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1、3.2 几种重要的金属化合物（第1课时）,1,t课件,【学习目标】,【重点难点】,1.掌握过氧化钠的性质。,2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。,1.过氧化钠的性质。,2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。,2,t课件,2.写出下列变化的化学反应方程式。金属钠在空气中表面变暗；金属钠在空气中加热；金属钠投入纯水中；金属铝投入NaOH溶液中,1.为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在？,2Na + O2 = Na2O2,4Na + O2 = 2Na2O,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3
2、H2,复习回顾,3,t课件,3.2 几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠,4,t课件,1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,白色,淡黄色,固态,固态,思考交流,5,t课件,Na2O + H2O = 2NaOH,2、氧化钠与水、二氧化碳反应和氧化钙的类似，请你写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。,Na2O + CO2 = Na2CO3,思考交流,6,t课件,-1 -2 0,现象：,化学方程式：,有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。,把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口
3、，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2O2H2O ,NaOHO2,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,既是氧化剂又是还原剂,有漂白性,过氧化钠与水的反应,实验探究,7,t课件,-1 -2 0,2Na2O22H2O=4NaOHO2,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,既是氧化剂又是还原剂,有漂白性,结论：,过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。,2e-,2Na2O22H2O=4NaOHO2,过氧化钠与水的反
4、应,实验探究,8,t课件,-1 -2 0,化学方程式：,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2CO2 ,O2,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠与二氧化碳的反应,取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。,现象：,脱脂棉燃烧起来,Na2CO3,实验探究,9,t课件,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,既是氧化剂又是还原剂,有漂白性,结论：,过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。,2e-,2Na2O22CO2=2Na2
5、CO3O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,-1 -2 0,过氧化钠与二氧化碳的反应,实验探究,10,t课件,过氧化钠的用途,11,t课件,过氧化钠的用途,12,t课件,氧化钠与过氧化钠的比较,淡黄色固体,白色固体,-2价 -1价,常温 点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,否,是,Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O,2Na2O2 + 4HCl =4NaCl + 2H2O + O2 ,13,t课件,14,t课件,3.2 几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,
6、1、氧化钠和过氧化钠,2、碳酸钠和碳酸氢钠,15,t课件,碳酸钠和碳酸氢钠,白色粉末,白色晶体,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,16,t课件,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,加水结块；放热,加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减少,溶液变红(较深),溶液变微红色,Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。,实验探究,17,t课件,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,实验探究,18,t课件,Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应,NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多。,Na2CO
7、3+2HCl =2NaCl+H2O CO2,HCO3- + H+ = H2O + CO2 ,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O + CO2 ,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,实验探究,19,t课件,稳定，加热不分解,Na2CO3NaHCO3,Na2CO3NaHCO3,CO32-+2H+=H2O+CO2
8、,HCO3-+H+=H2O+CO2,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,Na2CO3,NaHCO3,/ NaOH,/ HCl,H2O + CO2,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl,20,t课件,碳酸钠和碳酸氢钠的用途,21,t课件,22,t课件,3.2 几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠,2、碳酸钠和碳酸氢钠,3、焰色反应,23,t课件,3、焰色反应：,(2)是元素的性质。,(1)金属或它们的化合物在
9、灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。,(3)焰色反应是物理变化。,24,t课件,实验步骤：,将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。,焰色反应,现象：,钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）,实验探究,25,t课件,26,t课件,本节课学习了哪些知识和学习方法？,通过本节课的学习你有哪些收获或感想？,小结,27,t课件,3.2 几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22
10、CO2=2Na2CO3O2,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl,焰色反应,钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O + CO2 ,28,t课件,作业,完成随堂检测,29,t课件,3.2 几种重要的金属化合物（第2课时 铝及其化合物）教学设计（一）,3
11、0,t课件,【学习目标】,【重点难点】,1.掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。2.掌握铝的三角关系。,氧化铝及氢氧化铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写。,31,t课件,刚玉(Al2O3),32,t课件,1.铝的氧化物,二、铝的重要化合物,通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质：（1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。（2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。,33,t课件,（1）物理性质,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。,1.铝的氧化物,二、铝的重要化合物,34,t课件,Al2O3是一种两性氧化物,Al2O3 + 6HCl
12、= 2AlCl3 + 3H2O,（2）化学性质,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O,1. 氧化铝,二、铝的重要化合物,35,t课件,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,（2）化学性质,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O,1. 氧化铝,二、铝的重要化合物,
13、36,t课件,1. 氧化铝,二、铝的重要化合物,（3）用途,液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。,耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。,37,t课件,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,38,t课件,AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl,有白色胶状物质生成,Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+,实验探究,39,t课件,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,白色胶状物质溶解,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,白色胶状物质溶解,Al(OH)3 + NaOH =
14、NaAlO2 + 2H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,实验探究,40,t课件,（1）物理性质,氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。,它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。,明矾(KAl(SO4)212H2O) 净水的原理：明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,41,t课件,（2）化学性质,两性,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,Al(OH)3是一种两性氧化物,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成
15、盐和水的金属氢氧化物,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,42,t课件,两性,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,不稳定性,这是工业上制取纯净氧化铝的方法,（2）化学性质,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,43,t课件,（1）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝？,AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl,AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,向氯化铝溶液中加入足量的氨水,AlCl3+4NaOH = NaAlO2 +
16、3NaCl+ 2H2O,思考交流,44,t课件,（2）如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝？,NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3,向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳,NaAlO2 + HCl + H2O= Al(OH)3 + NaCl,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O,思考交流,45,t课件,（3）制备,AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl,NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝
17、,46,t课件,Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。,（4）用途,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,47,t课件,本节课学习了哪些知识和学习方法？,通过本节课的学习你有哪些收获或感想？,小结,48,t课件,小结,Al2O3,Al(OH)3,AlO2-,Al3+,Al,酸,OH-,足量的OH-,足量的 H+,酸,碱,电解,O2,弱酸或适量强酸,弱碱或适量强碱,偏铝盐,铝盐,49,t课件,作业,完成随堂检测,50,t课件,3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）教学设计（二）,51,
18、t课件,【学习目标】,【重点难点】,1.掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。2.掌握铝的三角关系。,氧化铝及氢氧化铝碱溶液的反应及其化学方程式的书写。,52,t课件,53,t课件,1.氢氧化铝的制备,二、铝的重要化合物,药品：Al2(SO4)3溶液、稀盐酸、稀NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；仪器：小试管、胶头滴管；请同学们根据以上仪器和药品，设计制备氢氧化铝的可能方案：,注意分工合作，认真观察、记录现象；液体试剂用量一般2mL左右；试剂要逐滴加入，边加边振荡；制得的氢氧化铝备用。,54,t课件,最佳方案：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2 Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4Al3+
19、 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+,1.氢氧化铝,二、铝的重要化合物,（1）制备,55,t课件,（2）物理性质,氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。,它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,56,t课件,（3）化学性质,两性,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,Al(OH)3是一种两性氧化物,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物,57,t课件,两性,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +
20、3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,不稳定性,这是工业上制取纯净氧化铝的方法,（3）化学性质,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,58,t课件,Al2O3,59,t课件,（1）物理性质,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。,2. 氧化铝,二、铝的重要化合物,60,t课件,二、铝的重要化合物,药品：氧化铝(-Al2O3)、稀盐酸、稀NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；仪器：小试管、胶头滴管；请同学们根据以上仪器和药品，验证氧化铝的两性：,-氧化铝，又称纳米氧化铝，纳米氧化铝xz-L14显白色蓬松粉末状态，晶型是型。粒径是20nm，比表面积50m/g。 型氧化铝不溶于水，
21、能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200就全部转化为型氧化铝。,（2）化学性质,1. 氧化铝,61,t课件,二、铝的重要化合物,药品：氧化铝(-Al2O3)、稀盐酸、稀NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；仪器：小试管、胶头滴管；请同学们根据以上仪器和药品，验证氧化铝的两性：,（2）化学性质,1. 氧化铝,结论：氧化铝不能被酸或碱溶解。,62,t课件,二、铝的重要化合物,（2）化学性质,1. 氧化铝,毛刷实验,药品：氧化铝(-Al2O3)、稀盐酸、稀NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；仪器：小试管、胶头滴管；请同学们根据以上仪器和药品，验证氧化铝的两性：,结论：新制备的氧化铝既能溶于酸溶液，又能溶于强碱
22、溶液。,63,t课件,Al2O3是一种两性氧化物,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,（2）化学性质,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O,2. 氧化铝,二、铝的重要化合物,64,t课件,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,（2）化学性质,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3
23、+ OH- = 2AlO2- + H2O,1. 氧化铝,二、铝的重要化合物,65,t课件,工业上用铝土矿制备金属铝的工艺流程图,66,t课件,小结,67,t课件,作业,完成随堂检测,68,t课件,3.2 几种重要的金属化合物（第3课时）,69,t课件,【学习目标】,【重点难点】,1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握检验Fe3+、Fe2+的方法及其相互转化。,Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法。,70,t课件,71,t课件,1.铁的氧化物,铁 红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,Fe2O3,FeO,Fe3O4,+2,+3,+2，+3,不溶,不溶,不溶,碱 性 氧 化
24、 物,三、铁的重要化合物,72,t课件,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O,1.铁的氧化物,三、铁的重要化合物,73,t课件,2.铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3,三、铁的重要化合物,74,t课件,产生红褐色的沉淀,先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3,Fe2 + 2OH- = Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3,在两只试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4
25、溶液，然后逐滴滴入稀氨水至过量。观察并描述实验现象。,制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？,配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2。长胶头滴管伸入到液面以下加入液体。溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气。将装置密封且将装置内空气空气赶尽。,实验探究,75,t课件,【例】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 _。,三、铁的重要化合物,76,t课件,白色固体,红褐色固体,Fe(OH)22H+ = Fe2+2H2O,Fe(OH)33H+ = Fe3+3H2O,Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2,Fe3+3OH- = Fe(OH)3 ,4Fe(OH)2O22
26、H2O = 4Fe(OH)3,Fe(OH)2、Fe(OH)3 的比较,77,t课件,3.铁盐和亚铁盐,三、铁的重要化合物,（1）Fe2+和Fe3+的检验,78,t课件,Fe2和Fe3的检验有哪些方法？,直接观色,加KSCN溶液,加NaOH溶液,浅绿色,棕黄色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,溶液呈红色,，继续滴加氯水，溶液呈红色,无现象,实验探究,79,t课件,3.铁盐和亚铁盐,三、铁的重要化合物,（1）Fe2+和Fe3+的检验,（2）Fe2+和Fe3+的相互转化,80,t课件,在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现象？再
27、加几滴氯水又发生什么变化？,溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为红色。,2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3,Fe2+ Fe3+,Cl2、H2O2、KMnO4,Fe、Cu,实验探究,81,t课件,思考交流,配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？,在溶液中加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。,82,t课件,本节课学习了哪些知识和学习方法？,通过本节课的学习你有哪些收获或感想？,小结,83,t课件,84,t课件,小结,Fe2+,Fe3+,Fe,强氧化剂,弱氧化剂,强氧化剂,弱还原剂,强氧化剂：弱氧化剂：,强还原剂：弱还原剂：,强还原剂,强还原剂,Cl2、O2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等,H+ 、Cu2+ 、S 、 Fe3+等,Al、Zn、H2、C、CO等,Fe、Cu、S2-、SO32-、I-等,85,t课件,作业,完成随堂检测,86,t课件,
