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1、,？,微粒个数,物质的质量,1800克,6000万亿亿个水分子,科学史实,科学家阿佛加德罗简介,生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长,阿佛加德罗,科学史实,贡献与成就,阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔
2、顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成化学哲学教程概要小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上
3、散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在，一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.021023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。,12g,？,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求:12g 这种碳中所含的碳原子数？,计算,解：,6.021023,12g,1.993 1023g,碳原子数=,碳原子,“摩尔”来源于拉丁文moles，原意是大量和堆量。早在本世纪四、五十年代，曾在欧美的化学教科书中作为
4、克分子量的代号。到1961年，化学家EAGuggen把摩尔叫做“化学家的物质的量”，并阐明了它的涵义。同年，在美国化学教育杂志上展开了热烈的讨论。大多数化学家发表文章，表示赞同采用摩尔。1971年，由41个国家派代表参加的第十四届国际计量大会，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制的基本物理量，而摩尔也就成为国际单位制的基本单位。,科学史实,“摩尔”的来源 摩尔作为一个基本单位，其定义是以阿伏加德罗常数为基础的，即为：“摩尔是一系统的基本单元量。该系统中所含的基本单元数与
5、0.012kg碳-12的原子数目相等。在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。”定义中的0.012kg碳-12所含的原子数，就是阿伏加德罗常数的定义值，而其近似值就是6.021023这个数值。,物质的量,微粒个数,物质的质量,6.021023个碳原子,1摩尔,12克炭,12,24,50,500,1,1,1,1,1摩尔,约6.021023个,一、物质的量,1.是一个表示物质含微粒数目 多少的物理量,3.每摩尔物质约含有6.021023 个对应的微粒,2.单位是摩尔，简称摩,符号“mol”。,符号“n”。,国际单位制中基本物理量,物质的量 摩尔
6、 mol,质量 千克 kg,质量 千克 kg,1.671021个水分子,167000000,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,1.671021粒大米够全世界65亿人吃,14万年,0,物质的量是描述,微观粒子,多少的物理量,不能用来描述,宏观物质,1mol的任何物质都含有约6.021023个对应的微粒,构成这种物质的基本微粒,1摩尔氦气中有_个氦_,6.02X1023,原子,1摩尔铁中含有_个铁_,6.02X1023,原子,1摩尔水中有_个,6.02X1023,水_,分子,1摩尔二氧化碳中有_个,6.02X1023,二氧化碳_,分子,二：微粒个数与物质的量间的关系,1mol氢气中含
7、氢分子的个数约有_个2mol氢气中含氢分子的个数约有个3mol氢气中含氢分子的个数约有个,6.021023,1.2041024,1.8061024,6.021023,1、已知物质的量如何求微粒个数？,讨论,微粒个数 物质的量,(5)6.021023个氮分子的物质的量为_摩尔(6)1.2041024个氮分子的物质的量为_摩尔(7)3.011023个氮分子的物质的量为_摩尔,2,1,二：物质的量与微粒个数间的关系,2、已知微粒个数如何求物质的量？,讨论,/6.021023,物质的量 微粒个数,0.5,化学式“H2O”的微观含义的讨论一个水分子中:有_个氢原子、_个氧原子。1摩尔水分子中:有_摩尔氢
8、原子、_摩尔氧原子，共_摩尔原子1摩尔水分子中:有_个氢原子、_个氧原子。,2,1,2,1,3,1.2041024,6.021023,小结,物质的量,物质的量与微粒个数间的关系,表示物质含微粒数目多少的物理量,单位是摩尔,符号“mol”。,每摩尔物质约含有6.021023个对应的微粒,6.021023,(6.021023),1mol物质含有6.021023个微粒，1mol物质的质量是多少呢？,12克碳,约6.021023个碳原子,32克氧气,约6.021023个氧气分子,18克水,约6.021023个水分子,1mol,2克氢气,2,约6.021023个氢气分子,12,32,18,18克水中约含
9、多少个水分子？,现在你知道了吗?,我一口气能喝六千万亿亿个水分子,1mol任何物质的质量就是以克为单位，数值上等于这种物质的式量,二、摩尔质量（M）单位：克/摩（g/mol）,氢气的式量=2，即1mol氢气的质量=2克,氢气的摩尔质量,=2 g/mol,摩尔质量在数值上等于式量,1 mol H2O的质量是，水的摩尔质量是,18克,18克/摩尔,水的式量=,18,练习CO2的式量为_,摩尔质量为_；mol二氧化碳的质量为_;2mol二氧化碳的质量为_.,44,44 g/mol,88 g,C12 O16,44 g,(1)1mol氢气的质量是_克(2)2mol氢气的质量是_克(3)3mol氢气的质量
10、是_克,2,4,6,质量(克）,摩尔质量,物质的量(mol),摩尔质量,摩尔质量,0.5摩尔水的质量是()克,3.6克水的物质的量是()mol,54克水的物质的量是()mol,2摩尔水的质量是()克,水的式量为(),摩尔质量为()g/mol；,18,18,36,9,0.2,3,3.SO2的摩尔质量是;2molSO2的质量是;32克SO2的物质的量为;含有的SO2分子个数为;,64,g/mol,64x2克,0.5mol,3.01X1023,S32 O-16,质量,摩尔质量,摩尔质量,物质的量,摩尔质量,质量（克）,物质的量（mol）,摩尔质量,微粒个数,6.021023,6.021023,物质的量,微粒个数,物质的质量,6.021023,摩尔质量,练习CO2的式量为_,摩尔质量为_g/mol；4.4g二氧化碳的物质的量为_mol;8.8g二氧化碳相当于_mol.,44,44,C12 O16,0.1,0.2,6.02X1022,N-14 H-1 O-16 Mg-24,9克,2mol,12.04X1023,0.1,0.2克,24克,6.02X1023,12.04X1023,56克,3.01X1023,
