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1、概括整合,引入,(标准状况）,摩尔质量：(gmol-1)摩尔体积：(Lmol-1)物质的量浓度：（molL-1),补充：,1、CB、与w的换算关系：2、溶液的稀释定律:,作业,配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液（1）从下列用品中选出实验所需用品：，还缺少。a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管d、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸（2）需浓硫酸 ml。（3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度。,练习：,1.氧气的摩尔质量是：。2.CO2的摩尔质量是：。3.NaCl的摩尔质量是：。4.N
2、aOH的摩尔质量是。5.64gSO2的物质的量是：。6.1mol氧气的质量是：。7.1molH2O的质量是：。,练习,在STP时，1）33.6LO2 的物质的量是 mol;2）1.5mol的H2的体积是 L.3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是。4）在STP时，1molO2的体积是。5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是多少？,练习：,1.32gCu的物质的量是；其中，Cu原子个数是。2.2molH2O的质量是；其中，H2O分子数是。3.18g12C中所含12C原子数是。平均每个12C原子的质量是。该原子质量的1/12是。4.求一个O原子的质量是 g。它是一个12C原子质量的1/1
3、2的 倍。,5.STP时，33.6LN2的物质的量是；其中，N2分子数是；N2的气体摩尔体积是。6.STP时，2molHe的体积是；所含气体的分子数是；所含He原子数是。,阿佛加德罗定律推论2,相同温度、相同压强下，等质量的两种气体的体积与气体的摩尔质量成反比，即,阿伏加德罗定律推论3：,相同温度、相同压强下，等质量的两种气体的密度之比，与气体的摩尔质量成正比。即,n1=n2,阿伏加德罗定律,例题4、下列气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是：A、CO B、HClC、CO2 D、Ne E、Cl2例题5、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是：A、体积比11：16 B
4、、密度比16：11C、密度比11：16 D、体积比1：1,D,A,B,摩尔,例题1、下列叙述中不正确的是：A、n molH2与n mol氦气具有相同的质子数B、1molH2和1mol氨气微粒数都是6.021023个C、1mol氢气的质量是1.008gD、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质的物质的量就是1mol,例题2、1molCaCl2中含有：A、3mol离子 B、6.021023氯离子C、6.021023个正电荷D、1.2041023个氯离子例题3、下列说法正确的是：A、硫酸的摩尔质量是98gB、盐酸的摩尔质量是36.5g/molC、1molHNO3的质量是63gD、98gH2SO4和
5、63gHNO3所含微粒数目相同,已知常见浓盐酸的质量分数是：37%，密度：1.19g/cm3。求：（1）浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）要配制500ml0.01mol/L的稀盐酸，需要上述浓盐酸多少ml？,（3）用0.01mol/L的稀盐酸1000ml与足量的Zn反应，求A：生成氢气多少g？多少mol？标况下氢气的体积是多少升？B：消耗Zn多少克？多少摩尔？,根据方程式计算,Zn+2HCl=ZnCl2+H2计量系数：1：2：1：1物质的量：1：2：1：1（mol）质量关系：65:236.5：136:2（g）气体体积（L）22.4（STP）,Zn+2HCl=ZnCl2+H2(g)计量系数：1：2：1：1物质的量：1mol:2 mol:1mol:1mol质量关系：65g:236.5g:136g:2g气体体积：22.4L（STP）,作业:,1、某化合物的分子量为M，t时Aml该化合物的饱和溶液的质量为B g，将该溶液蒸干后得到固体C g。该化合物在t 时的溶解度为：，该饱和溶液的质量百分比浓度是，物质的量浓度是：。2、28gFe与V ml 0.5mol/L的稀硫酸恰好完全反应，求，生成标准状况下的氢气多少L？消耗硫酸体积V多少ml?P26 7、8,
