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1、第二节离子反应1.化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：盐酸(HCl)HClH+Cl-硝酸(HNO3)HNO3H+NO-3硫酸(H2SO4)H2SO42H+SO2-4(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如：氢氧化钠(NaOH)NaOHNa+OH-氢氧化钾(KOH)KOHK+OH-氢氧化钡Ba(OH)2Ba(OH)2Ba2+2OH-(3)盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如：碳酸钠(Na2CO3)Na2CO32Na+CO2-3硝酸铜Cu(NO3)2Cu(NO3)
2、2Cu2+2NO-3硫酸铁Fe2(SO4)3Fe2(SO4)32Fe3+3SO2-4氯化钡(BaCl2)BaCl2Ba2+2Cl-说明：铵根离子NH+4虽不是金属阳离子，但化合物NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4等也属于盐。盐的分类方法及盐的种类都较多，其中根据盐是否还能电离出氢离子或氢氧根离子可将盐分类为：a.正盐：CaCl2、BaCO3、Al2(SO4)3b.酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、NaHSO4c.碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.电解质电解质和非电解质
3、电解质非电解质定义在溶于不或熔化状态下能导电的化合物有溶于水或熔化的状态下都不能导电 的化合物 物质种类大多数酸、咸盐大多数有机物化合物CO2、SO2、NH3能否电离能不能在溶液中存在形态离子或离子与分子分子实例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精、蔗糖、CO2、SO3等2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义 在水溶液里全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离子的电工学解质化合物种类离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离条件水或加热溶化水电离程度完全部分溶液里的粒子离子分子、离子物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱，如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3
4、、NaOH、KOH弱酸、弱碱、水，如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O3.电解质溶液导电的原因及影响因素(1)原因：电解质溶液中自由移动的离子在电场作用下，发生定向移动，从而形成闭合回路。(2)导电性强弱的影响因素：相同条件下离子的浓度。离子所带电荷的多少。4.离子反应和离子方程式(1)概念：有离子参加或生成的化学反应叫离子反应(2)离子反应的类型复分解反应。电解质在水溶液中发生的化合反应。如：Na2OH2O=2NaOH水溶液中的氧化还原反应。如：ZnCuSO=CuZnSO4(3)离子反应发生的条件生成难溶于水的物质。如：AgNO3NaCl=NaNO3AgCl生成挥发性物质。如：Na2C
5、O32HCl=2NaClH2OCO2生成难电离的物质。(如H2O、弱酸、弱碱及某些水电解质)发生氧化还原反应。(4)离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。意义：离子方程式不仅可以表示某一特定反应，还可以表示同一类型的所有的离子方程式。书写步骤：a.写：写出化学方程式，配平。b.改：将可溶性强电解质改写成离子符号。(难溶、难电离物质以及气体仍写成相应的化学式)c.删：删去两边未参加反应的离子。d.查：检查是否符合反应事实，是否满足质量守恒、电荷守恒。2.强、弱电解质没有明显的界限，强弱是相对的。电解质的强弱是由电解质电离程度的大小决定的，与物质的溶解性无关。
6、如BaSO4等难溶物在水中溶解度虽然很小，但溶解在水中的部分是完全电离的，因此BaSO4是强电解质。离子化合物一定是强电解质，共价化合物，有的是强电解质，有的是弱电解质。3.因为电解质溶液中阳离子所带电荷与阴离子所带电荷相等，所以比较不同电解质溶液的导电性强弱只比较一种同性质电流即可。随笔：基础例题点拨一拖二【例题1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2【分析】CH3COOH、NH4HCO3均属电解质；Cl2为单质，不能称为非电解质；SO2溶于水发生反应：SO2H2OH2SO3，H2SO3电离，溶液能导电，但这种电离不是SO2自
7、身电离所致，而是H2SO3电离所致，故SO2是非电解质。【解析】D拖1下列说法正确的是()A.能导电的物质叫电解质B.电解质在通电时能发生电离C.氯化钾晶体不导电，它是非电解质D.硫酸镁晶体溶于水后，溶液可导电，所以硫酸镁是电解质答案: D(电解质是指水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下电离)【例题2】离子方程式H+OH-H2O可表示的化学反应是()A.盐酸和氢氧化钡的反应B.硝酸和氢氧化镁的反应C.硫酸和氢氧化钡的反应D.盐酸和氨水反应【分析】H+OH-H2O表示的意义是强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，A项中HCl为强酸，Ba(OH)2为可溶性强碱，产物BaC
8、l2溶于水，所以A项符合。B项中Mg(OH)2不溶于水，故不符合。C项中生成BaSO4不溶于水，故不符合。D项中，NH3H2O为弱碱，故不符合。【解析】A拖2下列离子方程式正确的是()A.醋酸与Na2CO3反应2H+CO2-3H2OCO2B.硝酸与KOH溶液反应H+OH-H2OC.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应Ba2+SO2-4BaSO4D.稀盐酸与氢氧化铜反应2H+2Cl-Cu2+2OH-CuCl22H2O答案: B(A中醋酸为弱酸，应写成化学式，C中除生成BaSO4沉淀以外，还有水生成；D中Cu(OH)2不溶于水)【例题3】溶液中可能有SO2-4、CO2-3、Cl-、NO-3等阴离子
9、中的一种或几种，回答下列问题：A.溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有_离子。B.当溶液中有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能有_离子。C.当溶液中有Ag+存在时，则溶液中不可能有_离子。拖3下列离子方程式正确的是()A.CaCO3中加入盐酸CO2-32H+H2OCO2B.MgCl2中加入氨水Mg2+2OH-Mg(OH)2C.AgNO3与NaCl溶液混合Ag+Cl-AgCl答案: C(A中CaCO3不溶于水，B中氨水为弱电解质溶液，应写成NH3H2O)【分析】四种阴离子遇到H+离子后，则分别形成H2SO4、H2CO3、HCl、HNO3，四种酸中H2CO3为不稳定的弱酸，故H+与CO2-3不
10、能共存。若溶液中有Ba2+离子，则SO2-4、CO2-3均不可存在，因为BaSO4及BaCO3均为不溶于水的盐。若溶液中有Ag+时，则SO2-4、CO2-3、Cl-三种离子均不可能存在，因为Ag2SO4、Ag2CO3、AgCl均为不溶物。【解析】A.CO2-3；B.SO2-4、CO2-3；C.SO2-4、CO2-3、Cl-D.CuSO4溶液中加入Na2CO3溶液CuSO4CO2-3CuCO3SO2-4拖4下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是()A.K+、H+、SO2-4、OH-B.Na+、Ca2+、CO2-3、NO-3C.CO2-3、Cl-、Na+、H+D.SO2-4、Cl-、Cu2+、Na
11、+答案: D(A中H+与OH-不能共存；B中Ca2+与CO2-3不能共存；C中CO2-3与H+不能共存)重难点突破重点难点易混点易错点方法技巧重点电解质(强电解质和弱电解质)离子反应和离子反应方程式的书写方法。难点离子反应方程式的书写方法。易混易错点1.电解质的概念的理解“溶于水”能导电的化合物是电解质，是指该化合物在水的作用下自身电离出自由移动的离子的化合物，而不是与水反应以后生成物电离出自由移动的离子的化合物。如SO3溶于水能导电，是因SO3H2OH2SO4，H2SO4电离出H+和SO2-4，所以溶液导电，只能说H2SO4是电解质，不能说SO3是电解质，SO3是非电解质，但像Na2O、Ca
12、O等离子化合物溶于水生成NaOH、Ca(OH)2电离出的离子不是由Na2O、CaO本身电离出来，可它们在熔融时自身能电离出自由移动的离子，故属电解质。2.溶液的导电性与电解质强弱的关系电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。但电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系。电解质溶液导电性强弱取决于溶液离子浓度大小以及离子所带的电荷数。如果某强电解质溶液浓度很小，其导电性可能很弱。如：BaSO4等难溶物的饱和溶液、极稀的硫酸溶液等。即不能以溶液的导电性强弱区别电解质的强弱。拖5某溶液中有Cu2+、K+、Ba2+、HCO-3四种离子，向其中加入NaOH溶液，溶液大量减少的离子有几种()A.1种
13、B.2种C.3种D.4种答案: C(Cu2+与OH-作用生成Cu(OH)2沉淀，OH-HCO-3Ba2+BaCO3H2O)3.微溶物的拆分与否拖6判断下列说法正确的是()A.离子化合物都是强电解质B.其水溶液能导电的物质都是电解质C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D.由于Na2O的水溶液能导电所以说Na2O是电解质答案: A(A项离子化合物在熔融状态下都能电离，因此都是电解质；离子化合物在水溶液中，无论溶解度大小，溶解的部分都可电离，不存在分子，因此都是强电解质，A正确。B项NH3、SO2的水溶液都能导电，但它们不是电解质，B不正确。C项溶液的导电性与溶液中离子的浓度，电压等
14、因素有关，在其他条件相同时，单位体积内自由移动离子数目离子浓度越大，则溶液导电性越强。强电解质溶液中离子浓度不一定总是大于弱电解质溶液中的离子浓度，如很稀的盐酸中离子浓度就可能小于浓度较大的磷酸中的离子浓度，因此其导电性就可能小于后者，C不正确。A. D项中，由Na2O溶于水的溶液能导电不能说明Na2O是电解质，因为该溶液导电是由Na2O与水反应生成的NaOH电离出自由移动的离子，而不是Na2O自身电离出的离子；但Na2O确定是电解质，因为Na2O在熔化状态下的电离成Na+、O2-，故D不正确)这与微溶物的存在形式有关。如：Ca(OH)2，如果是澄清石灰水，则应写成离子形式，因为既然溶液澄清，
15、则Ca(OH)2完全溶解，而溶解了的则完全电离，如果是石灰乳则应写成Ca(OH)2或作生成物也写成Ca(OH)2，如：在浓NaOH溶液加入CaCl2溶液，离子方程式为：2OH-Ca2+Ca(OH)24.与量有关的离子方程式的书写或正确判断【例题4】写出向NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液和过量Ba(OH)2溶液的离子方程式。【易混分析】同学们一般都知道反应生成H2O和BaSO4沉淀，但不知H+、SO2-4、Ba2+、OH-之间的计量关系，往往将两种情况弄反或混为一谈。2+、OH-均参加离子反应，当Ba(OH)2少量时，则Ba2+、OH-完全反应无剩余，这样Ba2+与OH-的计量关系一
16、定与其组成一致，即为12，而消耗的H+、SO2-4的量，则因OH-和Ba2+的量而定，如假设反应了一个Ba2+离子，2个OH-离子，则需一个SO2-4离子，2个OH-离子，所以离子方程式为：Ba2+2OH-SO2-42H+BaSO42H2O；当Ba(OH)2过量时，即NaHSO4少量，则H+、SO2-4无剩余，这样H+、SO2-4离子的计量关系一定与其组成一致，即为11，而消耗的Ba2+、OH-的量，则因SO2-4、H+离子的量而定，假设反应了一个H+离子，一个SO2-4离子，则需一个OH-离子，一个Ba2+离子，所以离子方程式为：H+SO2-4Ba2+OH-BaSO4H2O【思路点拨】与量有
17、关的离子方程式的书写这类问题，可用“少定多变”解决，所谓“少定”是以少量的反应物为标准，其离子的计量比按其化学式确定，“多变”拖7下列说法正确的是()A.CaCO3在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水里溶解度很小，但其溶解的部分全部电离，所以CaCO3应是强电解质C.氨气的水溶液导电性能很好，所以它是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 答案: BD(溶液的导电性决定于离子的浓度大小，强电解质溶液，当其浓度较小时，导电性也很弱，CaCO3为强电解质，但溶解度较小，溶液中离子浓度小，所以导电性弱，氨水导电性虽好，但NH3H2O并不完全
18、电离是弱电解质)拖8完成下列反应的离子方程式：(1)向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液(2)向NaHCO3溶液中滴入过量Ca(OH)2溶液。答案: 两个反应的实质都是HCO-3OH-CO2-3H2O，Ca2+再与生成的CO2-3结合生成难溶物CaCO3。在(1)中由于HCO-3过量，与OH-反应后生成CO2-3和H2O，OH-无剩余，则生成的CO2-3与少量Ca2+结合成CaCO3沉淀，而剩余的CO2-3留在溶液中，在(2)中OH-过量。Ca2+也过量，OH-把所有的HCO-3均变为CO2-3，CO2-3与Ca2+结合生成CaCO3，过量的OH-留在溶液中，所以以上两个反应的化学方
19、程式为：(1)Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O(2)Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O答案：(1)Ca2+2OH-2HCO-3CaCO3CO2-32H2O(2)Ca2+OH-HCO-3=CaCO3H2O拖9下列离子方程式正确的是()A.向Na2CO3溶液逐滴加入少量盐酸2H+CO2-3=H2OCO2B.向澄清石灰水中通入过量CO2，Ca2+2OH-CO2=CaCO3H2OC.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液Fe2+2OH-=Fe(OH)2D.向KHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液2HCO-3Ba2+2OH-=BaCO3
20、CO2-3即过量的反应物，其计量数根据反应的需要而定，不受化学式中的比例制约是可变的。所以，对判断这类与量有关的离子方程式的正误，我们首先看少量的物质的离子的计量数是否与其化学组成相等。答案: D(这4个均为与量有关的离子反应，要依据“少定多变”法。A.向Na2CO3溶液逐滴加入少量盐酸，H+少量，CO2-3大量，则应生成HCO-3，不可生成CO2。B.向澄清石灰水中通入过量CO2，应生成Ca(HCO3)2。C.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液，因OH-过量，NH+4、Fe2+均与OH-反应生成NH3H2O和Fe(OH)2D中Ba(OH)2少量，则Ba2+与OH-均反应
21、完全好，Ba2+与OH-的计量比等于其组成中Ba2+与OH-的比)5.判断离子共存问题的题中隐含条件的忽视在判断离子共存问题中，有些题中加了一个隐含条件如：无色、强酸性、强碱性、使石蕊变红的溶液，而同学们往往忽视了这些隐含条件，拿题就做，只考虑选项中离子可否共存。【例题5】在pH1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A.K+、Al3+、SO2-4、Cu2+B.K+、Mg2+、NO-3、SO2-4C.Ag+、NO-3、Cl-、Mg2+D.MnO-4、K+、CO2-3、Mg2+【分析】pH1为酸性溶液，所以排除D(CO2-32H+CO2H2O)，无色溶液也能排除D项；无色溶液排除A项(Cu2+
22、蓝色)；C项中因发生反应：Ag+C1-AgCl而不能大量共存。故只有B项正确。【解析】B拖10下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是()A.Na+、Mg2+、Cl-、CO2-3B.Mg2+、Ba2+、Cl-、NO-3C.K+、Ca2+、OH-D.Ca2+、Fe2+、HCO-3、SO2-4答案: B(注意题干中“酸性溶液”则A中CO2-3，C中OH-，D中HCO-3均不能大量存在)拖11下列各组离子，在碱性溶液中不能大量共存的是()A.Ca2+、Fe2+、Cl-、NO-3B.Na+、K+、NO-3、SO2-4C.Ba2+、Mg2+、SO2-4、Cl-B. K+、Na+、Cl-、SO2- 答案:
23、 AC(注意题干中“碱性溶液”则A中Fe2+，C中Mg2+不能大量存在)方法的技巧1.离子方程式的书写规则(1)以事实为依据，写出正确的产物只有电解质参加的且具备电离条件下的反应，才可写成离子方程式。某些反应，如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制氨气的反应，虽有电解质参加，但不具备电离条件，因此不可写成离子方程式，只能用化学方程式表示。浓硫酸与固体(NaCl、Cu等)的反应也只能用化学方程式表示。此外，必须根据反应实际情况写出正确产物。如铁与稀盐酸反应：2Fe6H+6H+=2Fe3+3H2(错误)，正确的是：Fe2H+Fe2+H2。(2)单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质在离子方程
24、式中一律写成化学式。(3)多元弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。(4)对于微溶物，若作为反应物且在澄清溶液中应写成离子，如石灰水可写成Ca2+、OH-；若作为反应物但为悬浊液，则必须写成化学式，如石灰浆、石灰乳必须写成Ca(OH)2；若为生成物，一般都写化学式。(5)必须满足三守恒原则元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左、右两边离子的电荷总数要相等。电子守恒(价守恒)；对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总值与降低总值要相等。(6)正确把握与“量”有关的反应原则某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如B
25、a(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2+2OH-2H+SO2-4BaSO42H2O在H+、OH-、H2O之前的系数2不可省去。若是复分解反应，可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2+、HCO-3的比例为12，再取用OH-中和2个HCO-3需2个OH-，则可写出：Ca2+2HCO-32OH-CaCO3CO2-32H2O，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为OH-Ca2+HCO-3CaC
26、O3H2O。(只中和1个HCO-3，Ca2+、HCO-3不是12)。(7)注意反应条件溶液酸碱性条件。有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO2-3与HCO-3取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO2-3，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO-3。随笔：随笔：温度条件。NH4Cl与NaOH溶液反应，只有浓溶液且加热条件下，才可写成NH3，否则写成NH3H2O。浓度条件。如：浓H2SO4与稀H2SO4写法不同。注意实验操作条件。如：Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应，如将HCl往Na2CO3溶液中滴加，还是将Na2CO3往HCl中滴加，结果可能不同。【例题6】已知硫酸铅不溶于水
27、，也不溶于稀盐酸和稀硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO42NH4AcPb(Ac)2(NH4)2SO4当向Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，产生黑色沉淀，则Pb(Ac)2和H2S反应的离子方程式为_。【解析】Pb(Ac)2和H2S反应的化学方程式为：Pb(Ac)2H2SPbS2HAc从反应式中可以很清楚地发现H2S、PbS、HAc都不能拆写成离子，只有Pb(Ac)2需要分析；从PbSO42NH4AcPb(Ac)2(NH4)2SO4反应可以发现Pb(Ac)2是难电离的物质，因为PbSO4是微溶物，电离出少量的Pb2+，既然此反应能发生说明Ac-与Pb2+结合生成了更
28、难电离的物质，Pb(Ac)2应写成Pb(Ac)2，故Pb(Ac)2与H2S反应的离子方程式为：Pb(Ac)2H2SPbS2HAc拖12(全国高考题)(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_。(2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_。2.离子方程式的正误判断方法离子方程式所反映的与实际参加反应的离子是有区别的。对于反应物，离子方程式所要表达的是反应物在溶液中的主要存在形式。这是书写离子方程式规则的主要出发点。(1)看离子反应是否符合客观事实如：Fe跟CuSO4溶液反应。写成2Fe3Cu2+2Fe3+3Cu是错误
29、的。(2)看物质是否可拆如：CaCO3跟稀HCl反应，写成CO2-32H+CO2H2O是错误的。(3)看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)如：CuAg=Cu2+AgNaH2ONa+OH-H2都是错误的。(4)看是否符合阴、阳离子的配比关系如：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba2+OH-H+SO2-=4BaSO4H2O是错误的。(5)看是否漏掉离子反应如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应，写成SO2-4Ba2+BaSO4或H+OH-H2O都是错误的。较复杂离子反应的方程式，今后还要继续深入学习。答案: (1)2H+SO2-4Ba2+2OH=BaSO42H2O(2)Ba2+SO2-4B
30、aSO4解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4Ba(OH)2BaSO4Na2SO42H2O，离子反应式是2H+SO2-4Ba2+2OH-BaSO42H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2的离子方程式为Ba2+SO2-4BaSO4。拖13下列反应的离子方程式正确的是()A.向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B.NaHSO4溶液中加入NaOHHSO-4OH=H2OSO2-4C.Cu和AgNO3溶液反应CuAg+Cu2+AgD.CaCO3的悬浊液中通入CO2CaCO3H2O
31、CO2=Ca2+2HCO-3答案: D(A中电荷不守恒，应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，B中HSO-4在水溶液中完全电离成H+和SO2-4，C中电荷不守恒，应为Cu2Ag+Cu2+2Ag)【例题7】下列反应的离子方程式正确的是()A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-H+SO2-=H2OBaSO4B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：OH-H+H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2+2OH-Cu(OH)2D.Fe与盐酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2【分析】离子方程式的书写必须符合离子方程式书写的规则。A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Ba(OH)2H2SO=Ba
32、SO42H2O正确的离子方程式是：Ba2+2OH-2H+SO2-42H2OBaSO4不能把H+、OH-、H2O前面的化学计量数2约去。故A项是错误的。B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式按步骤书写如下：2NaOHH2SO=Na2SO42H2O2Na+2OH-2H+SO2-42Na+SO2-4=2H2OOH-H+H2O因而B项是正的。C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应中产生两种难溶物质，相应的化学方程式为：拖14下列离子方程式中正确的是( )A.在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH-=Al(OH)3B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2+SO2-4=BaSO4C.在澄清的石灰水中通入
33、过量的二氧化碳OH-CO2=HCO-3D.在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液Ca2+HCO-3OH-=vCaCO3H2OBa(OH)2CuSO4BaSO4Cu(OH)2上述反应的正确的离子方程式为：Ba2+2OH-Cu2+SO2-4=vBaSO4Cu(OH)2故C项是错误的。D.离子方程式必须符合反应的实际情况，Fe与盐酸反应，生成物应为Fe2+，正确的方程式为：Fe2H+=Fe2+H2故D项是错误的。答案: C(A中氨水为弱电解质溶液，应写成NH3H2O，B中除生成BaSO4沉淀以外，还有Cu(OH)2沉淀产生，D中因NaOH过量，Ca(HCO3)2应反应完全，则Ca2+与HCO-3的计量
34、比为12)【解析】B【思路点拨】书写离子方程式是一个难点，也是学习中的一个重点。要准确、熟练掌握离子方程式书写的规则及有关物质的性质，才能写好离子方程式。3.判断溶液中能否大量共存的规律几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则不能大量共存。(1)离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存生成难溶物或微溶物如Ca2+与CO2-3、SO2-4；Ag+与Cl-、Br-、I-等。生成气体或挥发性物质如H+与CO2-3、HCO-3、NH+4与OH-等。生成难电离物质如H+离子与弱酸根离子，如与F-、ClO-、S2-、HS-、SO2-3、HCO-3、CO
35、2-3、PO3-4、HPO2-4等离子不共存；OH-离子与弱碱的离子，如与NH+4，Mg2+、Al3+、Fe3+等离子不共存。发生氧化还原反应具有较强氧化性的离子(如MnO-4、ClO-、NO-3、Fe3+等)与具有较强还原性的离子(如I-、S2-、SO2-3、Fe2+等)不能共存。注意：有些离子在通常情况下可共存，但在某些特殊情况下不共存。如NO-3与I-、S2-与SO2-3、Cl-与ClO-等离子，在碱性或中性溶液中可共存，但在酸性条件下不共存。形成配位化合物如Fe3+与SCN-离子因反应生成Fe(SCN)2+离子而不可共存。(2)注意附加的隐含条件无色透明溶液中，不存在有色离子。如Cu2
36、+、Fe3+、Fe2+、MnO-4等。强酸性溶液中，不存在与H+起反应的离子。强碱性溶液中，不存在与OH-起反应的离子。拖15向饱和碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。(1)溶液中的碳酸氢根离子(HCO-3)的变化趋势是()A.一直增多B.一直减少C.先增多后减少D.先减少后增多(2)根据上述过程，鉴别碳酸钠和盐酸两溶液时，若不用其他试剂，你的实验步骤是_.(写出操作、现象、结论)【例题8】根据离子共存原理，把SO2-4、CO2-3、H+、OH-、NH+4、Fe3+、Na+分为两组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离子，且离子种类数要接近。请把分组结果书写如下：(提示：OH-NH+4NH3H2O)第一组
37、；第二组。答案: C(2)取一种溶液(A)适量于试管中，将另一种溶液(B)逐滴加入到试管中，且轻轻振荡，如果开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生，则A为Na2CO3溶液，B为盐酸。如果一开始就有气泡产生，则A为盐酸，B为Na2CO3溶液。解析：向饱和Na2CO3溶液逐滴滴加稀盐酸，开始发生的反应为CO2-3H+HCO-3而无CO2放出，因为开始时，CO2-3是大量而加入盐酸是少量的，所以随着盐酸的加入HCO-3的量逐渐增多，直至CO2-3全部转化为HCO-3以后，再继续加入盐酸时，发生反应HCO-3H+H2OCO2，HCO-3又随盐酸的加入不断减少，如果向盐酸溶液逐滴加入Na2CO3，则反应
38、为2H+CO2-3H2OCO2，因为开始时，H+是大量，而CO2-3少量，CO2-3与H+作用生成HCO-3，而HCO-3所在环境中有过量的H+，则HCO-3与H+作用生成H2O和CO2。所以向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后才开始产生气体，而向盐酸溶液中逐滴加入Na2CO3，则一开始就有气体产生。但要注意：碳酸盐(如CaCO3)与盐酸反应，不论加溶液顺序如何，反应情况一样，都为：CaCO32H+Ca2+H2OCO2。【分析】本题主要考查对无机离子间的相互反应的掌握情况。在读题时，要明确是把指定的7种离子分成两组，即一组为4种离子，另一组为3种离子，才叫离子种
39、类数接近，且每组都有阴、阳离子。然后分析离子的种类，把H+和OH-先分开，接 与H+可共存的离子分为一组，与OH-可共存的离子分为另一组，就找到了答案。第一组：H+，能与H+共存的有NH+4、Fe3+；第二组：OH-，能与OH-共存的有CO2-3；此外，SO2-4和Na+既可与H+共存，又可与OH-共存。根据各组都要有阴、阳离子的要求，把SO2-4放在第一组，把Na+放在第二组，答案就找到了。【解析】第一组为SO2-4、H+、NH+4、Fe3+；第二组为CO2-3、OH-、Na+.拖16某地甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、C
40、l-、SO2-4、NO-3、OH-.若工厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清，只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是()A.SO2-4和NO-3可能来自同一工厂B.NO-3和Cl-一定不在同一工厂C.Ag+和Na+可能在同一工厂D.Na+和NO-3来自同一工厂答案: B(因为Ag+与Cl-、SO2-4、OH-均不能大量共存，所以当Ag+来自于甲厂，则Cl-、SO2-4、OH-均来自于乙厂，又Fe3+与OH-、Ba2+与SO2-4不能大量共存，则Fe3+、Ba2+均来自甲厂；但溶液显电中性，则乙厂中必有阳离子，只能为Na+，甲厂必有
41、阴离子，只能为NO-3，即Na+、Cl-、SO2-4、OH-来自于乙厂，Ag+、Fe3+、Ba2+、NO-3来自于乙厂)名题活题创新探究例题分析解答【例题9】已知下列三个反应方程式2FeCl3Cu2=FeCl2CuCl2拖17(典型例题河高考题)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、2FeCl3Fe=3FeCl2FeCuCl2CuFeCl2各盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，下列结果不可能发现的是( )A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铜铁都有D.烧杯中铜铁都无答案: (1)2H+CO2-3H2OCO2(2)CaCl2Na2 CO3AgNO3HCl该题中最有特征的现象是丁与乙混合产
42、生无色气体，说明丁与乙由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反应产生沉淀的只能是碳酸钠，故乙是碳酸钠，丁是盐酸，丙是硝酸银，甲是氯化钙。【分析】依据以上一方程式，当FeCl3过量，可将铁粉和铜粉全部溶解，而无剩余，当FeCl3的量极少时，由FeCuCl2CuFeCl2可知，铁的还原性比铜强，铁应优先氧化，此时，只有少量铁溶解，故烧杯中铁铜都有，当FeCl3的量适中时，将铁全部溶解及铜部分溶解，故烧杯中有铜无铁，而不可能有铁无铜，假如有铁无铜，则Cu元素以Cu2+存在于溶液中，而Fe会将Cu2+还原而生成Cu。【解析】B【例题10】某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水
43、中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_。(填写金属元素符号)(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)、转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。【解析】甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含OH-，而Ag+、Fe3+与OH-不能大量共存，则Ag+、Fe3+在乙厂废水中，又Cl-与Ag+不能大量共存，则Cl-在甲厂废水中，又溶液呈电中性，故甲厂废
44、水除含OH-、Cl-外必含阳离子，即K+，乙厂废水除含Fe3+、Ag+外，必含阴离子即NO-3。故甲厂废水中所含离子为：K+、OH-、Cl-。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可回收金属银。若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag+、Cl-、Fe3+、OH-转化为沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是一种钾肥。碳酸钠、氯化钙硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：(1)写出丁与乙反应的离子方程式_。(2)这四种溶液分别是甲_、乙_、丙_、丁_。能力达标检测1.下列叙述正确的是()A.固体
45、氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质答案: C(电解质的定义为：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl固体不导电，但溶于水或在熔融状态下能导电，所以是电解质；铜丝虽然能导电，但为单质，P2O溶于水能导电是因为P2O与水反应生成H3PO4，由H3PO4电离出自由移动的离子而导电，故P2O为非电解质)2.下列反应的离子方程式，书写正确的是()A.铁和稀H2SO4反应2Fe6H+2Fe3+3H2B.澄清石灰水与盐酸反应H+OH-H2OC.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液Ba2+SO2-4BaSO4D.硫酸铜溶液跟银反应Cu2+2Ag2Ag+Cu答案: B(A反应不符合反应事实，C中还有难电离的水生成，D不符合反应事实，Ag不能置换出Cu，因为Cu比Ag活泼)3.下列反应中，能用离子方程式H+OH-H2O表示的是()A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B.硝酸溶液与烧碱溶液反应C.醋酸与KOH溶液反应D.盐酸与氨水反应答案: B(A中还有不溶性BaSO4生成，C中醋为弱酸，应写成分子，D中氨水为弱电解质溶液)4.往NaHSO4溶液中逐滴加入少量B
