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1、昌吉州四中高二化学备课组,第二章 分子结构与性质,第一节 共价键,第2课时,实验测得1 molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：,思考与交流,键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。,键能：,大家要注意：通常取正值。单位kJ/mol。应为气态原子，以确保释放能量最低。,.概念:气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。,意义:键能是衡量共价键稳定性的参数,键能越大,即形成化学键时释放的能量越多,形成的化学键越牢固;,表2-1某些共价键键能,思考与交流
2、,试利用表2l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？,对于H2+CI2=2HCI H=436.0+242.7-2431.8=-184.9kJ/mol,对于H2+Br2=2HBr H=436.0+193.7-2366=-102.3kJ/mol,计算可知：生成2molHCI比生成2molHBr释放的能量高，生成的HBr分子中H-Br键能比HCI分子中H-CI键的键能小，说明打开H-Br键比H-CI更容
3、易，所以，HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质；,N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?,由上表键能数值可知：H-F H-OH-N，说明分子的稳定性为HFH2ONH3，所以，N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强。,键长：概念：形成共价键的两个原子之间的核间距。,意义：键长是衡量共价键稳定性的另一个叁数。键长越短往往键能就越大，共价键越稳定；,说明：因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径。键长的单位都是pm=10-12m,共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。,表2-2 某些共价键的键长,思考与交流：通过上述的例子，你认为
4、键长、键能对分子的化学性质有什么影响？,一般地，形成的共价键的键能越大，键长越大，共价键越稳定，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。,键角：,概念：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。,键角决定了分子的空间构型，也表明共价键具有方向性。,意义：,键角决定了分子的空间构型，也表明共价键具有方向性。,意义：,概念：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。,意义：,意义：,常见分子中的键角：,常见分子中的键角：,总结：共价键的三个参数，键长、键能可以用来判断共价键的稳定性，而键角可用于判断分子的空间构型；,表23：CO分子和N2分子的某些性质,表23数据表
5、明，CO分子和N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。,表23：CO分子和N2分子的某些性质,2.等电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子为等电子体 应用：a.利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预 测分子空间的构型和性质。b.利用等电子原理针对某物质找等电子体；,三、等电子原理,1.原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理,3.一些常见的等电子体：,
