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1、化学工业,一、氯碱工业,原理：电极方程式：阳极：2Cl-2e Cl2 产物：氯气阴极：2H+2e H2 产物：氢气、氢氧化钠设备：立式隔膜电解槽,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,例1：氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应的化学方程式为_，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH_。（选填不变、升高或降低）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_。ABa(OH)2 BBa
2、(NO3)2 CBaCl2（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_，A先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂B先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3C先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_（填写操作名称）除去NaCl。（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_。,原理：条件的选择：（）温度：500（）压强：2050MPa（）
3、催化剂：铁触媒设备：合成塔,二、合成氨,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q,例：有关合成氨工业说法中正确的是A从合成塔出来的混合气体，其中NH3%只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B由于氨易液化，N2、H2是循环使用的，总体来说氨的产率很高C合成氨反应温度控制在500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D合成氨采用的压强是2107 Pa5107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大例：合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，必须除去原料气中CO的原因是_。,例4在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，
4、具有的共同点是A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用H2作原料 D使用催化剂例5合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q，欲提高CO转化率可采用的方法有：降低温度；增加压强；使用催化剂；增大CO的浓度；增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是A BC D只有,三、硫酸工业（接触法）,原理：条件的选择：（）温度：（）压强：（）催化剂：设备：沸腾炉、接触室、吸收塔,例6：在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O2 2SO3+Q(Q0)，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答：（1）在生产中常用过量的空
5、气是为了_。（2）加热到400500是由于_。（3）压强采用_，原因是_。（4）常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，因为_。,例7工业上用接触法制硫酸时，从沸腾炉中导出的炉气，要经过净化的理由是A为了减少对大气的污染B防止催化剂中毒C炉气中含有一些其他有用成分，以便综合利用D为了制得更纯的硫酸例8在硫酸工业生产过程中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室，按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体主要为ASO2BSO3、O2CSO2、O2DSO2、SO3,四、硝酸工业（氨氧化法）,原理：设备：氧化炉、吸收塔,4NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+O2
6、2NO23NO2+H2O 2HNO3+NO,例9：制取硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：（1）合成氨的原料通常各来自何处？（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q。请解释：为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？（3）写出氨催化氧化的化学方程式。铂铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？写出反应式。（5）举出硝酸铵的两种主要用途。（6）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为_，平衡混合气体中NH3
7、的体积分数为_。,五、侯氏（联合）制碱法,原理：索氏制碱法（氨碱法）原料：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料缺点：NaCl利用率低，生成了无用的产物CaCl2,CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3+NH4ClNaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,侯氏（联合）制碱法,原理：原料：食盐、氨和二氧化碳（合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）缺点：NaCl利用率高，制取了氮肥氯化铵,CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3+NH4ClNaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,例10：我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
8、（1）上述生产纯碱的方法称为_，副产品的一种用途为。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。（3）写出上述流程中X物质的分子式。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有（a）增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度,六、工业制盐酸,原理：设备：合成塔、吸收塔,H2+Cl2 2HCl,七、金属的冶炼,原理：方法：_、_、_电解铝冰晶石(Na3AlF6)的作用：_,八、炼铁,原料：原理：主要反应：设备：,九、炼钢,原理：氧化剂：,例11下列关于炼钢、炼铁的说法中错误的是（）A炼铁是铁矿石被还原的过程B炼钢的生铁被氧化的过程C炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石D炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂,十、化工生产的一些原理,充分利用原料：使原料尽可能的转化为产品（1）原料循环使用（2）用廉价的原料提高其他原料的利用率充分利用能量，提高能源的利用率热交换器：逆流原理环保三废的处理绿色化学：工业生产的过程中没有（或极少有）有毒、有害物质排出，原子利用率尽量达到百分之百,
