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1、富集在海水中的元素氯第二课时,(三)、氯气与水的反应,Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸),HClO(次氯酸):,1.不稳定性:2HClO=2HCl+O2,光,2.弱酸性:,比碳酸弱,3.强氧化性:,0,+1,-1,杀菌、漂白、消毒,讨论：,1.氯水的成分,2.久置的氯水的成分,3.将紫色石蕊试液滴入氯水中的现象.,思考：,HClO不稳定，不容易储运，如何利用它来杀菌、漂白、消毒？,(4)与碱的反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl+NaOH=NaCl+H2O,HClO+NaOH=NaClO+H2O,+）,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,与NaOH反应,主要成分
2、：NaCl和NaClO,有效成分：NaClO,制法：Cl2与NaOH溶液作用,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。,NaClO+HCl=NaCl+HClO,2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分：Ca(ClO)2,制法：Cl2与消石灰作用,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,与Ca(OH)2反应,
3、1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（）,A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)2,2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）,A NaClO溶液 B Ca(ClO)2 溶液,C 氯水 D CaCl2溶液,A,D,练习：,漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：,（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。,3.氯气在化学工业中的应用,（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。,（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；,（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料
4、；,氯气的毒性:,氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死因此，使用氯气时要十分注意安全,二、氯离子(Cl-)的检验,实验步骤：,在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;,分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;,再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。,根据自己所观察到的现象，填写表格。,白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失，有气泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl-+Ag+=AgCl,CO32-+2Ag+=Ag2CO3,Cl-+Ag+=AgCl,Cl-+Ag+=AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+
5、CO2+H2O,白色沉淀,无现象,无现象,检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？,思考：,原因：AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。,氯离子检验的一般步骤：,小结,待测液,白色沉淀,待测液,白色沉淀,成盐元素 卤素,在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行-第A族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（）、砹（At，人工合成元素）。,科学视野,最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;,都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。
6、,都是典型的非金属元素;,氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质-F2、Br2、2、的化学性质与Cl2相似。,与金属反应 与非金属反应与水反应4.与碱溶液反应,一、卤素单质的化学性质：,二、卤素单质氧化性的比较：,随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。,结论氧化性：F2Cl2Br2I2,三、卤素单质及其化合物的用途,1.碘单质（2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）,用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒。,2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃,感光胶卷,2AgBr,光照,CuO,2AgBr2,原理：,3.碘化银（Ag）被用于人工降雨,（1）居住环境的空气中一次性检测的最高允许氯气含量不得超过0.1mg/m3（空气），日平均最高允许氯气含量不得超过0.03mg/m3（空气）（2）处理水源时常用的氯，在蒸发时会形成氯仿（三氯甲烷），在高浓度下可诱发癌症。其主要在淋浴，洗衣或煮沸水时产生。,资料卡片,作业设计：1、写出氯气与水、NaOH溶液反应的离子方程式。2、查阅资料：日常生活中的含氯化合物。,
