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1、1,高中化学第一册第一章章末复习,2,第一章 化学反应及能量变化,高一化学,多媒体创作人颜世均,3,第一章 化学反应及能量变化,一.化学反应的基本类型：化合反应：A+B=AB。分解反应：AB=A+B。置换反应：AB+C=A+CB。复分解反应：AB+CD=AD+CB。,4,实例（写化学方程或离子方程）,CO2+H2O+NH3=NH4HCO3（化合）2KClO3=2KCl+3O2（分解）Zn+2H+=Zn2+H2（置换）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（复分解反应）Ag+Cl=AgCl,5,二.氧化还原反应氧化还原反应的实质是_判断是否氧化还原反应_.氧化还原反应:_氧化反应:_还原反应
2、:_氧化剂:_还原剂:_氧化产物_还原产物_,有电子转移的化学反应.,失去电子或共用电子对偏离的反应物。,得到电子或共用电子对偏向的反应物.,发生氧化反应的生成物。,发生还原反应的生成物。,失去电子或共用电子对偏离的反应.,得到电子或共用电子对偏向的反应.,有电子转移化学反应.,反应中有无化合价变化.,6,分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。,7,盐酸与MnO2共热（用单键头法表示电子转移情况：4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O,化合价升高2，失去2e-,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,化合价降低2，得
3、到2e-,0,+2,+4,-1,8,5O2+4P=P2O5,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,化合价升高45 失去20e-,化合价降低102，得到20e-,+5,0,0,-2,9,2KClO3=2KCl+3O2,化合价升高12，失去12e-,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低12，得到12e-,MnO2,0,+5,-2,-1,10,3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,化合价降低4，得到4e-,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,化合价升高4，失去4e-,+4,0,-2,11,2H2S+SO2=3S+2H2O,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低4，得到4e-
4、,化合价升高4，失去4e-,0,-2,+4,12,三、离子反应,离子反应_.1.离子方程式_.2.电解质_.3.强电解质_.4.弱电解质_.,在溶液中进行有电解质参加的反应,叫离子反应.,用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.,在溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质.,在溶液中完全电离的化合物,叫做强电解质.,在溶液中只有部分电离的化合物,叫做弱电解质.,13,四.下列反应中是离子反应的,写出离子方程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把_).,H+OH-=H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,2H+CO32-=CO2+H2O,Fe+Cu2+=Fe2+
5、Cu,强碱、强碱、可溶于水的盐改写成离子。,14,五、写出下列反应的化学程式,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl,15,六、写出下列反应的离子方程式,是氧化还原反应的请分析化合价变化关系，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂氧化产物与还原产物。,Fe+2H+=H2+Fe2+,1.铁与稀硫酸反应,化合价降低2，得到2e-,氧化产物,氧化剂,还原产物,还原剂,化合价升高2，失去2e-,+2,0,0,+1,16,化合价升高2，失去2e-,氧化剂
6、,氧化产物,还原产物,还原剂,Fe+2H+=Fe2+H2,1.铁与稀硫酸溶液反应,化合价降低2，得到2e-,0,0,+2,+2,17,2.氢氧化钡与稀硫酸反应,Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2O,18,七、化学反应与能量变化,放热反应：吸热反应：可燃物质充分燃烧的条件：,放出热量的化学反应叫放热反应.,吸收的热量的化学反应叫吸热反应.,可燃物与空气充分接触;可燃物与空气接触的表面积大.,19,典型例题,例题1、黑火药发生反应的化学反应方程式如是：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。其中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_。还原产物是_，电子由_原子转移到_。,单击鼠标看答案
7、,KNO3和S,C,CO2,K2S和N2,碳,KNO3K中的N和硫原子,20,例题2、写出纯碱溶液与澄清石灰水反应的离子方程式。分析 初学时按“写、拆、删、查”四步进行。写：出一般化学方程式。拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。删：删去两想同的即未参加反应的离子。查：查两的质量和电荷数总数是否相等。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH,2Na+CO32-+Ca2+2OH-=CaCO3+2Na+2OH-,CO32-+Ca2+=CaCO3,CO32-+Ca2+=CaCO3,21,例题3、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（）A.K+、Mg2+、NO3-、OH-B.Cu
8、2+、Na+、NO3-、SO42-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-分析 解此类题可以逐项分析筛选。A.Mg2+与OH-反应易生成Mg(OH)2沉淀;B.Cu2+有颜色;C.H+与CO32-在溶液中大量存在时,易反应放出CO2气体。D.彼此不发生反应，能共存（阴、阳离子之间的不同组合都是溶于水、易电离的物质）。所以答案选,D,D,22,思考训练,1、在铁钉与盐酸的反应中，盐酸是 A氧化剂 B.还原剂 C.被氧化D.被还原2.根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误的是A.H2SO4具有氧化性B.H2SO4具有还原性C.H2S具有氧化性D.H2S具有还原
9、性1答案2答案,AD,BC,23,3.下列离子方程式中，书写正确的是A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+H+=Fe2+H2B.稀硫酸滴在碳酸钾上：+2H+=H2CO3C.碳酸氢钠溶液与盐酸混合 HCO3-+H+=CO2+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42-4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-,3答案4答案,C,C,24,5.在泡沫橡胶的制造中，要用下列反应放出的氧气：2H2O2=2H2O+O2，其中H2O2A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂6.H2S是弱电解质，可用于描述反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl的离子方程式的是A.2FeCl3+=2FeCl2+S+2B.2Fe3+=2Fe2+SC.Fe3+H2S=Fe2+S+2H+D.2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+,5答案6答案,C,D,
