分子的立体构型ppt课件

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2、第三章物质构成的奥秘,1,ppt课件,第二节,构成物质的基本微粒,第1课时,2,ppt课件,学习目标,1知道分子,原子,离子都是构成物质的微粒2知道在化学反应中分子可以分解为原子,原子可以结合成分子,原子和离子通过得失电子可以相互转换3知道。

3、一,形形色色的分子,第二节分子的立体构型,分子的立体构型,分子中原子的空间关系,测分子立体结构,红外光谱仪吸收峰分析,分子的立体构型是怎样测定的,同为三原子分子,和分子的空间结构为什么不同,直线形,形,同为四原子分子,和分子的空间结构为什么。

4、分子的空间结构学时安排2学时第一学时学习目标1 .认识共价分子结构的多样性和复杂性。2 .了解分子结构测定的方法。学习重点理解价层电子对互斥理论的含义。学习难点能根据有关理论判断简单离子或分子的构型。图说考点测定方法分子空间构型判断方法多样。

5、配合物简介,FeSCN3,Na3AlF6,K3FeCN6,络合物配合物,蓝色,蓝色,蓝色,无色,无色,无色,实验21,固体颜色,溶液颜色,CuSO4,CuCl2.2H2O,CuBr2,NaCl,K2SO4,KBr,白色,绿色,深褐色,白色,。

6、第四章 分子轨道理论,1,PPT课件,4.1 氢分子离子4.2 分子轨道理论4.3 分子轨道的类型符号和能级顺序4.4 双原子分子的结构和性质4.5 休克尔分子轨道理论和共轭分子4.6 分子轨道对称守恒原理,第四章 分子轨道理论,2,PPT。

7、双原子分子立体结构,直线形,一,形形色色的分子,三原子分子立体结构,有直线形和形,直线形,形,四原子分子立体结构,平面三角形,三角锥形,常见的是平面三角形,三角锥形,五原子分子立体结构,最常见的是正四面体,正四面体,其它,正四面体,直线形。

8、一形形色色的分子,NH3,HCHO,第二节 分子的立体构型,C2H2,分子的立体构型：分子中原子的空间关系,C6H6,C8H8,CH3OH,P4,S8,C60,C20,C40,C70,测分子立体结构：红外光谱仪吸收峰分析,分子的立体构型是怎。

9、第二节 分子的立体结构,第一课时,一形形色色的分子,NH3,HCHO,C2H2,zxxkw,zxxkw,zxxkw,学.科.网,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构为什么不同,直线形,V形,同为四原子分子，CH2O 和 NH3。

10、,杂化轨道理论,第二节 分子的立体构型,甲烷分子的空间构型是什么,甲烷分子中的C原子的电子排布式是1s22s22p2，只能形成两个共价键，且键角应该是大约900，而现在形成四个共价键，且键角是109028，怎么解释,思考,阅读课本P40 思。

11、第二章 分子结构,1. 分子或离子的路易斯结构式的写法,2.价键理论电子配对法要点,3.杂化轨道理理论要点,4.价层电子对互斥理论要点,基础知识要点,1,PPT课件,1 分子或离子的路易斯结构式的写法,在分子或离子的元素符号间画一道两道或三。

12、第二章分子结构与性质,第二节分子的立体构型,复习回顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式,头碰头,呈轴对称,成键方式,肩并肩,呈镜像对称,所谓,分子的立体结构,指多原子构成的共。

13、第二节分子的立体构型,第一课时价层互斥理论,羞彤龙屯刃雪椽杜储凰爹悯咒氏弹变辱伊靠蝴隙杆千锰超们楞泽凤蜂环剿分子的立体构型,上课用,分子的立体构型,上课用,活动,1,利用几何知识分析一下,空间分布的两个点是否一定在同一直线,迁移,两个原子构。

14、选修三,物质结构与性质,第二章分子结构与性质,221分子的立体构型,一,形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1,双原子分子,直线型,2,三原子分子立体结构,有直线形和V形,四原子分子立体结构,直线形,平面三角形,三角锥形,正四面体。

15、第二章分子的结构与性质,第二节分子的立体结构,一,形形色色的分子,双原子分子,直线型,例如,直线型,型,三原子分子的空间结构,五原子分子的空间结构,正四面体,四原子分子的空间结构,平面三角型,三角锥型,直线型,正四面体,二,价层电子对互斥。

16、第二章 分子结构与性质,第二节 分子的立体构型,活动一,1利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线,迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状是什么,O2,HCl,2利用几何知识分析一下。

17、组织建设,化学 选修 3物质结构与性质,价层电子对互斥理论,复 习 回 顾,2,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式 头碰头，呈轴对称,成键方式 肩并肩，呈镜像对称,形形色色的分。

18、第二节分子的立体构型,第一课时价层互斥理论,复习回顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式,头碰头,呈轴对称,成键方式,肩并肩,呈镜面对称,一,形形色色的分子,O2,HCl,H2。

19、第二节 分子的立体结构,第一课时：价层电子对互斥理论,一分子的立体结构,1. 单原子分子稀有气体双原子分子不存在立体结构问题,2. 三原子分子AB2有直线形和V形角形折线形两种立体构型,3. 四原子分子AB3有平面三角形CH2OBF3和三角。

20、O2,HCl,1.双原子分子立体结构,直线形,一形形色色的分子,H2O,CO2,2.三原子分子立体结构,有直线形和V形,直线形180,V形105,3.四原子分子立体结构,HCHO,NH3,平面三角形120,三角锥形107,常见的是平面三角形。