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1、第十单元课题1 常见的酸和碱,第一课时第二课时第三课时第四课时,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,碱,“摸起来滑滑的”,生活中,“尝起来涩涩的”,你知道吗？,酸和碱是怎么发现的？,1生活中的酸有哪些？,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,2生活中的碱有哪些？,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸、维生素（抗坏血酸），如杨梅很酸望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。,生
2、活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。,3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从化学式上看除醋酸外第一个字母都是氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从化学式上看除氨水外都含有氢氧根(OH),实验室里常见的酸,实验室里常见的碱,实验室如何鉴别酸溶液和碱溶液？,波义耳发现指示剂的小故事,
3、一束鲜花引出重大发现,一束普通的鲜花，一次偶然的机会，孕育了一个重大的发现酸碱指示剂的发现。这是发生在300多年前的一个真实的故事。,英国著名物理学家、化学家波义耳平素非常喜爱鲜花，但他却没有时间去逛花园。于是，他只好在自己房间里摆上几个花瓶，让园丁每天送些鲜花来以便观赏。一天，园丁送来了几束紫罗兰。正准备去实验室的波义耳立即被那艳丽的花色和扑鼻的芳香吸引住了。他随手拿起一束紫罗兰，边欣赏边向实验室走去。进了实验室后，他把紫罗兰往桌上一放，就开始了他的化学实验。就在他向烧瓶中倾倒盐酸时，一不小心将酸液溅出了少许，而这酸液又恰巧滴到了紫罗兰的花瓣上。,波义耳叹息之余，立即将紫罗兰拿到水中去冲洗，
4、谁知这下却发生了一个意想不到的现象：紫罗兰转眼间变成了“红罗兰”。这惊奇的发现立即触动了科学家那根敏锐的神经：“盐酸能使紫罗兰变红，其它的酸能不能使它变红呢?”当即，波义耳就和他的助手分别用不同的酸液试验起来。实验结果是：酸的溶液都可使紫罗兰变成红色。,实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂,氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液,石灰水,石灰水,苹果汁,苹果汁,白醋,白醋,石蕊溶液,酚酞溶液,1酸碱指示剂：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；,酚酞溶液遇
5、酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,讨论：上述属于酸溶液的是：上述属于碱溶液的是：,白醋和苹果汁是酸溶液。,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。,紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：,遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,2、变色规律,3.注意,1.利用酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需测定溶液的酸碱度,2.是酸或是碱的溶液使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色；即变色的是指示剂溶液颜色，而不是酸碱溶液,3.能使紫色石蕊溶液变红的不一定就是酸溶液，还可能是酸性溶液；同样的能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，还可能是碱性溶液。,巩固练习
6、：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加
7、紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,活动与探究：自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,思
8、考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？,课堂练习：1下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（）A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色,B,C,巩固练习：3、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫
9、色,A,4、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,盐类、中性,变成氨水后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,5、向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（）A.一定显红色 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色，也可能显红色 D.一定显无色,C,6、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A紫色 B蓝色 C红色 D无色,A,7、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，
10、能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚酞 B.铁片 C.石蕊试液 D.二氧化碳气体,C,第2课时 常见的酸,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激
11、性气味,无气味,二.常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,盐酸、硫酸的用途,减小,减小,减小,减小,增大,不变,那么浓硫酸敞口放置溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数各自怎么变化？应如何放置？,其它常见的酸,2浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,3、如何稀释浓硫酸,0.5,17.3,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,Q吸 Q放,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓
12、硫酸注入水呢?,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,2、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,3、下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,D,B,4、下列叙述正确的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,5如图所示密闭容器中盛有甲、乙两
13、烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水,6如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有上题何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色(),C,D,第3课时 酸的化学性质,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,2、你提出的这些方案的依据什么？,你的方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色,判断：能使石蕊
14、溶液变红的为盐酸,你的方案二：用较活泼的金属来鉴别,判断：能与较活泼的金属反应产生气体的为盐酸,Mg+2 HCl=MgCl2+H2,Zn+2 HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=Zn SO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Fe+H2SO4=Fe SO4+H2,Fe+2 HCl=FeCl2+H2,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,你还知道方案三吗？,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,讨论:,课本P54,方案三：金属氧化物,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,根据上面的化学方程式特点
15、，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。,CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,酸具有的一些相似性质：,（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O,巩固练习：1、下列叙述错误的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐
16、酸都可以用于金属表面除锈2、下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3,A,铜与盐酸不反应,生成FeCl2,AB,3、下列实验操作正确的是()A把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 4、下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品,C,B,5、某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲
17、洗 C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理,AC,6、将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,7、初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性 b还原性 c可燃性 d毒性 e吸水性 f溶解性 g酸碱性 h腐蚀性 请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格：浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有；氧气在燃烧反应中一般表现出；用CO冶炼铁，是利用它的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的；H2SO4和HCl等对人的皮肤有。,
18、e,c,a,b,g,h,第四课时 常见的碱,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,二、常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。,1.氢氧化钠 NaOH,白色块状固体,表面潮湿,吸收水分，潮解（可作为干燥剂）,试管外壁温度较高,溶解时放热,Na
19、OH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。（火烧歌星）,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用大量的水冲洗，再涂上硼酸,氢氧化钠 NaOH用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,2.氢氧化钙 Ca(OH)2,白色粉末状固体,微溶于水,澄清石灰水变浑浊,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,生石灰 CaO,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水
20、NH3H2O 等。,探究碱的化学性质,碱溶液能与指示剂反应：,变蓝,变红,变红,变蓝,碱溶液能与非金属氧化物反应：,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH溶液,碱具有的一些相似性质：,1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同
21、的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,复习巩固：3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_。,它曝露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,复习巩固：4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变
22、成_。澄清石灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程式_。,5下列各组物质，属于同种物质的是（）A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,复习巩固：6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨,7下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（）A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体,C,A C,你能得出答案吗？,8、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写
23、有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？,小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：,请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a，b。（2）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验。实验。,（3）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。,（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：,
