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1、气体摩尔体积,第2节化学计量在实验中的应用,物质的量(n)、物质的质量(m)、粒子数（N)之间的关系,复习,1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系：H2O2H O 1 2 1,分子中原子的物质的量之比=分子中原子个数之比,复习,2NA,NA,NA,即H2O2HO,1mol 2mol 1mol,练习：,2,1,0.6,0.3,3、已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 gB32 gC.64 gmol1 D.32 gmol1,D,科学探究 P13,2H2O 2H2+O2,电解,0.2克,0.1mol,1.6克,0.05mol,2:1,H2和O2的
2、体积之比为2:1,在相同温度和压强下，1mol的H2和O2的体积相同,7.15 cm3,9.99 cm3,18.3 cm3,18.0cm3,53.6 cm3,22.4 L,22.4 L,22.3 L,科学探究,以下是1mol物质在00C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态得出什么结论?,我们需要探究的内容是：1.为什么1mol不同状态的物质体积不同；2.为什么1mol不同物质的气体体积近似相等，且比固、液物质体积大的多；3.影响物质体积的因素究竟是什么？,1mol几种不同物质的体积,决定物质体积大小的因素(一):粒子数目的多少,决定物质体积大小的因素(二):粒子本身的大小,决定
3、物质体积大小的因素(三):粒子之间的距离,小结决定物质体积大小的因素,1、粒子数目的多少2、粒子本身的大小3、粒子之间的距离,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,所以，固体和液体是很难被压缩的。,固体、液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于,结论一：,1.粒子的数目,2.粒子的大小。,气体分子间距离很大,说明：相同粒子数目的气体主要决定于气体分子间的平均距离，与气体种类无关。,2.粒子间的距离,结论二、气体物质因分子间距离较大，粒子本身的大小可忽略不计，因此体积大小决定于,思考：气体分子间的距离和什么有关？,1.粒子的数目,压强增大，
4、气体分子间的平均距离减小。,2.粒子间的距离,结论三、决定气体物质体积大小的因素,1.粒子的数目,温度压强,影响粒子之间距离的因素有,因此，比较一定量的气体体积时，要在同温同压下比较才有意义。,在温度、压强相同的条件下，任何气体分子之间的平均距离是相等的，其体积的大小只随分子数目的多少而变化，由此可知,同温同压下,若气体含有相同数目的分子,其体积相同,气体摩尔体积,1、定义：单位物质的量的气体所占的体积,2、符号：Vm,3、单位：Lmol-1,m3mol-1,1mol,标准状况下，1摩尔任何气体的体积是多大，是否相同呢？,结论 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,（标准状
5、况：温度为0，压强为101KPa）,气体摩尔体积,1、定义：单位物质的量的气体所占的体积,2、符号：Vm,3、单位：Lmol-1,m3mol-1,注意：1、气体摩尔体积所指的对象是气体（包括混合气体），不能是固体和液体2、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol，在非标准状况时不能使用22.4Lmol。,1mol,特例：标准状况V22.4L/mol,练习,1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2.1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件标准状况）,3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类
6、无关）,4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,练习,下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,答案（D）,小 结,2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=2
7、2.4L/mol)理解要点：条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol,标况下，Vm=22.4L/mol,3、有关“物质的量”的计算关系,阿伏加德罗定律（四同定律）,1、定律：同温同压下，相同体积的任何 气体都含有相同数目（物质的量）的分子。,注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）适用于任何气态物质。既适用于单 一气体，又适用于混合气体。,同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；,同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；,同温同压下，气体分子的物质的量相同，其体积（）。,相同,相同,相同,温度相同，体积相同的气体，若其分子数相同，则压强（）；,相同,阿伏加德罗定律推论,理想气态方程
8、（克拉伯龙方程）,推论见测评P17考查点二：2,练习,1、同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3,B,2、在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（）（A）AB（B）A2B（C）AB3（D）AB2,C,重要关系,在化学方程式中，各反应物、生成物的系数之比等于物质的量之比。,3、在某状况下，空气的平均式量为29，相同条件 下的下列气体密度比空气密度大的是（）,CO2 H2 Cl2 HCl N2,4、同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）,A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8,A,5、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的 体积由大到小的顺序是,Cl2 N2 H2 CO2 O2,推论：同温同压下，相同质量的任何气体的 体积与其摩尔质量成反比,同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为 _（4）物质的量之比为。（5）密度之比为 _（6）摩尔质量之比为。,1:2,3:4,11:14,1:2,11:7,11:7,
