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1、化学平衡1可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g) 2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示（隔板两侧反应室温度相同）。下列判断正确的是（ ） A反应的正反应是吸热反应B达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C达平衡(I)时X的转化率为5/11D在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相同2相同温度下，容积均恒为2 L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=-197kJmol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确
2、的是（ ）AQ1Q3Q2 =78.8 kJB三个容器中反应的平衡常数均为K=2C甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D若乙容器中的反应经t min达到平衡，则0tmin内，v(O2)=mol/(Lmin)3一定温度下，有可逆反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g) H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是（ ）A甲容器中的反应先达到化学平衡状态B两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示C两容器中的反应均达平衡时
3、，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同D在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等4一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g) H0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（ ）A保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大B保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中
4、C的浓度是乙中C的浓度的2倍C保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍5一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ） A2.5mol CB2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）C1.5
5、 mol B和1.5 mol CD2 mol A、3 mol B和3 mol C 6已知2SO2(g)O2 (g) 2SO3(g)，H1=414KJmol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，三个密闭容器中下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强p：p甲p丙2p乙Bc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙CSO3的质量m：m甲m丙2m乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙7在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反
6、应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-924kJ/mol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（ ） A2 c1c3 Bab924 C2 p1p3 D1218氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3HSO3SO42ClH+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V
7、t图。下列说法中不正确的是（ ）A 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B 纵坐标为V(H+)的Vt曲线与图中曲线完全重合C 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D 图中阴影部分“面积”可以表示t1t2时间为c(Cl)增加9相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ130放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙
8、述正确的是（ ）AN2的转化率：丙是甲的二倍B三个容器内反应的平衡常数：甲=乙丙C达平衡时氨气的体积分数：甲乙丙D放出热量关系： b a 92.410某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)b，下列叙述正确的是（ ）A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB若ab，则B容器中一定使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则有ab11 可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应
9、室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是（ ）A在平衡(I)和平衡()中, M的体积分数相等B达平衡(I)时，X的转化率为C达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415D反应的正反应是吸热反应12目前工业合成氨的原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g) H一93.0 kJmol-1（1）已知一定条件下：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g) H十l 530.0 kJmol一1。则氢气燃烧热的热化学方程式为 。（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。 表示N2浓度变化的曲线是 。 前25 min内，
10、用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。 在25 min末刚好平衡，则平衡常数K 。（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 。A气体体积不再变化，则已平衡 B气体密度不再变化，尚未平衡C平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D平衡后压缩容器，生成更多NH3（4） 电厂烟气脱氮的主反应：4NH3(g)6NO(l)5N2(g)6H2O(g) H0，副反应 ：2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g) H0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。请回答：在400600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是 ，导致这种规律的原因是 (任答合理
11、的一条原因)。（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3(g)+3O22N2+6H2O。则负极电极反应式为 。（6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。680时所得固体的化学式为 (填字母序号)。 aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4H2O13如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，
12、回答下列问题：（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定达到化学平衡的是 A.甲中气体的总压强不变 B各气体的物质的量浓度不变C混合气体的平均摩尔质量不变 D混合气体的密度不变E反应速率v(SO2)=v(SO3) （2）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度 _(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于_。（3）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为_mol，乙中SO3的转化率_50%(填“”、“”或“”)，活塞F最终停留在右侧刻度_处(填下列序号：66)。（4）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，则甲、乙都达到
13、平衡后，两容器的压强之比为P甲：P乙= 。参考答案1C【解析】试题分析：A、降温由平衡（）向平衡（）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A错误；B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：2：2.210：11，B错误；C、达平衡（）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：2：x=2.2：2.8，解得x=28/11mol，即物质的量减少了3mol28/11mol5/11mol，所以达平衡（）时，X的转化率为5/11，C正确；D、由平衡（）到平衡（），化
14、学反应发生移动，M的体积分数不会相等的，D错误，答案选C。考点：考查平衡状态的有关计算2D【解析】试题分析：A.综合考虑甲乙丙三个容器均容积恒定，则可达等效平衡，Ar不影响平衡状态，而甲从正反应开始，乙和丙同时从正逆反应方向开始，所以放出的热量Q1Q2=Q3=78.8kJ，A项错误；B.结合乙容器中放出的热量，计算得反应的SO2为0.8mol， 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）起始量（mol） 1.8 0.9 0.2变化量（mol） 0.8 0.4 0.8平衡量（mol） 1.0 0.5 1.0由化学平衡常数的表达式：K=c2（SO3）/c(O2)c2（SO2）=4，B项错误；C.
15、达平衡时甲中SO2的转化率为50%，因为反应放热，当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，其转化率减小C项错误；D. 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0tmin内，v（O2）=1/5tmol/（Lmin），D项正确；答案选D。考点：考查化学平衡状态、平衡常数、转化率、等效平衡。3C【解析】试题分析：A、虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡， A错误；B、H0，该反应是放热反应，两容器中的反应均达平衡时，升高相同的温度，平衡向逆反应方向移动，物质D的体积分数随温度的升高而降低因为平衡混合物中各组分的体积百分组成相
16、同，所以两容器中物质D的体积分数随温度变化应该用同曲线表示，B错误；C、等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，反应前后气体体积不变，压强不变，所以平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同，C正确； D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效为在甲中平衡基础上，增大1倍压强，体积缩小一倍，平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲中物质C的浓度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍，D错误；答案选C。考点：考查化学平衡建立的过程。4AC【解析】5A、B【解析】A正确，该反应为等体积反应，在恒温恒容的
17、条件下，投料量成比例达平衡时即为等效平衡，平衡后各组分的百分含量相同；所以，加入2.5mol C与加入3mol C互为等效平衡，而3molC又相当于加入2molA和1molB；起始时加入2 mol A和2 mol B与加入1 mol A和1 mol B互为等效平衡，所以，当再加入1molA时，平衡后A的体积分数大于a%；B正确，10 mol He为无气体，不影响平衡移动，所以2 mol A、1 mol B和10 mol He相当于加入2 mol A、1 mol B，其理由与A一样；C错，1.5 mol B和1.5 mol C相当于加入1 mol A和2 mol B，而开始时充入2 mol A和
18、2 mol B与开始时充入1 mol A和1 mol B互为等效平衡，则加入1 mol A和2 mol B，又相当于在开始时充入1 mol A和1 mol B基础再加入1 mol B，则平衡时A的体积分数小于a%；D错，2 mol A、3 mol B和3 mol C相当于加入4 mol A和4 mol B与开始时充入2 mol A和2 mol B互为等效平衡，即平衡后A的体积分数为a%6C【解析】试题分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol
19、，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，A、甲与丙为等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，所以压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，则P甲=P丙2P乙，错误；B、甲和乙两容器中，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，所以c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2：1，错误；C、甲与丙为等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，所以 m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡正向移动，SO2转化率增大，m甲2m乙，则
20、m甲=m丙2m乙，正确；D、甲与丙为等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，故Q甲+G丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲2Q乙，错误。考点：考查等效平衡7B【解析】试题分析：A、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，因此2c1c3，A错误；B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=924，B正确；C、比较丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生产氨气的方向移动，故2p2p3，由于甲乙平衡等效，则2p1p
21、3，C错误；D、甲乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查等效平衡的应用。【名师点晴】所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即n0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即n0的体系）：等效转化
22、后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。8B【解析】试题分析：A、反应开始反应速率增大可能是反应放热造成的，不选A；B、根据反应ClO3+3HSO3=3SO42+Cl+3H+分析，反应中消耗氯酸根离子的物质的量与生成氢离子的物质的量不相等，所以纵坐标改为氢离子，不可能重合，错误，选B；C、后期随着反应进行物质的浓度减小，反应速率减慢，正确，不选C；D、阴影部分的面积为氯酸根离子的物质的量浓度变化，
23、等于氯离子物质的量浓度变化，正确，不选D。考点： 速率-时间图像分析9B【解析】试题分析：A正方应放热，丙为恒容绝热容器，则丙中温度高于甲，温度高不利于氨气的转化，则N2的转化率丙小于甲，A错误；B平衡常数只与温度有关系，则甲=乙。丙为恒容绝热容器，则丙中温度高于甲，温度高不利于氨气的转化，平衡常数减小，所以三个容器内反应的平衡常数：甲=乙丙，B正确；C正方应是放热的体积减小的可逆反应，甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器，这说明乙中反应物的转化率高。丙为恒容绝热容器，则丙中温度高于甲，温度高不利于氨气的转化，则达平衡时氨气的体积分数：乙甲丙，C错误；D正方应是放热的体积减小的可逆反应，甲为恒温
24、恒容容器，乙为恒温恒压容器，这说明乙中反应物的转化率高，所以放出热量关系：a b b，错误；B、若a=b，说明平衡未移动，所以改变的条件是使用了催化剂，正确；C、其他条件不变，升高温度，则平衡正向移动，A浓度减小，B浓度增大，c(A)/c(B)值减小，ab，错误；D、若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则容器体积增大，相当于体系减小压强，A、B的浓度都减小，但平衡逆向移动，B的浓度减少的更多，所以c(A)/c(B)增大，a， （4） 12:17 【解析】试题分析：（1）若固定隔板K，甲容器相当于恒温恒容的容器，当各物质的物质的量（气体的总压强不变），各气体的物质的量浓度不变，混合气体的平均摩尔
25、质量不变时达到平衡状态。 而混合气体的密度不变始终不变；反应速率v(SO2) v(SO3)，没有指明是正反应速率还是逆反应速率 ，所以ABC正确。（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应是气体体积减小的反应，隔板一定发生滑动，达到平衡后隔板K不可能处于0刻度；由于甲中充入2molSO2和1mol O2，反应向正反应方向移动，A中压强降低，最多能转化为2mol SO3，但是由于反应是可逆反应，所以SO3的物质的量在0-2 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0-2之间，故a小于2；（3）由于左右两边不考虑加入的氦气，达到的平衡是相同平衡，三氧化硫体积分数相同
26、，“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，左边气体减少了0.5mol，即平衡后物质的量为2.5mol，设参加反应的二氧化硫的物质的量为2x，故2-2x+1-x+2x=2.5，则x=0.5mol，则甲中二氧化硫的转化率为50%生成三氧化硫物质的量为1mol；但是对于乙来说，就不同了，如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡向右移动了，故其转化率比大于50%；左边气体减少了0.5mol，右边增加物质的量大于0.5mol，F活塞右移，活塞F最终停留在右侧刻度大于6处；故答案为：1，；（3）体积固定，恒温、恒压容器中，两边达到平衡的状态相同，乙中的氦气对平衡无影响；甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，即平衡后甲容器中气体2.4 mol，乙容器中气体3.4 mol，所以压强之比12:17。考点：化学平衡的计算；化学平衡建立的过程
