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1、1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。3.根据外界条件对化学平衡的影响，归纳勒夏特列原理。,第三课时 影响化学平衡的因素：温度、催化剂,学习目标,1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡,在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，改变条件则指定物质的浓度及平衡如何变化：1.减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡；c(CO2)。2.通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡；c(CO2)。3.通入N2，保
2、持密闭容器压强和温度不变，则平衡；c(CO2)。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,知识回顾,在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2,四.温度对化学平衡的影响：,实验现象,思考:如何判断平衡移动的方向？,【实验2-7】,实验结论,升温颜色加深，说明c(NO2)，即平衡向_方向移动；降温颜色变浅，说明c(NO2)，即平衡向_方向移动。,吸热反应,放热反应,增大,减小,四.温度对化学平衡的影响：实验现象颜颜思考:如何判断平衡移动,t2,V”正=V”逆,V逆,V正,升高温度,aA(g)bB(g)cC(g)d D(g)H0,速率-时间（V-t）关系图：,V正=V逆V正V逆t1t
3、（s）V（mol/L,t2,V”正=V”逆,V逆,V正,降低温度,aA(g)bB(g)cC(g)d D(g)H0,V正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol/L-1S-1）,温度对化学平衡的影响,温度对化学平衡的影响,结 论,在其他条件不变时：,1.升温，平衡向_方向移动；降温，平衡向_方向移动。,吸热反应,放热反应,2.升温正逆反应速率都；降温正逆反应速率都。,3.温度变化对的吸热反应的影响大。即升温，正逆反应速率都增大，吸热反应增大的倍数更多；降温，正逆反应速率都减小，吸热反应减小的倍数更多。,减小,增大,升温对吸热反应有利，降温对放热反应有利,结 论在其他条件不变时：1.升温，平衡向_,五
4、.催化剂对化学平衡的影响：,催化剂的使用同等程度地改变正、逆化学反应速率，不影响化学平衡的移动。,结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。,五.催化剂对化学平衡的影响：催化剂的使用同等程度地改变正、逆,例1.对于化学平衡体系I2(g)H2(g)2HI(g)H0，试根据下图判断由 曲线m变为曲线n改变的条件可能是 _ _。,使用催化剂,缩小容器体积,例1.对于化学平衡体系I2(g)H2(g)2HI(,例2.如图所示，表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0在某一时间段内 反应速率与反应过程的曲线关系图。(1)氨的质量分数最高的一段时间是
5、_(填字母序号)。A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6(2)t1，t3，t4改变的条件分别是 t1_；t3_；t4_。,A,解析:(1)平衡移动时，都是向逆向移动，所以最初时的NH3的质量分数最高。,(2)t1时，v正、v逆均增大且v逆v正，改变的条件是升温；t3时，v正v逆，改变的条件是使用催化剂；t4时，v正、v逆均减小且v逆v正，改变的条件是减小压强。,减小压强,升高温度,使用催化剂,例2.如图所示，表示反应N2(g)3H2(g)2N,六.勒夏特列原理(平衡移动原理）,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够_这种改变的方向移动。,减弱,注意事
6、项(1)研究对象一定是处于平衡状态的_。(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的_条件”时的平衡移动方向。(3)平衡移动的结果只能是“_”外界条件的改变，但不能完全“_”这种改变。,可逆反应,一个,减弱,消除,六.勒夏特列原理(平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件(,例3.思考并完成下列表格 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),向右即O2浓度减小的方向,向右即SO3浓度增大的方向,SO3浓度较原平衡小,O2浓度较原平衡大,减弱这种改变,向左即温度降低的方向,向右即压强减小方向,不能抵消这种改变,平衡温度比旧平衡高,总压强比原平衡大,例3.思考并完成下列表格 2SO2(g)+O2
7、(g),例4.在密闭容器中的可逆反应：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0 达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：,增大容器的体积，平衡，c（NO2）将，反应混合物的颜色。升高温度，平衡，体系的压强。加入催化剂，平衡，NO2的物质的量。通入O2，反应体系的颜色，NO的物质的量。通入N2，体系压强，平衡。,不移动,减小,变浅,逆向移动,增大,不移动,不变,先变深，后变浅，但比原平衡深,先减少，后增多，但比原平衡少,增大,不移动,例4.在密闭容器中的可逆反应：CO(g)+NO2(g),例5下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是()A夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
8、B浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混 合气体颜色变浅,解析：A中考查溶解平衡CO2(g)CO2(aq)，压强减小，则平衡向逆方向移动，形成大量气体逸出；B中考查温度、浓度、酸碱性对平衡NH3H2O NH3H2O NH4OH的影响；D中考查温度对2NO2 N2O4的影响，C中颜色加深的根本原因是因为体积减小，c(I2)浓度增大，不涉及平衡的移动，则不能用勒夏特列原理解释。,C,例5下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是()解析,注：勒夏特列原理适用于解释所有的动态平
9、衡，但对等体积反应压强变化引起的化学反应速率变化；或工业上使用催化剂的反应的温度选择都不能用之解释。,工业上使用催化剂的反应的温度选择主要目的是因为在选择的温度范围，催化剂的活性最大，反应速率快，其次在该温度范围反应物的转化率也较大。,注：勒夏特列原理适用于解释所有的动态平衡，但对等体积反应压强,例6.(1)在合成氨工业生产中，通常通过以下途径来提高合成氨的产量或产率。请分析采取这些措施的原因。在反应器中注入过量N2:,采用适当的催化剂:,在高压下进行反应:,在较高温度下进行反应:。,提高H2的转化率，提高产率,使反应具有较快的反应速率,提高N2和H2的转化率，提高产率,加快反应速率，且使催化
10、剂(铁触媒)的活性最佳,例6.(1)在合成氨工业生产中，通常通过以下途径来提高合成氨,则工业上生产硫酸的合成塔中应选择的适宜温度是_，适宜压强是_。,450,1.01105 Pa(常压),解析：从方程式和表中数据可以看出，温度越高，SO2的转化率越低；压强越大，SO2的转化率越高。但在1.01105 Pa即常压条件下，SO2已经有较高的转化率，并且考虑到成本、设备等方面的情况，故采用常压；450 时反应虽然比550 时反应慢一些，但其转化率很理想(且催化剂活性最佳)，故选择450、1.01105 Pa。,(2)已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，其实验数据如下：,压强(105 Pa)1.015.0510.150.5101,例7.反应2X（g）+Y（g）2Z（g）HP2 C.T1T2，P1P2 D.T1T2，P1P2,C,例7.反应2X（g）+Y（g）2Z（g）,
