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1、1,3.2,几种重要的金属化合物,（第,1,课时）,2,【学习目标】,【重点难点】,1.,掌握过氧化钠的性质。,2.,通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠,的性质，掌握鉴别它们的方法。,1.,过氧化钠的性质。,2.,碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。,3,2.,写出下列变化的化学反应方程式。,金属钠在空气中表面变暗；,金属钠在空气中加热；,金属钠投入纯水中；,金属铝投入,NaOH,溶液中,1.,为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在？,2Na+O,2,=Na,2,O,2,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na+2H,2,O,2NaOH,+H,2,2Al+2NaOH,+2H,2,O=2Na
2、AlO,2,+3H,2,复习回顾,4,3.2,几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,1,、氧化钠和过氧化钠,5,1,、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的,颜色、状态。,化学式,Na,2,O,Na,2,O,2,颜色,状态,白色,淡黄色,固态,固态,思考交流,6,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2,、氧化钠与水、二氧化碳反应和氧化钙的类似，请你,写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,思考交流,7,-1-2 0,现象：,化学方程式：,有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条,复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。,把水滴入在盛
3、有,少量,过氧化钠固体的试管中，,立即,用带火星木,条放在试管口，检验生成的气体。用手,轻轻,摸一摸试管外壁，,有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入,酚酞,，有什么现象？,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,Na,2,O,2,H,2,O,NaOH,O,2,失去,2e,-,，化合价升高，被氧化,得到,2e,-,，化合价降低，被还原,既是氧化剂又,是还原剂,有漂白性,过氧化钠与水的反应,实验探究,8,-1-2 0,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,失去,2e,-,，化合价升高，被氧化,得到,2e,-,，化合价降低，被还原,既是氧化剂又,是还原剂,有漂白性,结论
4、：,过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，,过氧化钠有强氧化性和漂白性。,2e,-,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,过氧化钠与水的反应,实验探究,9,-1-2,0,化学方程式：,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,Na,2,O,2,CO,2,O,2,失去,2e,-,，化合价升高，被氧化,得到,2e,-,，化合价降低，被还原,既是氧化剂又,是还原剂,过氧化钠与二氧化碳的反应,取一小块,脱脂棉,与石棉网上，再取半角匙,过氧化,钠,粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠,的脱脂棉,吹气,。观察现象。,现象：,脱脂棉燃烧起来,Na,2,CO,
5、3,实验探究,10,失去,2e,-,，化合价升高，被氧化,得到,2e,-,，化合价降低，被还原,既是氧化剂又,是还原剂,有漂白性,结论：,过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳,酸钠。,2e,-,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,-1-2,0,过氧化钠与二氧化碳的反应,实验探究,11,过氧化钠的用途,12,过,氧,化,钠,的,用,途,13,Na,2,O,Na,2,O,2,颜色状态,氧元素价态,生成条件,与水反应,与,CO,2,反应,与盐酸反应,是否碱性氧化物,氧化钠与过氧化钠的比较,淡黄色固体,白色
6、固体,-2,价,-1,价,常温,点燃,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,否,是,Na,2,O+2HCl=,2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+,2H,2,O+O,2,14,15,3.2,几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,1,、氧化钠和过氧化钠,2,、碳酸钠和碳酸氢钠,16,碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠,碳酸氢钠,化学式,颜色、状态,俗,名,白色粉末,白色晶体,Na,2,CO,3,NaHC
7、O,3,纯碱、苏打,小苏打,17,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,步骤,Na,2,CO,3,NaHCO,3,加入几滴水,加,10mL,水,加,12,滴酚,酞溶液,初步结论,加水结块；放热,加水部分溶解；,感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减少,溶液变红,(,较深,),溶液变微红色,Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,易溶于水,溶液碱,性比,NaHCO,3,溶液强。,实验探究,18,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的热稳定性,Na,2,CO,3,NaHCO,3,操作,和现,象,取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约,1g,）分别置于两支试,管，同时加热，烧杯,A,和烧杯,B,的现象。,现象：
8、,。,装置,结论,烧杯,A,无变化，烧杯,B,中溶液变浑浊,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,实验探究,19,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,与稀盐酸的反应,Na,2,CO,3,NaHCO,3,现象,化学,方程,式,结论,NaHCO,3,反应更剧烈，产生的气体多。,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O CO,2,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸,氢钠与酸
9、反应比碳酸钠更剧烈。,Na,2,CO,3,+HCl=NaHCO,3,+NaCl,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+H,+,=HCO,3,-,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,实验探究,20,碳酸钠,(Na,2,CO,3,),碳酸氢钠,(NaHCO,3,),俗名,纯碱、苏打,小苏打,颜色状态,白色粉末,细小白色晶体,溶解性,水溶液碱,性强弱,热稳定性,与酸反应,相互转化,关系,稳定，加热不分解,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2
10、,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,Na,2,CO,3,NaHCO,3,/NaOH,/HCl,H,2,O+CO,2,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,=2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+HCl=NaHCO,3,+NaCl,21,碳,酸,钠,和,碳,酸,氢,钠,的,用,途,22,23,3.2,几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,1,、氧化钠和过氧化
11、钠,2,、碳酸钠和碳酸氢钠,3,、焰色反应,24,3,、焰色反应：,(2),是,元素,的性质。,(1),金属,或,它们的化合物在,灼烧,时,使火焰呈现特殊,的颜色,，这在化学上叫焰色反应。,(3),焰色反应是,物理变化,。,25,实验步骤：,将铂丝放在酒精灯外焰上,灼烧至火焰颜色与原来相,同,；,用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上,灼烧,，观察,火焰颜色；,用盐酸洗净铂丝，在外焰上,灼烧至火焰无色,后，再,蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，,透过蓝色的钴玻璃,观察火焰的颜色。,焰色反应,现象：,钠：,黄色,钾：,紫色（透过蓝色钴玻璃）,实验探究,26,钡,铜,锶,铯,钠,钾,钙,铷,27,本节课学习
12、了哪些知识和学习方法？,通过本节课的学习你有哪些收获或感想？,小,结,28,3.2,几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,=2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+HCl=NaHCO,3,+NaCl,焰色反应,钠：,黄色,钾：,紫色,（透过蓝色钴玻璃）,Na,2,CO,3,+HCl=NaHCO,3,+NaC
13、l,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+H,+,=HCO,3,-,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,29,作,业,完成随堂检测,30,3.2,几种重要的金属化合物,（第,2,课时,铝及其化合物）,教学设计（一）,31,【学习目标】,【重点难点】,1.,掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。,2.,掌握铝的三角关系。,氧化铝及氢氧化铝与强碱溶液的反应及其,化学方程式的书写。,32,刚玉,(,Al,2,O,3,),33,1.,铝的氧化物,二、铝的重要化合物,通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质：,（,1,）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化
14、膜，所以,可用铝锅来烧水。,（,2,）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。,（,3,）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。,34,（,1,）物理性质,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。,1.,铝的氧化物,二、铝的重要化合物,35,Al,2,O,3,是一种两性氧化物,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,（,2,）化学性质,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,1.,氧
15、化铝,二、铝的重要化合物,36,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,（,2,）化学性质,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,1.,氧化铝,二、铝的重要化合物,2Al,2,O,3,=4Al+3O,2,电解,熔融,37,1.,氧化铝,二、铝的重要化合物,（,3,）用途,液态,Al,2,O,3,被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的,主要原料。,耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高,温的实验仪器等。,38,二、铝的重
16、要化合物,2.,氢氧化铝,39,步骤,1,将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量,现象,反应方程式,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,Cl,有白色胶状物质生成,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,实验探究,40,步骤,2,将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量,现象,反应方程式,步骤,3,将,NaOH,溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量,现象,反应方程式,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,白色胶状物质溶解,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,白色胶状物质溶解,Al
17、(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,实验探究,41,（,1,）物理性质,氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。,它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。,明矾,(KAl(SO,4,),2,?12H,2,O),净水的原理：,明矾溶于水，生成,Al(OH),3,胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸,附色素，使水澄清。,二、铝的重要化合物,2.,氢氧化铝,42,（,2,）化学性质,两性,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,Al(
18、OH),3,是一种两性氧化物,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物,二、铝的重要化合物,2.,氢氧化铝,43,两性,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,2Al(OH),3,=Al,2,O,3,3H,2,O,不稳定性,这是工业上制取纯净氧化铝的方法,（,2,）化学性质,二、铝的重要化合物,2.,氢氧化铝,44,（,1,）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝？,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,Cl,AlCl,3,+3NaOH=Al(OH),3,+3N
19、aCl,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,向氯化铝溶液中加入足量的氨水,AlCl,3,+4NaOH=NaAlO,2,+3NaCl+2H,2,O,思考交流,45,（,2,）如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝？,NaAlO,2,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+NaHCO,3,向,NaAlO,2,溶液中通入过量的二氧化碳,NaAlO,2,+HCl,+H,2,O=Al(OH),3,+NaCl,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,NaAlO,2,+4HCl,=AlCl,3,+NaCl+2H,2,O,思考交流,46,（,3,）制备,Al
20、Cl,3,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,Cl,NaAlO,2,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+NaHCO,3,二、铝的重要化合物,2.,氢氧化铝,47,Al(OH),3,是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反,应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。,（,4,）用途,二、铝的重要化合物,2.,氢氧化铝,48,本节课学习了哪些知识和学习方法？,通过本节课的学习你有哪些收获或感想？,小,结,49,小,结,Al,2,O,3,Al(OH),3,AlO,2,-,Al,3+,Al,酸,OH,-,足量的
21、,OH,-,足量的,H,+,酸,碱,电,解,O,2,弱酸或,适量强酸,弱碱或,适量强碱,偏铝盐,铝盐,50,作,业,完成随堂检测,51,3.2,几种重要的金属化合物,（第,2,课时）,教学设计（二）,52,【学习目标】,【重点难点】,1.,掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。,2.,掌握铝的三角关系。,氧化铝及氢氧化铝碱溶液的反应及其化学,方程式的书写。,53,54,1.,氢氧化铝的制备,二、铝的重要化合物,药品：,Al,2,(SO,4,),3,溶液、稀盐酸、稀,NaOH,溶液、氨水、稀醋酸溶液；,仪器：小试管、胶头滴管；,请同学们根据以上仪器和药品，设计制备氢氧化铝的可能方案：,注意分工合作，认
22、真观察、记录现象；,液体试剂用量一般,2mL,左右；,试剂要逐滴加入，边加边振荡；,制得的氢氧化铝备用。,55,最佳方案：,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2 Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,1.,氢氧化铝,二、铝的重要化合物,（,1,）制备,56,（,2,）物理性质,氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。,它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。,二、铝的重要化合物,2.,氢氧化铝,57,（,3,）化学性质,两性,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2
23、,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,二、铝的重要化合物,2.,氢氧化铝,H,+,+AlO,2,-,+H,2,O Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,是一种两性氧化物,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物,58,两性,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,2Al(OH),3,=Al,2,O,3,3H,2,O,不稳定性,这是工业上制取纯净氧化铝的方法,（,3,）化学性质,二、铝的重要化合物,2.,氢氧化铝,59,Al,2,O,3,
24、60,（,1,）物理性质,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。,2.,氧化铝,二、铝的重要化合物,61,二、铝的重要化合物,药品：氧化铝,(,-Al,2,O,3,),、稀盐酸、稀,NaOH,溶液、氨水、稀醋酸溶液；,仪器：小试管、胶头滴管；,请同学们根据以上仪器和药品，验证氧化铝的两性：,-,氧化铝，又称纳米氧化铝，纳米氧化铝,xz-L14,显白色蓬松,粉末状态，晶型是型。粒径是,20nm,，比表面积,50m/g,。,型氧化铝不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至,1200就全部转化为型氧化铝。,（,2,）化学性质,1.,氧化铝,62,二、铝的重要化合物,药品：氧化铝,(,-Al,2,O,
25、3,),、稀盐酸、稀,NaOH,溶液、氨水、稀醋酸溶液；,仪器：小试管、胶头滴管；,请同学们根据以上仪器和药品，验证氧化铝的两性：,（,2,）化学性质,1.,氧化铝,结论：,氧化铝不能被酸或碱溶解。,63,二、铝的重要化合物,（,2,）化学性质,1.,氧化铝,毛刷实验,药品：氧化铝,(,-Al,2,O,3,),、稀盐酸、稀,NaOH,溶液、氨水、稀醋酸溶液；,仪器：小试管、胶头滴管；,请同学们根据以上仪器和药品，验证氧化铝的两性：,结论：,新制备的氧化铝既能溶于酸溶液，又能溶于强碱溶液。,64,Al,2,O,3,是一种两性氧化物,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,（
26、,2,）化学性质,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,2.,氧化铝,二、铝的重要化合物,65,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,（,2,）化学性质,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,1.,氧化铝,二、铝
27、的重要化合物,2Al,2,O,3,=4Al+3O,2,电解,熔融,66,工业上用铝土矿制备金属铝的工艺流程图,67,小,结,68,作,业,完成随堂检测,69,3.2,几种重要的金属化合物,（第,3,课时）,70,【学习目标】,【重点难点】,1.,了解铁的重要化合物的主要性质及应用。,2.,掌握检验,Fe,3+,、,Fe,2+,的方法及其相互转化。,Fe(OH),3,、,Fe(OH),2,的制备方法。,71,72,1.,铁的氧化物,名称,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,俗称,化学式,色态,化合价,水溶性,类型,铁,红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,Fe,2,O,3,FeO,Fe,3,
28、O,4,+2,+3,+2,，,+3,不溶,不溶,不溶,碱,性,氧,化,物,三、铁的重要化合物,73,名称,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,共,性,与酸,与还原剂,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高温,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,=2Fe,3+,+Fe,2+,+4H,2,O,FeO+CO=2Fe+3CO,2,高温,Fe,3,O,4,+4CO=3Fe+4CO,2,高温,1.,铁的氧化物,三、铁的重要化合物,74,2.,铁的氢氧化物,Fe(OH),2,、,Fe(OH),3,三、
29、铁的重要化合物,75,FeCl,3,FeSO,4,现象,离子,方程,式,产生,红褐色,的沉淀,先有,白色,的沉淀，迅速变成,灰绿色,，最后变成,红褐色。,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,Fe,2,+2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,在两只试管中分别加入少量的,FeCl,3,溶液和,FeSO,4,溶液，然后逐滴滴入稀氨水至过量。观察并描述实验,现象。,制备,Fe(OH),2,时，采取哪些措施可防止,Fe(OH),2,被氧化？,配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去,O,2,。,长胶头滴管伸入到液面以下加入液体。,溶液表面覆盖植
30、物油,(,或苯,),，以隔绝空气。,将装置密封且将装置内空气空气赶尽。,实验探究,76,【例】,下列各图示中能较长时间看到,Fe(OH),2,白色沉淀的是,_,。,三、铁的重要化合物,77,Fe(OH),2,Fe(OH),3,色态,与盐酸反,应,受热分解,制备,二者的关,系,白色固体,红褐色固体,Fe(OH),2,2H,+,=Fe,2+,2H,2,O,Fe(OH),3,3H,+,=Fe,3+,3H,2,O,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,3H,2,O,Fe,2+,2OH,-,=Fe(OH),2,Fe,3+,3OH,-,=Fe(OH),3,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe
31、(OH),3,Fe(OH),2,、,Fe(OH),3,的比较,78,3.,铁盐和亚铁盐,三、铁的重要化合物,（,1,）,Fe,2+,和,Fe,3+,的检验,79,Fe,2,和,Fe,3,的检验有哪些方法？,鉴别方法,Fe,2+,Fe,3+,直接观色,加,KSCN,溶液,加,NaOH,溶液,浅绿色,棕黄色,白色沉淀迅速变灰绿,色最后呈红褐色,立即产生,红褐色沉淀,溶液呈红色,，继续滴加,氯水，溶液呈红色,无现象,实验探究,80,3.,铁盐和亚铁盐,三、铁的重要化合物,（,1,）,Fe,2+,和,Fe,3+,的检验,（,2,）,Fe,2+,和,Fe,3+,的相互转化,81,实验现象,反应方程式,实
32、验结论,在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充,分反应后，滴加几滴,KSCN,溶液，有什么现象？再加几滴氯水,又发生什么变化？,溶液由黄色变为淡绿色，加,KSCN,溶液没有,明显变化，加氯水后溶液变为红色。,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,Fe,2+,Fe,3+,Cl,2,、,H,2,O,2,、,KMnO,4,Fe,、,Cu,实验探究,82,思考交流,配制及保存,FeSO,4,溶液时，需注意什么？,在溶液中加入少量铁粉，防止,Fe,2+,被氧化成,Fe,3+,。,83,本节课学习了哪些知识和学习方法？,通过本节课的学习你有哪些收获
33、或感想？,小,结,84,知识总结,1,铁的氧化物,FeO,、,Fe,2,O,3,、,Fe,3,O,4,铁盐和亚铁盐,Fe,2+,浅绿色,Fe,3+,棕黄色,铁的重要化合物,铁的氢氧化物,Fe(OH),2,Fe(OH),3,2,科学探究的方法：大胆推测精心设计方案认真完成实验解决实际,问题；体验了成功的喜悦，这方法将对以后的科学研,究产生深远的影响。,物质的鉴别方法：利用物理性质和化学性质进行鉴别,方法总结,85,小,结,Fe,2+,Fe,3+,Fe,强氧化剂,弱还原剂,强氧化剂：,弱氧化剂：,强还原剂：,弱还原剂：,Cl,2,、,O,2,、,Br,2,、,HNO,3,、,H,2,O,2,、,KMnO,4,(H,+,),等,H,+,、,Cu,2+,、,S,、,Fe,3+,等,Al,、,Zn,、,H,2,、,C,、,CO,等,Fe,、,Cu,、,S,2-,、,SO,3,2-,、,I,-,等,86,作,业,完成随堂检测,
