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1、五、化学平衡的有关计算程序法,1、建立解题程序模式 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)起始浓度转化浓度平衡浓度2、确定关系(1)确定转化浓度是解题的关键(2)反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度(3)(4)混合气体的平均分子量(5)气体状态方程及其推导公式,数值之比等于方程式中相应物质系数之比。,3、依照题意，列式求解解题的突破点：,由方程式系数求出,n平(生成物),=,n转(生成物),n转(反应物),n平(反应物),气体状态方程：PV=nRT,P代表压强；V表示体积；n表示物质的量；R是一个常数；T代表开尔文温度。1、如果保持P、T不变：则气
2、体的体积比等于物质的量之比，即则气体的密度比等于摩尔质量之比，即2、如果保持V、T不变：则气体的压强比等于气体物质的量之比，即,1、在一定温度、压强和有催化剂存在条件下，将N2和H2按1：3的体积比混合，当反应达平衡时，混合气中含有m mol的NH3，且NH3的体积分数量为a%，求起始时N2、H2的物质的量。,设起始状态N2为xmol，则H2为3xmol N2 3H2 2NH3起始物质的量(mol)x 3x 0转化物质的量(mol)m/2 3m/2 m平衡物质的量(mol)m由题给条件知a%=,2.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）B（气）=x C（气）2D（气）经
3、5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，A：B=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/Lmin。试求（1）A的平衡浓度是多少？（2）B的平均反应速率？（3）x？,设A的起始浓度为xmol/L；B的平均反应速度为VB。3A(气)B(气)=xC(气)2D(气)起始浓度(mol/L)x x 0 0转化浓度(mol/L)0.75 0.25 0.5平衡浓度(mol/L)0.15 0.5（1）由(x-0.75):(x-0.25)=3:5，得x=1.5(mol/L)；A的平衡浓度为1.5-0.75=0.75mol/L根据化学反应速率与反应方程式系数成比例的规律,不难得到（2）vB=vD/2=
4、0.05mol/(Lmin)；（3）vC=vD，x=2。,x-0.75,x-0.25,3、合成氨的反应在一定条件下达到平衡，测得体系中NH3为4mol，起始与平衡时的压强之比为13：8，且H2始：H2平4：1，求N2和H2的转化率。,解：设N2、H2的起始物质的量分别为x、y N2+3H2 2NH3 总量 n始 x y 0 x+y n变 2 6 4 n平 x-2 y-6 4 x+y-4 N2的转化率 100%=83.3%H2的转化率,4、1体积SO2和3体积空气混合后在450以上通过V2O5催化剂发生反应。若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，求SO2的转化率。,体积与密度为反
5、比关系，反应前后气体的密度比为0.9：1，则前后体积比为1：0.9，即气体总体积减少了10%（0.4体积）。这样就将已知的密度比转换成了气体体积差量，利用差量法进行计算：2SO2+O2=2SO3 V 2 1 x 0.4X=0.8，即SO2的转化率为80%,5、接触法制硫酸中，焙烧黄铁矿所得气体含N278%、O211%、SO27%、CO24%，进入接触室后反应，气体体积变为原来的96.7%，求SO2的转化率及反应后O2和N2的体积比？,差量法2SO2+O2=2SO3 V 2 1 1 x y 1-96.7%转化的SO2：X=6.6%转化的O2:y=3.3%SO2的转化率为vN2vO2=78077,
6、6、某可逆反应A(气)B(气)=C(气)，在两个完全相同密闭容器中分别加入A、B各1摩，第一个容器温度为400，达到平衡时压强为原来的75%，第二个容器温度为600，达到平衡时A的体积百分含量为25%，通过计算推断该反应的正反应是吸热反应还是放热反应？,400时，设A的转化率为x A(气)+B(气)=C(气)起始 1 1 0转化 x x x平衡 1-x 1-x x 平衡时混合气体总物质的量是:2-x所以有 x=50%达平衡时A的体积百分含量为50%600达平衡时，A的体积百分含量为25%,说明升高温度时,平衡向正反应方向移动,所以该反应的正反应是吸热反应。,7、在一个x升的密闭容器中放入y升的
7、A(气)和z升的B(气)，在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)=nC(气)+2D(气)。这平衡后，A的浓度减少1/2，混合气的平均相对分子质量比原气体增大1/8。式中n值(正整数)为_,8、在一定温度和压强下，将平均分子相对质量为8.5的N2和H2的混合气体，充入密闭容器中反应，达到平衡后，混合气体的平均分子的相对质量为10.0，则N2的转化率为_。,1,30%,9、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(固)=NH3(气)HI(气)、2HI(气)=H2(气)I2(气),当反应达平衡时 H2=0.5molL，NH3=5molL，则HI的浓度为_。解析:对连续进
8、行的两个可逆反应，解题的思路一般是：第一个反应生成物的平衡浓度就是第二个反应相应反应物的起始浓度。本题中NH3平衡=5molL，即第一个反应达平衡时，HI=5molL，此浓度即为第二个反应中HI的起始浓度，而H2平衡=0.5molL=H2转化=0.5molL，所以 HI平衡=5-0.52=4.0mol/L 答案:4mol/L,10、一定条件下,在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量A,发生如下反应并建立平衡:A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的量浓度是:A=0.3mol/L,B=0.2mol/L,C=0.05mol/L.最初向容器里加入A的物质的量是()A.0.5mol B.0.8mol C.0.9mol D.1.2mol,答案：,
