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1、,电解质在水溶液中的存在形态,澄迈中学 王婵 2013-11-17,温故知新,电解质：_,非电解质：_,在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物,不同的电解质导电能力一样吗？,做一做想一想,电解质溶液的导电能力一样吗？,亮,暗,亮,暗,强,弱,强,弱,？,交流与思考：,1、溶液的导电能力取决于什么？,2、氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了什么变化？它们最终以何种形态存在？,溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷,电解质在溶于水的过程中发生了电离，它们最终以水合离子或水合分子的形态存在,溶剂化作用：,溶剂分子或离子与溶剂相互吸引的作用,电解
2、质溶于水后形成的分子或离子不是单独存在的，而是以或 的形态存在。,水合离子,水合分子,阅读理解：,分析归纳,一、电解质的分类,1、分类依据：,电解质,强电解质,弱电解质,电解质在稀的水溶液中电离程度,二、电解质和非电解质,在稀的水溶液完全电离的电解质,在水溶液电离的电解质,完全,部分,水合离子,水合分子水合离子,不存在,存在,=,强酸、强碱、大多数盐类等,弱酸、弱碱、水等,BaSO4既不溶于水也不溶于酸那么BaSO4是强电解质还是弱电解质？,想一想,？,练一练：,1、完成下列电离方程式,Ba(NO3)2Al2(SO4)3HClOH2CO3,Ba(NO3)2=Ba2+2NO3-,Al2(SO4)
3、3=2Al3+3SO42-,H2CO3 H+HCO3-,下列溶液导电能力顺序为_1 mol/L H2SO4 1 mol/L HCl0.8 mol/L HCl 0.8mol/L CH3COOH,【思路点拨】溶液的导电能力与浓度有什么关系？,同种电解质溶液，浓度大的导电能力强,等浓度的强和弱电解质，强电解质的导电能力强,练一练 想一想,？,1、溶液导电能力取决因素2、电解质的分类3、电解质溶液在水中的存在形态,考考你：,1、判断：能导电的物质就是电解质。（）水溶液导电性强的是强电解质导电性弱的是弱电解质。（）氨水能够导电,所以氨气是电解质。（）,在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质。（）,x,x,x,2、能证明某物质是弱电解质的是（）A、难溶于水 B、溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C、水溶液的导电性差 D、熔融状态时不导电,B,3、下列说法正确的是（）A、导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C、0.1 molL-1NaOH溶液比0.01 molL-1NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质D、强电解质的水溶液中不存在溶质分子,D,谢谢！,
