溶液solution

1、第章电离平衡,无机化学课件,水溶液中电解质是部分电离的,离子和未电离的,分子,之间建立了平衡,水溶液中,电离度,电离平衡时,电解质分子中已电离成离子的分数,电解质溶液理论和酸碱理论,阿仑尼乌斯的电离理论,溶液越稀,电离度越大,对一弱酸,设原。

2、1,第一章 气体溶液和胶体,Gas,Solution and Colloid,2,学 习 要 求,1.了解分散系的种类及主要特征。 2.掌握理想气体状态方程道尔顿分压定律及二者的应用。 3.掌握蒸气压下降沸点升高和凝固点降低渗透压等稀溶液的。

3、无菌技术操作流程,1,PPT课件,1解释：无菌技术无菌区无菌物品的概念。 2阐述无菌技术的操作原则。 3正确判断有菌无菌区域。在教师的指导下进行无菌技术基本操作。明确认识无菌技术操作的重要性。,学习目标,2,PPT课件,3,PPT课件,无菌。

4、1,第七章化学平衡与平衡原理,2,当恒温恒压时,T,pGm,BB将相应反应物质的化学势表达式代入上式,即可求出该反应的摩尔反应的吉氏函数变T,pGm,一,化学反应的可逆性与化学平衡二,各类反应的标准平衡常数,由第六章热力学第二定律中我们知道。

5、第五章缓冲溶液,第一节同离子效应第二节缓冲溶液思考与练习,第一节同离子效应,举例,第一节同离子效应,定义,在弱电解质溶液中,当加入一种与弱电解质具有相同离子的强电解质时,使弱电解质的电离度降低的现象,几点说明,1使电离平衡向左移动,2结果总。

6、溶液的浓度溶液PPT课件,溶液的浓度溶液PPT课件,1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数。2.能进行溶质质量分数的简单计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。,1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数。,飞机喷洒农药,喷洒。

7、第三章酸碱解离平衡和沉淀,溶解平衡,了解强弱电解质的概念掌握酸碱质子理论的概念,溶液的pH和酸碱强度的概念掌握一元弱酸和弱碱水溶液pH及有关物种浓度的计算掌握缓冲溶液的概念,组成及缓冲溶液的pH计算和配制原则步骤,了解标准缓冲溶液,血液中的。

8、引言,前几章介绍了简单系统发生PVT变化,相变化和化学变化时W,Q,U,H,S,A,G的计算,所谓简单系统是指由纯物质形成的,相组成不变的系统,但常见系统多数为多组分,相组成发生变化的系统,此即本章所研究的内容,本章的主线,不同系统中各组分。

9、第一章气体和溶液,本章主要内容,气体,溶液,重点,胶体溶液,物质的聚集状态及特征,理想气体状态方程式,道尔顿分压定律,气体,理想气体状态方程式,理想气体,理想气体,一种假想的气体,两点假设,忽略分子自身占有的体积,忽略分子之间的相互作用力。

10、第二章溶液化学,溶液,一种物质以分子,原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而稳定的体系溶液不是化合物,在溶液中溶质和溶剂的相对含量可在一定范围内变化溶解过程是一个物理化学过程,表现出化学反应的某些特征,放热,吸热,体积,缩小,体积增。

11、第二章稀溶液的依数性,第二章稀溶液的依数性,溶液的沸点升高和凝固点降低,溶液的蒸汽压下降,溶液的渗透压力,稀溶液中溶剂的蒸气压下降,凝固点降低,沸点升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本性无关,故称这些性质为稀溶液的依数性。

12、第三章酸碱平衡与酸碱滴定,炒厅垮驳泛屯荷睫噶抬稼澄奄钒牲妄趾吨镜看析婉爸远唯紊溉刮刀甸碰谴第三章酸碱平衡与酸碱滴定第三章酸碱平衡与酸碱滴定,酸碱质子理论,年,和,同时独立的提出了酸碱质子理论,酸,凡能给出质子的物质,碱,凡能接受质子的物质。

13、酸碱溶液值的计算计算值的必要性,根据,离子浓度倒数的对数,值选择合适的酸碱指示剂指示滴定终点,质子条件式,定义,表示在质子转移反应中得失质子数相等的数学表达式,列出质子条件式的步骤,选择质子参考水准,或称零水准,在溶液中大量存在并且参加质子。

14、第五章 缓冲溶液,第一节 同离子效应第二节 缓冲溶液思考与练习,第一节 同离子效应,举例：,第一节 同离子效应,定义：在弱电解质溶液中，当加入一种与弱电解质具有相同离子的强电解质时，使弱电解质的电离度降低的现象。几点说明：1使电离平衡向左移。

15、酸碱溶液值的计算计算值的必要性,根据,离子浓度倒数的对数,值选择合适的酸碱指示剂指示滴定终点,质子条件式,定义,表示在质子转移反应中得失质子数相等的数学表达式,列出质子条件式的步骤,选择质子参考水准,或称零水准,在溶液中大量存在并且参加质子。

16、第九章液体制剂,第一节 概述第二节 液体制剂的溶剂和附加剂第三节 低分子溶液剂第四节高分子溶液剂第五节 溶胶剂第六节 混悬剂第七节 乳剂第八节 不同给药途径用液体制剂第九节 液体制剂的包装与贮存,第一节 概述,一液体制剂的特点和质量要求二液。

17、1,第四章 缓冲溶液,Buffer Solution,2,第一节 缓冲溶液及缓冲机制,3,缓冲溶液示意图,1L,Add 2.0 mL 10 M HCl,1L,1.8105M HCl,0.1M HAc0.1MNaAc,pH4.74,pH4.7。

18、物质的量在化学实验中应用,的教材教法研究,第一章从实验学化学,1,2,1,2,本章内容结构,课标中有关化学计量在实验中的应用内容的标准,认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用,补。

19、人教版溶解度PPT完美版1,人教版溶解度PPT完美版1,学习目标,1.理解饱和溶液和不饱和溶液。2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。3.了解溶液结晶的方法。,学习目标1.理解饱和溶液和不饱和溶液。,自学指导一：,阅读课本3335 ，。

20、高分子溶液,PolymerSolution,引言,高聚物以分子状态分散在溶剂中形成的均相混合物称为高分子溶液,15,粘度较大,稳定性较差油漆,胶浆浓度60,冻胶或凝胶,半固体状浓溶液,产生物理交联点,不能流动增塑的高聚物体系,相容高聚物的共。