《高中化学课件《硝酸的性质》 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学课件《硝酸的性质》 .ppt（19页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、高三复习,硝酸的性质,思考,如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？,思考,浓H2SO4浓HNO3浓HCl,操作方法或试剂,如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？,思考,浓H2SO4浓HNO3浓HCl,打开瓶塞/看粘稠度/浓氨水,浓HNO3浓HCl,浓H2SO4,/Fe/Cu/AgNO3/紫色石蕊试液,如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？,思考,如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？,浓H2SO4浓HNO3浓HCl,Fe/Al,浓HNO3,浓H2SO4,/Cu/BaCl2/蓝色石蕊试纸,浓HCl,思考,浓H2SO4浓HNO3浓HCl,浓H
2、NO3,浓H2SO4,浓HCl,C Cu,如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？,思考,浓H2SO4浓HNO3浓HCl,浓HNO3,浓H2SO4,浓HCl,如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？,某同学在做镁与一定浓度的硝酸反应时，观察到有无色无味的气体生成，该气体对氢气的相对密度是14，经检验反应后的溶液显酸性。取反应后的溶液加NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。试回答：该反应的还原产物是。若两种还原产物的物质的量相等，请写出反应的方程式。,不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。,由图示可知，密度等于1.35 gmL
3、1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有。,硝酸具有强氧化性，把金属氧化到高价态。浓硝酸还原的主要产物是NO2，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟稀硝酸反应时，主要得到 NO。镁、锌等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物，一般硝酸的还原产物不会有氢气。在常温下Fe、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”。,硝酸的浓度、金属的种类、还原产物、氧化产物,硝酸与金属反应小结,按下图进行硝酸与铜的实验，烧瓶中加入3.2gCu和10mL12molL-1HNO3溶液。,请回答：写出反应过程中发生的方程式。从反应开始到结束，你能观察到哪些实
4、验现象？,要使溶液中的铜完全溶解，你有哪些方法？,如果反应共产生气体0.896L(标准状况，不考虑N2O4)，则溶解了的铜的质量是，至少加入 毫升2molL-1的稀硫酸刚好使剩余的铜完全溶解。,硝酸根离子在中性或碱性溶液中不表现氧化性，几乎与所有离子都能大量共存。在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子如I-、S2-、SO32-、Fe 2+等不能大量共存。,小结,3.2gCu、10mL12molL-1HNO3溶液和6.7毫升2molL-1的稀硫酸反应，生成CuSO4、Cu(NO3)2。,Cu,CuSO4,H2SO4,氧化剂,实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，
5、通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。,总结,HNO3,组成：强氧化性，还原产物有NO2、NO、N2O、N2、NH4+等,+5,应用,离子共存,物质检验,物质制备,有关计算,类别：酸性,不稳定性：特殊性,电子守恒、质量守恒、电荷守恒,镁铝合金在20mL 的稀硝酸中完全溶解，在反应过程中无气体产生。往溶液中滴加2molL-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图。,反应过程中硝酸的还原产物是。反应过程转移的电子的物质的量是。a值是，稀硝酸的浓度。,铜和硝酸铁溶液反应,硝酸根离子有无强氧化性？请设计实验证明。,供选择的试剂有：NaNO3溶液、Na2S溶液、Fe(NO3)3溶液、Na2SO3溶液、Cu、稀硫酸,学以致用,Cu,CuSO4,SO42-,氧化剂,现有2molL-1的稀硫酸15mL，往其中加入0.02mol NaNO3晶体，充分溶解，写出发生的反应方程式：，该混合液最多可溶解的铜的物质的量是。,
