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1、第一部分 教材知识梳理,第五单元 化学方程式,目录,命题点1 质量守恒定律的理解与验证 命题点2 质量守恒定律的应用命题点3 微观反应示意图命题点4 基本反应类型的判断命题点5 化学方程式的意义及书写命题点6 有关化学方程式的计算,命题点1 质量守恒定律的理解与验证(2017湘西10C,2016年邵阳24题,2014年2考,2013年4考),一、质量守恒定律的理解(2017湘西10C,2013年3考)1.内容：参加化学反应的各物质的质量_，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.实质：分子 原子 新分子 新物质,总和,知识梳理,分裂,重新组合,聚集成,3.化学反应前后各种量的变化,六个“不变”,
2、宏观,反应物和生成物的_不变,元素_不变、元素质量不变,微观,原子_不变原子_不变原子_不变,总质量,种类,种类,数目,质量,两个“一定改变”,宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变,两个“可能改变”,分子的数目可能改变元素的化合价可能改变,【特别提醒】质量守恒定律使用时的注意事项：(1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。(2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的,各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。(3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何
3、一项，气体也应考虑在内。(4)“质量守恒”是目的。此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。,二、质量守恒定律的验证1.药品选择 选择的药品需要能发生化学变化。2.实验方案及装置(2016邵阳24，2014衡阳12B),3.实验原理及现象 实验A：原理是_；实验现象是白磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。实验B：原理是FeCuSO4 FeSO4Cu；实验现象是_。实验C：原理是_；实验现象是产生大量气泡，天平不平衡，指针右偏。4.实验结论及分析(反应前质量记为m1，反应后质量记为m2),溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出,Na2CO32HCl 2NaC
4、lH2OCO2,实验A：m1m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量_。实验B：m1m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量_。实验C：m1m2，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平_质量减少，天平指针右偏。,之和,左盘,之和,5.实验改进实验C：使反应在密闭容器中进行，如图所示。,实验视频,质量守恒定律的探究,6.实验分析(2014湘潭24，2013衡阳33)(1)质量守恒定律适用于_，不能应用于_。(2)所选的化学反应，反应现象要明显(说明肯定发生了化学反应)。(3)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在_中进行。(4)任何化学反应都遵守_。造成反应前后天
5、平不平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，,化学变化,物理变化,密闭容器,质量守恒定律,其质量没有计算在内(如：参加反应的或反应生成的气体的质量)；反应装置_不好，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。,气密性,1.(2016邵阳24题2分)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是(),湖南5年中考,D,【解析】稀硫酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中；硝酸钾与氯化钠不反应；镁条燃烧后质量可能增大，也可能减小；这三个实验不能用于直接验证质量守恒定律；铁与硫酸铜反应，不会生成气体，可用于直接验证质量守恒定律。,2.(2014湘潭24题4分)质量守恒
6、定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)化学反应前后肯定没有变化的是_(填字母序号)。原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质的总质量 A.B.C.D.,B,(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为_，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示_的质量。,参加反应的氧气,(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_。,部分生成物扩散到空气中,【解析】(1)化学反应前后原子数目均不变，原子种类不变，元素种类不变，物质的总质量不变；反应
7、前后分子数目可能改变，物质种类一定改变，故选B。(2)镁条燃烧是镁和氧气反应生成,氧化镁，化学方程式为2MgO2 2MgO；根据质量守恒定律，反应后生成氧化镁的质量等于参加反应的固体镁和氧气的质量和，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量。(3)通过观察可知，镁条燃烧时，产生大量白烟，说明一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，因此导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻。,命题点2 质量守恒定律的应用(2017年12考,2016年13考,2015年11考,2014年13考,2013年11考),应用 一 推断未知物的化学式(依据化学反应前后元素种类、原子数目均不变)例
8、1化学方程式4NH33O2 2X6H2O中X的化学式是_。,知识梳理,一定条件,N2,【方法指导】判断化学方程式中的未知化学式或式前系数：由反应的化学方程式4NH33O2 2X6H2，应用质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后元素种类不变，原子数目不变，可知：,一定条件,应用二 推断某反应物、生成物的元素组成(依据化学反应前后元素种类不变)例2某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，下列关于该化合物的组成说法中正确的是()A.肯定含有C、H、O三种元素 B.肯定含有C、H元素，可能含有O元素 C.肯定含有C、H元素，不含O元素 D.不可能同时含有C、H、O三种元素,B,【方法指导】推断某物质
9、中所含元素种类时，以质量守恒定律为基础进行分析。如某未知物在氧气中燃烧，产物已知，求该未知物中所含的元素种类时，根据生成物中所含元素种类，可知该物质中一定含有生成物中所含的元素(氧除外)，对于是否含有氧元素，则需要通过计算来进行判断。,应用三 解释化学反应前后物质的质量变化及质量差确定某一物质的质量(依据参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)例3在化学反应AB CD中，6 g A与8 g B恰好完全反应，生成 9 g D，则生成C的质量为_g。方法指导(1)确定某一物质质量时，根据反应前各物质的质量总和,5,反应后各物质的质量总和，计算出反应中未知数的值。(2)反应前后各物
10、质质量的变化：质量减少反应物；质量增加生成物；质量不变该反应的催化剂或不参加反应的杂质；反应物减少的质量比参加反应的物质质量比；生成物增加的质量比生成物的质量比。,应用四 推断物质的化学计量数或其之比(依据化学反应前后元素种类、物质总质量、原子数目均不变)例4甲烷在空气中完全燃烧，则CH4与O2的化学计量数之比为_。方法指导】推断某物质的化学计量数或其之比时,首先应了解化学计量数的概念。化学计量数是指配平化学方程式之后,1:2,化学式前面的数字。如甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH42O2 CO22H2O，其中CH4、O2、CO2和H2O的化学计量数分别为1、2、1、2，CH4和O2的计量
11、数之比为12。,点燃,应用五 有关化学方程式的相关计算(详见P34命题点6有关化学方程式的计算)【热点链接】质量守恒定律的应用常用来计算反应后溶液 的总质量。,湖南5年中考,考向1 推断未知物的化学式(2017郴州11题2分)碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C2H2SO4(浓)CO22X2H2O，其中X的化学式为()A.O2 B.SO3 C.SO2 D.H2S,【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、原子的数目不变，可确定出X的化学式为SO2，故选C。,C,2.(2017邵阳20题2分)AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气
12、味的气体，该气体可能是()A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO2,【解析】AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，该气体不可能是SO2、H2S；N2无刺激性气味；NO2有刺激性气味，故选D。,D,考向2 推断物质的元素组成3.(2016邵阳23题2分)某化学反应可表示为：二氧化碳水 M氧气。根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是()A.一定含有C、H元素，可能含有O元素B.只含有C、H元素C.含有C、H、O三种元素D.无法确定,A,【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物中含有碳、氢、氧三种元素，已知生成物中只含有氧元素，故M中一定含有碳、氢元素，可能含有氧
13、元素，故选A。,考向3 有关质量守恒定律得质量、质量比、相对分子质量的计算4.(2016永州17题2分)将16 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16 g A完全反应后生成12 g C和8 g D，则参加反应的A与B的质量比是()A.11 B.21 C.31 D.41,D,【解析】根据描述，可写出反应的表达式：ABCD，根据质量守恒定律，参加反应的B的质量12 g8 g16 g4g，故参加反应的A与B的质量比为41。,5.(2016株洲20题2分)在“2A3B=2C4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质
14、量是()A.16 B.32 C.48 D.64,B,【解析】根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为11 g9 g8 g12 g，设B的相对分子质量为x，则有如下关系：2A3B=2C4D64 3x8 g12 gx32，故选B。,6.(2016郴州20题2分)有18.6 g的NaOH和Na2CO3的固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是233，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是()A.9.2 g B.6.9 g C.4.6 g D.2.3 g,A,【解析】氢氧化钠与稀硫
15、酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒律，反应后减少的质量即为生成的二氧化碳质量，该质量为18.6 g100 g114.2 g4.4 g。化学反应前后各元素种类、质量均不变，则反应前固体混合物中的碳元素质量等于生成的二氧化碳中碳元素质量，该质量为1.2 g，根据题干信息“混合物中钠元素、碳元素的质量比是233”，设原固体混合物中钠元素的质量为x，则x9.2 g，故选A。,考向4 有关质量守恒定律的数据分析11.(2017郴州20题2分)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：,下列说法正确的是()A.a等于1
16、0B.该化学反应为复分解反应C.丙一定为催化剂D.b等于12,A,【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，则有12263a3289223b，故a10，b7，A正确，D错误；根据化学反应前后各物质的质量变化 情况可知：甲、乙两种物质反应后质量减少，它们是反应物，丁物质反应后质量增加，它是生成物；丙物质在反应前后其质量不变，它可能是催化剂，也可能是未参加反应的杂质，所以该化学反应属于化合反应，B、C错误。,8.(2017湘潭19题2分)一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是(),A,A.x的取值范围是：0 x45B.参加
17、反应的A和B的质量之比为31C.当y20时，该反应为化合反应D.xy65,【解析】当D为生成物，完全参加反应时，y0，此时x65，A错误；参加反应的A与B的质量比为15 g(15 g10 g)31，B正确；当y20时，A、B、D都是反应物，C是生成物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，C正确；xy151525201065，D正确。,考向5 推断物质的化学计量数或其之比9.(2015常德16题2分)聚合氯化铝(PAC)的化学式为Al2(OH)nCl6nm，是一种无机高分子混凝剂，制备时涉及如下反应：Al(OH)3与Al(OH)2(H2O)4Cl反应生成H2O和Al2(OH)nCl6n，则
18、该反应中两种反应物的计量数之比为()A.11 B.C.D.,1m,n-46-n,4-n6-n,C,【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的质量和原子个数都不变，根据题中信息把化学方程式配平，可得两种反应物的化学计量数分别是n4和6n，故选C。,命题点3 微观反应示意图(2017年5考，2016年6考，2015年8考，2014年7考，2013年3考),微观反应示意图解题策略：,知识梳理,删除化学反应前后相同的物质(即由相同小球组成，且 结构也相同的物质)。2.若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据原子的种类和数目不变进行配平，然后根据反应
19、特征判断基本反应类型。,3.根据质量守恒定律可判断元素的种类、原子种类和个数 均不变，再结合化学方程式判断分子种类和个数是否发 生变化。4.利用化学反应中小球间的分离和重新组合判断化学反应 的实质。,湖南5年中考,(2017益阳10题3分)如图是某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是()(已知：“”代表A分子，“”代表B分子，“”代表C分子),C,A.反应物与生成物均为单质B.该反应中A、B、C的化学计量数之比为123C.反应后，反应物A有剩余D.反应前后，原子的种类和数量发生了改变,【解析】由反应的微观示意图可以看出，C是化合物，A错 误；反应中A、B、C的化学计量数之比为132，B错误；
20、反应后有A物质，C正确；化学反应前后原子的种类和数量均不发生改变，D错误。,2.(2017衡阳5题2分)如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。下列说法中错误的是(),A.该反应属于置换反应 B.该反应前后分子个数不变C.该反应中有三种元素参与 D.该反应的生成物均为化合物,C,【解析】根据“相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合”分析图示信息，可知该反应的生成物分子均由不同种原子构成，属于化合物，该反应不属于置换反应，A错、D正确；化学反应前后各原子种类、数目不变，据此可知该反应中四种物质的分子个数比为1111，该反应前后分子个数不
21、变，B正确；反应前两种物质的分子中共三种原子，说明反应物中含有三种元素，反应前后元素种类不变，可知该反应中有三种元素参与，C正确。,据图回答：(1)该反应共涉及_种分子。(2)在中“”与“”的质量比是_(填最简整数比)。(3)写出该反应的化学方程式_。,3.(2016邵阳29题4分)如图是汽车尾气中有害物质转化的微观示意图。,4,38,2CO2NO 2CO2N2,催化剂,【解析】从图中可知该反应的化学方程式为故该反应共涉及4种分子；CO2中碳、氧元素的质量比为12(162)123238。,2CO2NO 2CO2N2,催化剂,命题点4 基本反应类型的判断(2017年6考，2016年7考，2015
22、年9考，2014年6考，2013年6考，多结合化学方程式考查),【易错易混点】不是所有的化学反应都可以划归于这四种基本反应类型。如：COCuO CuCO2，CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O等就不属于上述四种基本反应类型中的任何一种。,湖南5年中考,1.(2016郴州13题2分)下列反应属于复分解反应的是()A.CO2 CO2 B.COCuO CuCO2 C.2H2O 2H2O2 D.HClNaHCO3 NaClCO2H2O,点燃,通电,D,【解析】碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，符合加热条件下反应生成铜和二氧化碳，属于还原反应，B错误；“多变一”的特点，属于化合反应，A错误；一氧
23、化碳与氧化铜在水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，C错误；稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应(碳酸易分解为二氧化碳和水)，属于复分解反应，D正确。,2.(2013邵阳10题2分)分析如图所示的化学变化的微观示意 图，判断其反应类型属于(),A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应,C,【解析】由图示可知，反应物为一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，符合分解反应“一变多”的特征，故选C。,3.(2017邵阳12题2分)下列化学方程式及其反应类型都正 确的是(),点燃,C,4.(2
24、014郴州15题2分)如图，碳和碳的化合物的转化关系：C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2，其各步转化的基本反应类型从左到右依次是()A.化合、分解、置换、复分解 B.置换、化合、复分解、分解 C.复分解、化合、分解、置换 D.分解、置换、化合、复分解,B,CuO,Ca(OH)2,高温,【解析】从左到右C2CuO 2CuCO2，单质化合物单质化合物，是置换反应；CO2H2O H2CO3,“多变一”，是化合反应；Ca(OH)2H2CO3 CaCO32H2O，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，是复分解反应；CaCO3 CaOCO2，“一变多”，是分解反应。B正确。,高温,命题点5
25、化学方程式的意义及书写(2017年9考，2016年9考，2015年14考，2014年12考，2013年14考),1.定义：用化学式表示化学反应的式子。2.意义（S+O2 SO2）,点燃,反应物,生成物,知识梳理,分子个数,质量,3.化学方程式的书写(1)书写原则 必须以客观事实为基础。必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目 必须相等。,(2)书写步骤(以红磷燃烧为例),写出反应物、生成物的_;,_化学方程式;,标明化学反应的_标注产物的_,把短线改为_,一查化学式是否正确二查是否配平三查生成物状态是否标注、标注是否恰当四查反应条件是否标明。,化学式,配平,条件,状态,等号,(3)书写
26、注意事项如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注“”；溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物就不标注“”；一般将反应条件如加热(常用“”表示)、点燃、催化剂，写在等号的上方；但如果加热和催化剂同时存在，则把催化剂写在等号的上方，加热符号写在等号的下方。,1.(2012郴州9题2分)有关化学方程式4P5O2 2P2O5的说 法中错误的是()A.此化学方程式的读法为：磷和氧气在点燃的条件下反应 生成了五氧化二磷 B.反应物均是单质 C.各物质的质量比为452 D.生成物是氧化物,点燃,湖南5年中考,C,【解析】由所给的化学方程式可知：该反应是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化
27、二磷；反应物均为单质，生成物是氧化物；反应物和生成物各物质的质量之比为(314)(1610)(3141610)314071，故选C。,3.(2015衡阳29题3分)化学方程式是重要的化学用语，观察化学方程式可得到很多信息。请你根据化学方程式：4HNO3(浓)4NO2O22H2O,写出你得到的三点信息(1)_；(2)_；,反应物是浓硝酸，反应条件是光照或加热生成物是二氧化氮、氧气、水,在光照或加热条件下，每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮 分子、1个氧分子和2个水分子,每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水,(3)_。,3.(2017
28、怀化14题2分)下图中“”和“”分别表示两 种元素的原子，能用该图表示的化学反应是(),A.2H2O2 2H2O B.CCO2 2CO C.H2Cl2 2HCl D.2COO2 2CO2,点燃,点燃,高温,点燃,D,【解析】由微观反应示意图可知，该反应是一种化合物与 一种单质反应生成另一种化合物的化合反应，且反应物的 分子个数比为 21，故选D。,4.(2017衡阳7题2分)下列化学方程式符合题意且书写正确 的是（）A.正常雨水偏弱酸性的原因：CO2H2O H2CO3 B.生活中用天然气作燃料：C2H5OH3O2 2CO23H2O C.用胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多症：Al(OH)3 HC
29、l AlCl3H2O D.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO32HCl CaCl2 H2OCO2,点燃,A,5.(2017长沙41题6分)请按照要求写出下列反应的化学方 程式(1)硫在氧气中燃烧_；(2)铁和硫酸铜溶液反应_。,FeCuSO4 FeSO4Cu,命题点6 有关化学方程式的计算(必考),1.计算依据：质量守恒定律。2.计算步骤(以计算3 g镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质 量为例),知识梳理,点燃,点燃,1.(2016长沙48题6分)实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为_g
30、；(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。,湖南5年中考,1.6,(2)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x H202 2H2O+O2 68 32 x 1.6 g x3.4 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 100%5%答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。,2.(2017郴州30题6分)某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分 数为10%)，试计算：(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量为_t；(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要 成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质 量分数。(写出计算过程),0.98
31、,(2)解：设20 t废碱液中NaOH的质量为x 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 80 98 x 0.98 t x0.8 t废碱液中NaOH的质量分数为 100%4%答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。,0.8t 20t,更多习题点击此处,湖南五年中考真题精选,1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。2一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。3生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。4读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。5最聪明的人是最不愿浪费时间的人。6不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。7大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。8命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁若自怨自艾，必会坐失良机！,
