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1、一棵树不能无限地长高；,一杯水不能无限地溶解固体溶质；,一个反应不能无限地进行；,事物的发展总有其限度,化学平衡思想要解决的问题,反应物为什么不能百分之百地转化为产物,事物的发展总是存在相反的两个过程,（2）微观解释食盐的溶解过程,溶液达到饱和（即平衡）时状态,溶质的质量为一定值,V溶解=V结晶,溶液的浓度为一定值,为理解化学平衡状态做认识上的储备,二、化学平衡状态,“平衡状态”存在的原因：V正=V逆,“化学平衡”的状态特征：,反应物与产物同时存在；反应物与产物的质量（或浓度）保持不变；反应没有停止；,“平衡状态”存在的前提：一定条件（T、P、C等）,三、化学平衡的“状态移动”,条件变化,速率
2、变化,方向性的变化,出现新的平衡状态,四、勒夏特列原理,（注：归纳 演绎）,原理解决的问题：移动的方向,原理的内容：改变影响平衡的一个条件，平 衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。,原理的解读：有感知的化学反应,原理的使用（边实验边解释）：,1、浓度的影响,2、温度的影响,解读关键：温度变化、化学键、吸收与释放。,3、压强的影响,解读关键：压强的概念、压强与分子数量的关系。,4、催化剂的影响,四、化学平衡常数(浓度之间的关系）,1、CO2+H2=CO+H2,2、结合书上的数据,结论：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度以反应方程式中计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以反应方程式中计量数为指数幂的乘积之比是一个常数。,注：只与温度有关,资料：,（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)=。,精品课件！,精品课件！,2、反应 CO+H2O=H2+CO2 在某温度下 K=9.若CO 和 H2O 的浓度皆为 0.02 mol/L,求CO的 转化率。（75%）,
