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1、安徽省涡阳县08-09高三年级国庆检测化学试题 时间：100分钟 满分：100分 注意：1、请将姓名号码填写在密封线内。 2、请把答案填写在答题卡内。可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题 共48分）一、本大题共有16个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分1、1.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素B. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素2、下列各图为
2、元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是3、设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为B、将水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为C、标准状况下，中含有的氢原子数目为 D、气体中所含分子数一定为4、离子间能大量共存，当溶液中时有气体产生，而当溶液中 时又能产生沉淀。下列各组离子中符合上述要求的一组是 A、 B、 C、 D、 5、许多国家都十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A、氯、溴、碘B、粗盐、淡水 C、烧碱、氢气D、钠、镁、铝6、除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这16种非金
3、属元素的相关判断正确的是都是主族元素，最外层电子数均大于4 单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态氧化物都是酸性氧化物A、正确B、只有正确C、只有正确D、均不正确7、在 反应中，说法正确的是 A、既是氧化剂又是还原剂B、是氧化产物 C、氧化剂只有D、生成，转移电子8、下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱9、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ3是
4、一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ310、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B.C.D.11、相同条件下，向的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入，产生氢气的体积分别为、，则下列关系中，正确的是 A、B、C、D、12、
5、下列离子方程式中书写正确的是（）A在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液B等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合C氯化铁溶液中通入碘化氢气体D稀硝酸除银镜13、某化学课外活动小组甲同学欲制备收集A气体，乙同学欲制备收集B气体（制备方法、装置、试剂的化学式均相同）。甲采用排水法却收集到B气体，乙用排空气法却得A气体。下列关于A、B两种气体的叙述不正确的是 A、B气体只能通过人工合成 B、A、B气体分子中均含有极性共价键 C、A、B均不属于酸酐 D、A、B气体相对分子质量之差为1614、下列除去杂质的方法中，正确的是 A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤 B、除去中少量的CO
6、：通过足量灼热的粉末 C、除去溶液中的少量：加适量溶液，过滤 D、除去中的少量的：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液15、时，将某物质A的溶液蒸发掉水，恢复至，析出晶体；再蒸发掉水，恢复至，又析出晶体。下列说法中正确的是 A、时，原溶液可能是饱和溶液B、由于缺少条件，无法求出时A的溶解度 C、时，A的溶解度一定为75g D、时，原溶液的质量分数为：16、氧化铁和氧化铜混合物mg，加盐酸溶液，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为 A、B、 C、D、无法确定高三年级国庆检测化学试题答题卡一、请把选择题答案填写下面答题卡中（每题3分共48分）题目12345678答案
7、题目910111213141516答案第II卷（非选择题 共52分）17、（5分）已知固体混合物A由四种物质中的两种混合而成。取A与足量的盐酸反应，请通过计算和推理回答下列问题：（1）若n（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有_种。（2）若m（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是_（填写化学式）。18、（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与
8、C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题： （1）写出下列元素的名称：C ，E （2）写出A、B、C形成的化合物的电子式 （3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示） （4）写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式： D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式： 19、（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）： 产品标准产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： + + H2SO4 = + + （2）上述反应生成的可用四氯化
9、碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。稀溶液与反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b、加入适量稀溶液； c、分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是 （3）已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。 判断c中反应恰好完全依据的现象是 根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是 20、（13分）某校学生课外活动小
10、组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：（1）装置B中最适宜的试剂是 ，其作用是 （2）装置C的作用是 ，若实验中没有装置C，则不可以证明具有还原性，原因是： （3）装置D中黑色固体为 ，反应的化学方程式为 （4）根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是 （5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置（填序号）。浓H2SO421( 12分 )（1）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。（2）请写出比元素1的
11、原子序数大8的元素的基态原子电子排布式 。（3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 甲 乙 丙 若已知7的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：晶胞中7原子的配位数为_ _ _ ，一个晶胞中7原子的数目为_ _；该晶体的密度为_ _ （用字母表示）。高三年级国庆检测化学试题参考答案1-18选择题答案（每题3分共54分）题号答案BCADBDAC题号9101112341516答案BDBCADBB17、（1）6（2）NaHCO3和MgCO3，KHCO3和CaCO318、（1）钠 氯（2分）.
12、. （2）（2分）Na+: O : H （3）r（O2）r（Na+）r（Al3+）（2分） （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）2 Al+2OH+6H2O=2Al （OH）4+3H2（2分）19、(1)1、5、3、3、3、3。(2)I2SO32 H2O = 2ISO42 2H；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)溶液由蓝色恰好变为无色。 2020、（1）饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2混有的HCl（2）干燥CO2 ；C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜（3）C；CO2 +C=2CO （4）E中黑色固体变红；CO+CuO=Cu+ CO2 （5）DE ； 21、（1）Si.; 2 （2）Ar3d64s2 （3）12; 4 ;略
