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1、反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和可能有哪几种关系呢?,提出问题：,作出假设：,反应物的质量总和 生成物的质量总和,等于,大于,小于,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律：,参加,质量总和,质量总和,各,各,反应前的总质量,=,反应后的总质量,1、“参加”（即消耗）意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。,2、“总和”意味着把各种状态的反应物（即消耗的）和生成物（即新增加的）都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。,3、初中化学中质量守恒定律仅适用于化学变化。,水的电解:,守恒原因：化学反应前后原子的、和 没有改变。,质量守恒定律的
2、本质是，化学反应前后；1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。2、微观；原子的种类、数目，质量都不变,种类,数目,质量,物质的总质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能改变,分子的数目,元素质量,结果质量总和变小！,你会解释吗？,活动与探究二：,方案一：蜡烛燃烧前后质量的测定,气体,3、对质量守恒定律的正确理解是（）A参加反应的各种物质的质量不变 B化学反应前后各物质的质量不变 C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等,D,参加,反应物的质量越来越少,反应物越来越少,生成物越来越多,5、下列现
3、象不能用质量守恒定律解释的是（）,A、蜡烛燃烧时慢慢变短B、打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C、镁带燃烧后，固体质量增加D、澄清的石灰水露置在空气中变浑浊后增加6、铁丝在氧气中完全燃烧后生成的质量为（）A、大于铁丝的质量 B、小于铁丝的质量 C、等于铁丝的质量 D、可能等于铁丝的质量,B,A,物理变化,质量守恒定律只适应于化学变化,生成的是四氧化三铁,40,2、求物质的质量,物质的总质量不变,(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为_克,(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有_克D生成。,3,B,（3）现有m g KClO3跟2 g M
4、nO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（）Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2,（4）化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反应。,32,3、求物质的组成元素,(1)酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有 元素可能会有_元素.,C，H,O,元素的种类不变,(2)化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（）A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2,B,4、求物质的化学式,原子的种类和个数都不变,(1)O2+2SO2=2X,
5、X的化学式为_,SO3,（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是。,（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化学式为。,XY3,CH4,1、（）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是,符合质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。,C,补充练习,2在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（）A50 B40 C10 D70,D,3在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：则该密闭容器中发生的化学反应类型为（
6、）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,B,23,反应物减少，生成物增多,+19,+25,-58,+14,4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是A该反应属于化合反应B该反应不符合质量守恒定律C该反应前后元素的种类发生了改变D两种反应物均为化合物,A,“多变一”的反应,任何化学反应都符合质量守恒定律,不变,单质,单质,化合物,5、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()A.参加反应的“”和“”分子的个数比是 21B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构
7、成,B,6：2=3：1,4个,1种,6、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：A生成物全部是化合物 B参加反应的两种分子个数比为32 C反应后分子个数变少了 D反应后原子个数变少了,C,2：2=1：1,质量守恒定律：前后原子的种类、全数保持不变。,4、在化学反应2XY2+Y2=2C中，C的化学式应为（）AX2Y BXY2 CXY3 DX3Y,C,3、潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X,根据质量守恒定律，您认为X的化学式为_,5：在化学反应A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为()A18g B24g C12g D16g,A,6:将A、B、C三物质各5克混合加热进行化合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后，生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C的质量比为（）A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2,D,
