2(1)反应生成N2和液态水时，放出热量:_kJ。(4)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是:_。,408.8,对环境无污染,6.(天津 29)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。,(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_，其相应的质量(g)为_。,6.(天津 29)磷在氧气中燃烧，可能生成两

40、种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。,(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_，其相应的质量(g)为_。,P2O3，P2O5,2.75,3.55,(2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H=_。,(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：,(2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H=_。,-(20XY)kJ/mol,(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：,(2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H=_。,-(20XY)kJ/mol,(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：,