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1、化学反应原理(选修)第2章 化学反应的方向、限度与速率,第2节 化学反应的限度（第二课时）,福安十中 高升国,【教学目标】知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个人和社会 发展的贡献，增强探索化学反应原理的兴趣。【学习重点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响。【学习难点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响。,1.温度对化学平衡的影响,三、反应条件对化学平衡的影响,2NO2(g)N2O4(g)H=57.2kJmol-1 红棕色 无色,减小,正向移动,增大,逆向移动,温度对化
2、学平衡的影响,（H0，即正向反应是放热反应）,（放热）,（吸热）,实验1：,降低温度，平衡向放热方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动。,小结：（由实验结论可得）,提问：那么为什么会有这样的结果呢？,小结：温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数 实现的。,温度变化时，反应的化学平衡常数会改变吗？,温度对化学平衡的影响,（改变温度，使K与Q不相等，所以平衡会移动）,在一定体积的 密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：,回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式K=。(2)该反应的正反应为 反应(填”吸热”或”放热”)。(3)某温度下
3、,平衡浓度符合：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，可判断此时的温度为。,吸热,830,迁移 应用,2.浓度对化学平衡的影响,请根据反应 Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K 与（黄色）（无色）（血红色）浓度商Q=的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。（我们一起来 一下）,交流 研讨,浓度对化学平衡的影响,预测,正 向,逆 向,Q K,Q K,实验2：请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。试剂：0.01 molL-1 FeCl3溶液、1molL-1 FeCl3溶液、0.03 molL-1KSCN溶液、1molL-1
4、KSCN溶液、1molL-1NaOH溶液仪器：胶头滴管、点滴板等,浓度对化学平衡的影响,溶液呈血红色后加深,溶液呈血红色后加深,正向移动,正向移动,滴加NaOH溶液,滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀溶液颜色变浅,出现红褐色沉淀溶液颜色变浅,逆向移动,逆向移动,实验2：探究浓度变化对化学平衡的影响 完成实验，并填写下面的表格,正 向,逆 向,Q K,Q K,交流 研讨,浓度对化学平衡的影响,请根据反应 Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K 与（黄色）（无色）（血红色）浓度商Q=的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。（实验事实验证了预测）,改变浓度
5、，若Q K，平衡逆向移动。,小结：,3.压强对化学平衡的影响,实验3：将一支充满NO2的注射器，活塞在10mL处，观察注射器的颜色，然后，迅速将注射器压至5mL处，仔细观察颜色的变化，并记录实验现象。,压强对化学平衡的影响,已知：2NO2（红棕色）N2O4（无色）,增大压强平衡向气态物质系数之和减小的方向移动。减小压强平衡向气态物质系数之和增大的方向移动。,小结：,压强借助气态反应物与生成物系数的差异导致Q与K的相对大小进行判断,原平衡状态,新平衡状态,平 衡 移 动,浓度借助Q与K的相对大小进行判断,温度温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的,小结,增大压强，平衡向气态物质系数之和减
6、小方向移动,减小压强，平衡向气态物质系数之和增大方向移动,1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：HUr+H2O Ur-+H3O+尿酸 尿酸根离子 Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应叙述中正确的是()A.正反应的H0 B.正反应的H0 C.升高温度，平衡正向移动 D.降低温度，平衡正向移动,练习,BD,练习,2.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的H0，达到化学平衡状态且其它条件不变时：(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色；(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡 移动。,变深,正向,练习2：,增大,m+np,增大,吸,正反应方向,1.课本课后练习 2.创新设计第2章第2节（第2课时）作业,作业,
