江苏省泗阳中学高三第一次调研考试(化学).doc

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1、江苏省泗阳中学2012届高三年级第一次调研考试化学试卷考试时间：100分钟 满分：120分 注意事项及说明：1本卷考试时间100分钟。满分120分。2请将试题答案填写在答题卷上，交卷时只需交答题卷3可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷（选择题（ 四川新课改 不注册，不收费） 共40分）一、单项选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）12010年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博。下列做法中不符合

2、这一理念的是 A积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料 B把生活垃圾焚烧或深埋处理 C引进电动汽车，减少汽车尾气排放 D停车场安装催化光解设施，用于处理汽车尾气2下列化学用语表示正确的是：ACO2分子的球棍模型：B三氟化氮的电子式： C质子数为6、质量数为14的原子：N D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K+HSO43往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为：A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1） DV2/V14实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全

3、正确的是： A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe(OH)2沉淀 D稀释浓H2SO45吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是：A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是6.下列叙述正确的是： A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性7下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质

4、的组合中，正确的是：纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气8向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A有晶体析出，原溶液质量不变B有晶体析出，原溶剂质量不变C溶液仍为饱和溶液，浓度增大D溶液仍为饱和溶液，浓度不变9.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是：ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电

5、离出大量的离子10 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学 习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D向Na2SO3溶液中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀说明亚硫酸钠已变质二不定项选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两

6、个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33OHAl(OH)3B向Ba(OH)2溶液中逐滴NaHSO4溶液至溶液刚好呈中性Ba22OH2HSO42BaSO42H2O C过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH+O2D向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2O CO32-12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 NAB.1 mol 乙烷分子含有8 NA个共价

7、键C.常温常压下，22克氧气和26克臭氧所含氧原子总数为3 NAD.1 molL-1碳酸钠溶液中阴离总数大于NA13下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换另一烧杯将上层液体从分液漏斗下口放出14下列各组离子，在指定的环境中一定能大量

8、共存的是（ ） A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、C1、SCN B含有大量HCO3的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2、I C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- D含有大量ClO的溶液：H+、Mg2+、I、SO4215高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3

9、Cl+5H2O； 干法制备2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。 下列有关说法中错误的是 A高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质第II卷（非选择题（ 四川新课改 不注册，不收费） 共80分）16（16分）实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液（1）需要称取_g的烧碱固体，固体应放在_中称量。（2）配制

10、的过程中不需要使用的仪器是_（填标号字母）A 托盘天平 B烧杯 C玻璃棒 D1000ml的容量瓶 E碱式滴定管 F胶头滴管 （3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是 。（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水（即定容）的操作方式是 。（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是_。（填选项字母） A称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调B向容量瓶中转移时，不慎洒出CNaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液D定容时，仰视容量瓶的刻度线E定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分F称取氢氧化钠固体时所用的砝码生锈（6）下

11、图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 （ ）17（10分）有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、NO3、C1中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：(1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2) 取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；(3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；(4) 将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；(5) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。根据上述实验事实确定：在该溶

12、液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，18（16分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接_，_接_，_接a。U形管中所盛试剂的化学式为_。装置中CCl4的作用是_。乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在_之间（填装置序号）。瓶中可以放入_。丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需

13、多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成_，如果观察到_的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。（12分） 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：_ （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_。（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。实验可供选用试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾

14、溶液 E硝酸银溶液 F碘化钾淀粉溶液实验方案所选用试剂（填代号）实验现象方案一方案二（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是 ，相应的离子方程式为 20（12分）AH及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是两周期表中相邻元素，且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去） 试回答下列问题： （1）写出C物质的化学式 ；G物质的电子式： 。 （2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）； （3）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因： （4）请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式： 。

15、（5）写出反应的化学方程式： 。21（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。【查阅部分资料：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；A1(OH)3；pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1）试根据上述过程及信息填空：（1）步骤用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是 。（2）写出检验Ca2+的离子方程式 。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。（5）步骤的作用是 ，猜测步骤的目的是 。江苏省泗阳中学2012届

16、高三年级普通班第一次教研考试化学试卷答题纸一、二选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）题 号12345678910答 案题 号1112131415得分答 案16. (1)需要称取 _ 克； 。(2) _ _。(3) _ _ _。(4) _ _ 。(5) _ _。(6) 。 17.（1） 。（2） 。（3） 。18（16分）接口顺序：b接_，_接_，_接a。U形管中所盛试剂的化学式为_。装置中CCl4的作用是_。应加在_之间（填装置序号）。瓶中可以放入_。_，如果观察到_的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。19（12分）（1）_ ；_ 。（2）实验方案所选用试剂（填代号）实验现象方案一方案

17、二（3） ， 。20.（1）_ ； ；（2） 。（3） （4） ；（5） 。21（1）_ _ ；（2） 。（3） 。（4） 。（5） ； 。江苏省泗阳中学2012届高三年级第一次调研考试化学试卷参考答案110 B . D. C. C. B . A. D. D. C. B 1115 BD . C. C. B. AC16（16分）（1）2.0g，（2分）烧杯（或玻璃器皿中）（2分）（2）D、E（2分）（3）500ml的容量瓶（2分）（4）往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切。（2分）（5）C （2分）（6）B F（4分）（10分）Fe

18、3+、NO3、Al3+、SO42（5分；全对5分，少写的按正确的个数得分，即只写出3个且正确得3分）； HCO3、Ba2+、Fe2+（分）； NH4+ 、C1（2分）18（16分） （1）e, f, d, c （4分） （2）CuSO4 （2分） （3）吸收Cl2 （2分） （4） （2分） 湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）（2分） （5）紫色石蕊试液（2分） 溶液变红且不褪色（2分）19.（12分） Br2；Fe3+（每空2分）选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（每空1分） Fe2+；2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl（每空2分）20（12分每空2分）（1）FeCl3 硫化氢电子式略 （2） （3）ClO-+2Fe2+4OH-+H2O=2Fe（OH）3+Cl- ） （4）2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+(5) Fe+S Fe S21（14分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分） （2）Ca2+(NH4)2C2O4 CaC2O4+2NH4+（2分） （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各2分，共4分） （4）Fe3+3SCNFe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分） （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3+（或铝元素）存在。（各2分，共4分）