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1、第三章 物质构成的奥秘第二节 构成物质的基本微粒,二、化学课程标准和中考说明的要求：,1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。3、知道 原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。4、发展科学探究能力（考试要求均为B）课时安排：三、课时 分子 原子 一课时：原子结构、离子 一课时：相对原子质量 一课时：,1、三维目标1知识与技能 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化 知道原子是由原子核和核外电子构成的 能根据相
2、对原子质量求算相对分子质量2过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。3情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。,2、教学重点：（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的；（3）能根据相对原子质量求算相对分子质量。3、教学难点：根据相对原子质量求算相对分子质量4、课时安排 总
3、共三课时：分子 原子 一课时：原子结构、离子 一课时：相对原子质量 一课时：,三、教法与教学手段,通过图片创设情境，启发学生思考，利用化学史实、多媒体动画、类比、想象等手段帮助学生建立微观模型；通过设置问题，讨论交流，引导学生分析归纳出本节课的重要概念，体会获取知识的过程和乐趣。,五、教学过程第一课时 分子和原子创设情境 引入新课（一）,二氧化碳,金 刚 石,氯化钠,合作探究 获取新知（二）,不同物质是由不同的微粒构成的，分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。让我们先来认识分子、原子这两种微粒。,H,H,水分子,氧分子,氢分子,分 子,原 子,新分子,归纳小结 板书定位（三）,由分子构成的物质
4、：发生物理变化时分子没有改变，化学性质没有改变。发生化学变化时，分子变成了别的物质的分子（新物质），不同种物质的分子，化学性质不同。,化学变化中分子可分，原子不可分,板书设计,第三章 第2 节 构成物质的基本微粒1.分子（1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（2）性质：分子的体积和质量都很小。分子处于不断的运动中。分子之间有间隔。2.原子（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子。（2）性质：与分子的性质相似，体积、质量小；运动；有间隔。用分子、原子的观点理解化学反应的本质：,即时训练 巩固新知（四）,1、判断下列说法是否正确,并说明理由。（1）在化学变化中，分子可分原子不可分，所以原子一
5、定比分子小。（2）电解水时产生氢气和氧气，所以水中含有氢分子和氧分子。2（10泰州）下列物质中，由分子构成的是A金刚石B氧气C氯化钠晶体 D铜,课后思考 承上启下（五）,小组交流：学完本课你知道哪些知识？化学反应中分子可分，原子不可分。启下：原子是不是不可再分的最小的微粒？,第二课时 原子的构成、离子创设情境引入新课,【问题引入】分子和原子有何本质不同？【学生】化学变化中分子可分，原子不可分。【设疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？,1在化学变化中，分子是可分的，原子是不可 分的，究竟原子能不能再分?2原子是不是简单的，不可分割的实心球体?3.若能分，原子能分成什么？4原子有没有质量?它的质量
6、有多大？,有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本内容，在此期间老师巡视课堂，了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题，以达到师生互动的效果。在这里通过利用教材，培养学生的自学能力。,用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？,合作探究获取新知,阅读p66：分小组讨论。,通过动画,突出重点,突破难点,1.原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原
7、子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。,归纳小结板书定位,3.不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。,2.核电荷数=质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）,为什么？,由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。,原子结构示意图,说明：1、在原子结构示意图中，小圆圈内的数字表示原子核内的质子数，弧线表示各电子层，弧线上数字是该电子层所容纳的电子数。2、最外层八电子稳定结构,1、有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A 49 66 B 66 49 C 66 66
8、 D 49 492、（10泰州）下列关于原子的叙述中，错误的是（）A原子呈电中性B原子是实心球体C原子由原子核与核外电子构成D原子可以构成分子,即时训练巩固新知,人类认识原子结构的历史,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844),原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆
9、生（J.J.Thomson,18561940）,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动
10、。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962),电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。,设置意图,通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演变历史；通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和升华，让学生在轻松愉快的环境中学习；还可以通过各位科学家的成就，了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的，我们是站在前人的肩膀上起步的，所以才有更大
11、的成就，对学生进行人生观和价值观的教育。,当钠原子和氯原子在发生化学反应时，它们是如何得失电子的？氯化钠又是怎样形成的？,第二部分教学 离子,思考：钠原子和氯原子得失电子后带电荷吗？,定义：离子带电荷的原子(或原子团)。,钠离子,氯离子,钠离子、氯离子分别带什么电荷？,我们发现：钠离子带正电荷；氯离子带负电荷。,带正电荷的原子叫阳离子；,带负电荷的原子叫阴离子。,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,钠离子,氯离子,钠原子用Na表示,氯原子用Cl表示,?,钠离子、氯离子又怎样表示？,Na+,Cl,离子和原子的关系,原子,物质与其构成粒子之间的关系,微观构成 既讲种类，又讲个数。,不显,1、我会填
12、,（3）、（10四川达州）钙原子结构示意图为 钙原子核内质子数为，它在化学反应中易（填“得”或“失”）电子。,20,失,课后思考承上启下,通过对原子结构和离子形成的学习，你对构成物质的三种基本微粒分子、原子、离子的认识是否更深入了解？你对原子质量有那些认识？,一 个 碳 原 子 的 质 量：-2 6 kg,原 子 的 实 际 质 量,我们已知原子的质量很小,(引入)用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？,第三课时 相对原子质量,创设情境引入新课,1个铝原子：4482-2 6 kg 1个氟原子：3156-2 6 kg 1个钠原子：3819-2
13、 6 kg,【讨论】谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法表示的原子质量好写、好记、好用呢?【阅读】课本p68红体字及下面氧的相对原子质量模型图示。,合作探究获取新知,1、定义：以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。,是一个比值，单位为一。,相对原子质量,归纳小结板书定位,（讨论归纳）原子的质量主要集中在原子核上,例1、下表是几种原子的构成。通过下表，可总结“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：,；,即时训练巩固新知,例2、铁原子的相对原子质量是()A、56克 B、56 C、9.28810-26 Kg D、1
14、/56,例3、组成一切原子必不可少的粒子是()A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子,例4、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.,计算物质的相对分子质量 氯化钠的化学式是NaCl，它的相对分子质量等于钠的相对原子质量和氯的相对原子质量之和。NaCl的相对分子质量=23+23.5=58.51、水（H2O）的相对分子质量2二氧化碳（CO2）的相对分子质量3计算氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量,相对分子质量,板书设计,1.相对原子质量,相对原子质量 质子数+中子数,2、相对分子质量的计算,课后思考承上启下,小组交流：学完本课后你对原子及分子有哪些新认识？,谢 谢！,
