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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,化学平衡移动原理 勒夏特列原理,1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动,2、化学平衡的移动方向的速率判断：,、若外界条件变化引起v正 v逆：,平衡向正反应方向移动,、若外界条件变化引起v正 v逆：,平衡向逆反应方向移动,、若外界条件变化引起v正 v逆：,旧平衡未被破坏，平衡不移动,一、化学反应速率，二、各成份的含量，三、反应物的转化率，四、生成物的产率均会变化。,结果,新平衡移动时,2、压强对化学平衡的影响,讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？,N
2、2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系,结论：压强增大， NH3增大，平衡向正反应方向移动。即压强增大， v正和 v逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，v正和 v逆同时减小，但改变倍数不同。,实验测得,规律：增大压强，化学平衡向移动；减小压强，化学平衡向移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡。,气体体积数缩小方向,气体体积数增大方向,不移动,增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动；减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学平衡向气体总物质的量增大的方向移动。,解释,V（molL-1S-1）,0,t2,V”正 = V”
3、逆,V逆,V正,增大压强,速率-时间关系图：,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d,压强对化学平衡的影响：,aA(g)+bB(g) cC(g),结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡,讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗？,aA(g)+bB(g) cC(g) 当a+b=c时,结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动,强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率，化学平衡。,不变,不移动,不变,不变,不移动,减小,逆反应,【实验25】温度对平衡的影响：,2NO2 N2O4（正反应放热）,实
4、验现象：温度升高，混合气体颜色加深，平衡向 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，平衡向 方向移动,NO2浓度增大,逆反应,NO2浓度减小,正反应,V正= V逆,V正,V逆,t1,t（s）,V（molL-1S-1）,0,T2升温,V”正 = V”逆,V吸,V放,小结：,正反应方向,使反应物浓度减小,逆反应方向,使反应物浓度增大,逆反应方向,使生成物浓度减小,正反应方向,使生成物浓度增大,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H c+d,正反应方向,体系压强减小,逆反应方向,体系压强增大,逆反应方向,体系温度减低,正反应方向,体系温度升高,如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等
5、），平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。,4、化学平衡移动原理勒夏特列原理,原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动,、此原理只适用于已达平衡的体系,、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。,说明：,、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小而不是抵消。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。,若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向方向移动，达到新平衡后， N
6、2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为；若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为；若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为。,正反应,a c b,正反应,P1 P3 P2,逆反应,T1 T3 T2,讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：,即：平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。,5、催化剂对化学平衡
7、的影响,讨论：催化剂怎样改变v正和 v逆？,小结：同步、等倍数改变v正和 v逆,结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间,课堂练习,1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A (B) (C) (D) ,B,2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,作业,1、记忆改变“浓度、压强、温度”条件对化学平衡的影响。2、完成堂堂练4习题。,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,平衡状态,增大反应物浓度,1）、从化学反应速率角度解释,浓度对化学平衡的影响,v正首先增大,v逆随后增大,且v正 v逆,正反应方向,v逆首先增大,v正随后增大,且v逆 v正,逆反应方向,v逆首先减小,v正随后减小,且v正 v逆,正反应方向,v正首先减小,v逆随后减小,且v逆 v正,逆反应方向,
