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1、无机及分析化学第九章选择题及答案13. 两个半电池,电极相同,电解质溶液中的物质也相同,都可以进行电极反应,但溶液的浓度不同,它们组成电池的电动势 A. E = 0,E0 B. E0,E0 C. E0,E = 0 D. E= 0,E = 0 14. 用Nernst方程式计算Br2/Br电对的电极电势,下列叙述中正确的是 A. Br2的浓度增大,E增大 B. Br的浓度增大,E减小 C. H+的浓度增大,E减小 D. 温度升高对E无影响 5已知在1. 0molL1H2SO4溶液中,电对Ce4/Ce3和Fe3/Fe2的条件电极电势分别为1.44V和 0.68V,在此条件下用Ce2标准溶液滴定Fe2
2、,其化学计量点的电势值为: A. 2.12V B. 0.86V C. 1.06V D. 1.26V 6已知Cl元素电势图: 1.63 1.36 酸性介质中:EA/V ClOCl2Cl 1.36 0.42 碱性介质中:EB/V ClOCl2Cl 则: A. 碱性介质中Cl2会发生逆歧化反应 B. 碱性介质中会发生歧化反应 C. 酸性介质中Cl2会发生歧化反应 D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应 9. KBrO3是强氧化剂,Na2S2O3是强还原剂,但在用KBrO3标定Na2S2O3时,不能采用它们之间的直接反应其原因是: 两电对的条件电极电位相差太小 可逆反应 反应不能定量进行 反应速率太慢
3、 3. 已知H2O2的电势图: 酸性介质中:O20.67VH2O21.77VH2O 碱性介质中:O2-0.08VH2O20.87VH2O 说明H2O2的歧化反应 A. 只在酸性介质中发生 B. 只在碱性介质中发生 C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生 D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生 6. 下列氧化剂随H+ 浓度的增大其氧化性增强的是 ( A) A. K2Cr2O7 B. FeCl3 C. K2PtCl4 D. Cl2 9.以K2Cr2O7滴定Fe,以二苯胺磺酸钠作指示剂,加入磷酸的目的在于 降低E 升高E 降低E 升高E M4+M2+0.40VM 下列说法正确的是 M是强氧
4、化剂 M是强还原剂 M能与M反应生成M 11. 已知电对的标准电极电势为+1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是 A. Cl2 + 2e- = 2Cl- B. 2Cl2 + 4e- = 4Cl- C. 1/2Cl2 + e- = Cl- D. 都是 12. 下列电极反应中,有关离子浓度减小时,电极电势增大的是 A. Sn4+ + 2e- = Sn2+ B. Cl2 + 2e- = 2Cl- C. Fe2+ + 2e- = Fe D. 2H+ + 2e- = H2 5已知在1. 0molL1H2SO4溶液中,电对Ce4/Ce3和Fe3/Fe2的条件电极电势分别为1.
5、44V和0.68V,在此条件下用Ce2标准溶液滴定Fe2,其化学计量点的电势值为: A. 2.12V B. 0.86V C. 1.26V D. 1.06V 210已知E(Cu/Cu)0.337V,K稳Cu(NH3)424.31013,则电极反应 Cu(NH3) 42 2e= Cu4NH3的E(Cu(NH3) 42/Cu)为: A. 0.337V B. 0.067V C. 0.740V D. 0.470V 14已知下列反应在标准状态下,皆正向自发进行: 2Fe2+ +Br2 2 Fe3+ +2 Br- Fe3+ +2 I- 2Fe2+ + I2 则有关E的大小顺序正确的是D E E E E E
6、E E E E E E E 6、由电对MnO4与Mn与Fe/Fe组成原电池,已知电对MnO4/ Mn的大于Fe/Fe E值,若增大溶液的PH值,原电池的电动势将:B 增大 减小 不变 无法判断 17、对于下列电极反应,MnO2+4H+2e=Mn+2H2O如果增大溶液的pH值,则该电极的电极电势:B 增大 减小 不变 不能判断 15已知Cl元素电势图: 1.63 1.36 酸性介质中:EA/V ClOCl2Cl +22+3+2+2+3+2+4+4+2+ M能岐化生成M和M2+4+ 1.36 0.42 碱性介质中:EB/V ClOCl2Cl 则: A. 碱性介质中Cl2会发生逆歧化反应 B. 碱性
7、介质中会发生歧化反应 C. 酸性介质中Cl2会发生歧化反应 D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应 5下列氧化剂随H+ 浓度的增大其氧化性增强的是 (A) K2Cr2O7 K2PtCl4 Cl2 7将反应 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu设计为原电池,若在铜半电池溶液中加入氨水后,则电 池电动势E值将 ( C. 增大 不变 变小 无法判断 11已知E(Fe3+Fe2+)=0.771V,E(Fe2+Fe)= -0.447V, E(O2H2O)=1.229V,则下列氧化还原能力大小顺序正确的是 D 。 A. 氧化能力Fe3+ O2Fe2+ B. 氧化能力Fe3+Fe2+ H2O C. 还原能
8、力FeFe2+ O2 D. 氧化能力O2Fe3+ Fe2 11. 已知电对的标准电极电势为+1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是 A. Cl2 + 2e- = 2Cl- B. 2Cl2 + 4e- = 4Cl- C. 1/2Cl2 + e- = Cl- D. 都是 12. 下列电极反应中,有关离子浓度减小时,电极电势增大的是 A. Sn4+ + 2e- = Sn2+ B. Cl2 + 2e- = 2Cl- C. Fe2+ + 2e- = Fe D. 2H+ + 2e- = H2 10.根据元素标准电势图 0.15VCu2+2+2+Cu+2+0.52VCu 在水溶
9、液中Cu、Cu的稳定性大小为 Cu大,Cu小 Cu小,Cu大 两者稳定性相同+无法比较1.将氢电极=100kPa)插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则E为 0.414V -0.414V 0V 0.828V 13.氧化还原指示剂变色的电势范围为 qpKqHIn1V pKHIn0.0590.059qV V EqIn1V EInnn9已知在1. 0molL1H2SO4溶液中,电对MnO4/Mn2和Fe3/Fe2的条件电极电势分别为1.45V和0.68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2,其化学计量点的电势值为: A. 0.38V B. 0.73V C. 0.89V D. 1.32V 10在1
10、. 0molL1的盐酸溶液中,已知E(Ce/ Ce)1.28V,当0.1000molL143的Ce有99.9%被还原为Ce时,该电对的电极电势为: A. 1.22V B. 1.10V C. 0.90V D. 1.28V 213已知E(Pb/Pb)0.126V,Ksp(PbCl2)1.6105,则E(PbCl2/ Pb)为: A. 0.268V B. 0.41V C. 0. 268V D. 0.016V 15根据元素电势图Cu2 Cu Cu,在水溶液中Cu2、Cu的稳定性大小为: A. Cu2大,Cu小 B. Cu2小,Cu大 C. 两者稳定性相同 D. 无法比较 13关于原电池,下列说法错误的
11、是 氧化还原反应的氧化剂在正极 氧化还原反应的还原剂在负极 负极失去电子,正极得到电子 正极发生氧化反应,负极发生还原反应 15下列不属于氧化还原滴定的方法有: 高锰酸钾法 发扬司法 重铬酸钾法 碘量法 2+5. 已知E!(Mn2+/Mn)=-1.029V,E !(Cu/Cu)=0.342V, E!(Ag/Ag)=0.799V,判43断氧化剂强弱的顺序是。 A. Ag+ Mn2+ Cu2+ B. Mn2+ Cu2+ Ag+ C. Ag+ Cu2+ Mn2+ d. Cu2+ Mn2+ Ag+ 11. 已知E( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771 V ; Fe (CN)6 3- 和 Fe
12、(CN)6 4- 的K分别为1.01042 和1.01035,则E( Fe(CN)6 3- / Fe (CN)6 4- )应为 A A. 0.36V B. - 0.36 V C. 1.19 V D. 0. 771V 12. 采用碘量法标定Na2S2O3 溶液浓度时,必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3 与I2 发生反应的条件必须是 D A. 在强碱性溶液中 B. 在强酸性溶液中 C. 在中性或微碱性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液 15、已知 Fe3+/Fe2+=0.68伏,Sn4+/Sn2+=0.14伏 。 计算反应 :2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+在计量点时的电位。
13、 A 、0.14V B 、0.54 V C 、0.82V D、0.32V 3. 已知H2O2的电势图: 酸性介质中:O20.67VH2O21.77VH2O 碱性介质中:O2-0.08VH2O20.87VH2O 说明H2O2的歧化反应 A. 只在酸性介质中发生 B. 只在碱性介质中发生 C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生 D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生 11. 采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时,必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是: A在强碱性溶液中 B. 在强酸性溶液中 C在中性或微碱性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液中 13、原电池Zn|
14、Zn2+(1mol/L)Cu2+(1mol/L)|Cu (+)若在Cu2+中加入氨水,则原电池的电池电动势将:- A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定 18、 用K2Cr2O7法测Fe2+,加入H3PO4的主要目的是- A、 提高酸度, B、 同Fe3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰 C、 减小Fe3+/Fe2+的数值,增大突跃范围 D、 防止Fe2+的水解 19、已知 Fe3+/Fe2+=0.68V,Sn4+/Sn2+=0.14V 。 计算反应 :2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+在计量点时的电位-。 A 、0.14V B 、0.54 V C 、0.82V D、0.32V 11. 对 Ox-Red 电对, 25 时条件电极电势(E) 等于 -( D ) (A) E + yy0.059aOx lgnaRed0.059cOx lgncRed0.059gOxaOx lgngRedaRed0.059gOxaRedlg ngRedaOx (B) E + yy (C) E + (D) E + y5、对于下列电极反应,MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增大溶液的pH值,则该电极的电极电势- A、 增大 B、 减小 C、不变 D、 不能判断