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1、第一章 1 氧化还原反应1氧化还原反应基本概念：结合特例以价态为题眼展开 2氧化还原反应的规律：（1）“强强生弱弱”规律。（2）强弱律：先强后弱规律：例：FeI2溶液中滴加氯水 易得难失：（3）同种元素不同价态间转移电子时， “归中不交叉”。 得5e- 得6e- KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 失5e- 失6e- 判断上述双线桥对错？3氧化还原反应中电子转移的两种“线桥”表示方法（1）双线桥表示法： （2）单线桥表示法： 2e 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O ； 2Na2O2 + 2H2O = 4物质的氧
2、化性、还原性（1）物质氧化性和还原性的比较途径： 根据一个已知的氧化还原反应判断（电解反应除外）： 强 弱 根据反应效果判断 例如，氯气跟铁反应，硫跟铁反应时可见 的氧化性比 强。根据反应条件(实质是难易程度)判断 根据金属活动性顺序比较： 位置靠前的金属,单质 性较强,其离子的 较弱，非金属活动性顺序反之。（注：Fe2+符合原序，Fe3+氧化性强过Cu2+） 根据元素所在周期表位置关系比较: 同主族： 同周期：（非金属性属于 性，其阴离子 性；金属性反之。） 根据原电池和电解池电极的极别或发生的反应判断:A: 原电池被腐蚀的一极是 性较强的 极；冒气体(H2)或质量增加的极是 极,该金属还原
3、性比负极金属 。B: 电解反应中,遵照 原则。 5氧化还原反应方程式的配平（1）基本依据是 守恒和 守恒。（2）基准物质配平：6应用电子守恒规律解计算题 ：“电子得失守恒” “电荷数守恒”等.例：ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3练习1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4-
4、Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO32、3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是ABCD3、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2。则下列反应不能发生的是( )。 2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO4
5、2- + 4H+ ；I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HIH2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O； 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I- 4、以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（I）的化学式是 。氧化物（II）的化学式是 。（2）反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 反应的化学方程式是 5、物质的量相等的HBr和H2SO3 溶液中，中通入0.1mol Cl2 ，结果有的Br-被氧化，求HBr的物质的量？6、22和的混合物在酸性溶液中
6、用4000.0754溶液处理，发生反应如下：845244102528222264528525262142反应后煮沸溶液，赶尽2，剩余的4恰好与3500.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：4223+2（2）4溶液与混合物反应后，剩余4的物质的量为。（3）欲配制5000.12溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的质量为。（4）混合物中2的质量分数为。答案一、氧化还原反应：1B 2A 4、 Fe2O3 CO （6分） Fe2O3 3 CO 2 Fe 3 CO2 CO H2O CO2 H2 C H2O CO H2 5 （1）1、5、8、1、5、4 （2）0.007 （3）19.6 （4）40%
