无机推断的解题方法与技巧.docx

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1、高考专题复习无机推断解题方法和技巧纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性 质。预计2007年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须 注意。趋势为：（1）题目小型化，定性推断渗透定量内容（2）元素推断与无机框图的融合，增 大了题目的综合程度。一、题型“三特点”：“无机推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：结构紧凑、文 字表述少包含信息多、综合性强，思维能力要求高具有很高的区分度和很好的选拔功能。 它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散 性、严密性和分析推理综合应用元

2、素化合物知识的能力。二、解题“五步曲”：（1）.审：审清题意,从题干问题知识主干与框图迅速浏览一遍，尽量把相关信息表示出 来，明确求解要求。（2）.找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。（3）.析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、 发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。（4）.验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。（5）.答：按题目的要求写出答案。三、归纳“题眼”，是解题的基础所谓“题眼”就是题中所给的有效信息，主要体现在题中特征反应，特征现象及特征数据 等。题眼一：常见气体归纳为三、三、三、

3、五，三种单质（H、O、Cl ），三种氢化物（HCl、H S、NH ），三种有机物（CH、 222234C2H2、C2H4 ），五种氧化物（CO、CO2、no、NO2、SO2 ）。2题眼二：微粒特征结构：2221、核外电子总数为10个电子微粒：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等，阳离子： Na+、Mg2+、NH4+、HO-等，阴离子：N、O、F一、OH等。2、 核外电子总数为18个电子微粒：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2 C2H6、CH3OH 等，阳离子:K+、Ca2+等，阴离子：Cl-、SI P-、HS-、O22-等03、单质是正四面体结构的是白磷（P4）

4、、晶体硅，化合物为正四面体结构的是甲烷、二氧 化硅，呈三角锥形结构的是NH3,离子是呈正四面体结构的是铵根离子（NH4+ ）等。题眼三：常见物质色态性质归纳：1. 有色气体:Cl2 （黄绿色）、NO2 （红棕色）、无色刺激性气体：so2、nh3、HX （F、Cl、 Br、I）o 无色无味气体：H、N、O、CO。、CO、CH、C2H。2222422、 S、Na2O2 （淡黄色）。黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4。常温下呈液 态的物质：Br2、Hg、H2O、H2O2；有色离子：Fe2+ （浅绿色）、Fe 3+ （棕黄色）、Cu2+ （蓝 色）、MnO -（紫色）等。3、有色沉淀：

5、白色沉淀:H SiO、BaSO/ AgCK 不溶于酸)、BaSO、Mg(OH1、Al(OH)323432(既溶于强酸又溶于强碱)、BaCO3、CaCO3等。黄色沉淀：AgBr、AgI、S、红褐色沉淀： Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2.4、Si可作半导体材料，SiO2可用物制作高性能通信材料光导纤维，SiO2既可溶于强碱又 能溶于弱酸(HF), NO、CO属于不成盐氧化物。题眼四：根据题中同一元素化合价的变化为主线，1、即 AfBC型归纳:主要有 CCOf CO ；H S -S- SO - SO ( H SO )； NH2223243N NO NO HNO ； Cl- Cl ClO-C

6、lO-; Fe Fe2+ Fe3+等0223232、符合三角转化关系的有：Fe、Fe2+、Fe3+； Al、Al3+、AlO2-； SO2、SO、H2SO；NaOH、NaCO3、 NaHCO3；如有物质发生下列转化关系：A B C , A为无机物单质时，A可能为C、N、S、 Na等；A为无机化合物时，A可能为硫化氢、氨气等；A为有机物时，A可能为乙烯或醇类等。题眼五：反应类型归纳：有些题只告诉我们，单质及化合物之间的变化，无其它有效 信息，我们可从反应类型加以归纳，在短周期中，属单质+化合物=单质+化合物(置换反应) 类型的有：(1) 单质同主族：2Na + H O = 2NaOH + H 个

7、；2C + SiO = Si + 2CO ；2H S + O = S + 2H O 等。(2) 单质不同主族：2F + 2H O = 4HF + O ； 2Mg + CO = 2MgO + C ；2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H 个；H S + Cl = 2HCl + S ； C + H O = CO + H 等。322222属化合物+化合物=单质+化合物(归中反应)类型有：2Na O + 2CO = 2Na CO + O ；2 222322Na O + 2H O = 4NaOH + O 个；2H S + SO = 3S + 2H O。题眼六：对常见物质的物质特征归纳：如两物质反

8、应有沉淀和气体生成双水解，首先考虑Al3+、Fe3+ 和S2-、HS-、HCO ；、CO ；-；Ba(OH)2和(NH ) SO、Na S O和H +等；遇水能放出气体的有：Na、Na O、CaC、Mg N ,42422 32 2232加碱产生气体的有：NH3(NH:) ； H2 (Al、Si、Zn)。加酸有沉淀的如：SiO?、AlO/ S2O32- 等。使口红褪色的是SO2、Cl2。含有Fe2+的溶液遇碱液出现沉淀，颜色变化：白一灰绿一 红褐；遇SCN无明显变化，再通入C12后溶液显红色；Fe3+遇 SCN-显红色，遇碱生成红褐色 色沉淀，遇苯酚显紫色。题眼七：与工业生产相关的反应推断归纳：

9、1、工业制生石灰：2、工业制漂白粉：3、工业合成氨：及氨的催化氧化：4、电解饱和食盐水制烧碱：5、电解制镁、铝：6、工业制玻璃：7、工业制硫酸(三个反应)：8、工业制水煤气(二个反应)：其实，题眼的归纳是多方面的，特点是推断题解题时经常用到的。四、抓住题眼，是解题的关键。题眼是解题的窗口，抓住了题眼即抓住了解题的突破口一半。例1： X、Y、Z是主族元素的单质，U、V 是化合物，它们有以下转化关系：问：若X和Y的组成元素不是同一族，请写出 符合式的3个不同的化学方程式（要求：3个 化学方程式中的3种X和3种Y分别由不同族 的元素组成）。，抓住了突破口，便是解题成功的匕台物）U|一依令灿分析:本题

10、题眼可以从反应类型置换反 应出发，单质元素不在同一主族的常见反应有：Mg + CO2 -；Al+HCl :C + H 2 O :Cl 2 + H 2 S :F2 + H 2 O ；经验证上述置换反应均符合该题，均为该题答案。22五、运用方法，是解题的诀窍。解题中若能掌握一些灵活的解题方法，就会使这类问题的解题思路灵活、快速、准确。有 利于培养学生敏捷的思维能力和分析解决问题能力。1 .顺推法：顺推法的特点是从已知到未知，推导顺序跟解题顺序一致。这种方法可以培养学生的综合 判断能力。A- ;淳JL念u-曲窿吸写出各物质的化学式:ABCDEF例2：若物质A的水溶液可发生的一系列变化为：分析：本题中

11、A物质的判断就需要熟悉既能与酸反应又能与碱反应这一知识块。这类物质 包括：弱酸的酸式盐；弱酸的铵盐；两性化合物；Al等金属单质；S等非金属单质; H2S、HI等酸性还原剂。但A与酸与碱反应均放出气体的肯定是弱酸的铵盐，所以解题的 关键是弱酸根离子，突破口也就是E物质。A与浓H2SO4反应的产物B肯定为硫酸盐，F则 为K SO，所以E为K SO。那么A必为（NH ） So或NH HSO，A与H SO反应生24234 234324成（NH ） SO或NH HSO，并放出SO气体，A与KOH浓溶液加热反应生成K SO和4 2343223NH，而SO通入氨水中生成A, NH通入SO水溶液也生成A, K

12、 SO可被浓溴水氧化323223为K 2 SO4。符合题意。2 .逆推法：逆推法就是以未知为推理起点，根据化学知识一步步向前推导，直至与已知重合，从而确 定解题路线。逆推法分析时从未知推到已知，解答顺序却与推理顺序相反，此方法可以来训练 学生的逆向思维能力。例3：已知硫粉跟亚硫酸钠溶液 共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化 亚铁为主要原料，按图1制取硫代 硫酸钠。图1中的A、B、C和D是 硫单质或硫的化合物，其它不含硫 的产物已被略去，各步反应可以添 加必要试剂。请填写下列空白：（1）反应（I）的化学方程式 ；（2） 物质B的化学式是；（3） 物质D的化学式是。分析：本例的突破口就是特殊物质Na2S

13、2O3，采取的是逆推法。由题设“硫粉跟亚硫酸 钠溶液共热可制得硫代硫酸钠”，故由产品NaO逆推，C和D一个是硫，另一个是Na SO，2 2 323硫可由H S和SO反应生成，Na SO可由SO与NaOH反应生成，而H S和SO是FeS2223222与酸反应和FeS煅烧的产物，至此恰符合题意。3 .假设验证法：解题的基本思路是：首先根据题设条件的大致范围，据可能的情况假定出某种结论，然 后再结合其他条件予以验证判定假设的正误，从而得出符合题意的答案。此方法有利于培养学 生的严密逻辑推理能力。例 4：今有 A、B、C、D 4 种固体投入水中，分别产生E、 F、G、M 4种气体，这4种气 体之间的反

14、应如图2所示，I 是一种遇空气变红棕色的气 体。请填写下列空白：A是； B是; C 是；D是； F是； G是； M 是。分析：本题中的特征：4种固体与水反应放出4种气体；I是一种遇空气变红棕色的气 体（E+M=N+I）；有 E 参加燃烧后生成 N 和 W （E+F=N； E+Q=N+W； E+G=N+W）。这时可大胆地假设E为O2，N为H 2 O。再从I为NO入手，根据特征得出，O2 + NH3 T NO + H2O。依次可得出D为Mg3N2，F为H2，然后再一步步地进行验 证，最后得出正确答案。无机推断专题强化训练:1、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

15、元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1) Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)： ，理由 是;(2) Y 是，Z 是,W 是；(3) X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8 ： 2 ： 4 ： 1。写出该化合物的名称及化学式。2、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它 的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气 态化合物，则(1) X 是，Y 是，Z 是。(2) 由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7： 20的化合物的化学式(分子

16、式)是。(3) 由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是 和。(4) X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 : 2 : 3,该盐的化学式(分子式)是。3、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙 为双原子分子或负二价原子阴离子，丁为原子。(1) 、丙与钙原子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是(2) 、乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途(3) .乙的元素符号 ,它的原子结构示意图为(4) .在一定条件下,甲与氧气反应的化学方程式(5) .丁的氧化

17、物的晶体结构与的晶体结构相似.4.从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化:回答下列问题：(1)在实验室收集气体B的方法是(2 )操作的名称是。在操作中所使用的玻璃仪器的名称是写出反应、的化学方程式:反应：;反应：。(4) A的化学式是。(5) 在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D,可以将它通过如右示意图中的装置，其中瓶1中 盛放的试剂是；瓶口中盛放的试剂是；收集干燥气体D的方法是。5. A I各物质的相互转化 关系如下图所示： 已知： 单质E可作为半导体材料； 化合物F是不能生成盐的氧 化物； 化合物I能溶于水呈酸性，它 能跟氧化物A起反应。据此，请回答：(1 )化合物F是(2)

18、化合物1是。(3) 反应的化学方程式。(4) 反应的化学方程式。(1) B单质为际意义：6. A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下, A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D ,此反应是一个重要的化工反 应，这些物质间相互转化关系如下图所示。试回答：X的化学式为, Y的化学式为，F水溶液显性 (填：酸、中或 碱)。(3) E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：。 用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体 积为200ml.则溶液的pH=。7、下图表示的反应关系中，部分产物被略去， 已

19、知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复 到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色 气体C各1mol，E、X、G的焰色反应均为黄色。请回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：X： G： D： (2) 写出G与C反应的化学方程式(3) 写出X+E-A的离子方程式。8. 某无色溶液中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO；、SO32-分析:试回答下列问题：1. 沉淀甲是，生成沉淀甲的离子方程式为，2. 沉淀乙是，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为3. 沉淀丙是，如何用一化学实验来确定其成分？4. 气体甲成分至少有哪几种可能？5. 综合上述信息，可以肯定存在的离子 有

20、.9. 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合 物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体.(1)若D为酸性气体，则元素符号：甲 乙; A 与水反应的化学方程式为(2)若D为碱性气体，则元素名称：甲A与水反应的化学方程式为,10、下图每一方框中 的字母代表一种反应 物或生成物：物质A跟B反应生成 物质E、F和G；物质 C跟D反应生成物质C D I起始蛆成外丑6 4 0某时刻蛆成/mol3 3 2I，某温度下该反应起SO42-,现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白:（1）物质H的分子式是 （2）反应的化学方程式是.（1）反应勺化学

21、方程式（须注明反应条件）是，11、如图所示已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的 单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1： 3反 应，分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。在一定条件 下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1： 2反应，分别生成Z 和W,在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是，乙是0（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是.（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是12、（8分）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素丫，有的还可能含有元素 X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。 常温下将气体D通入

22、水中发生反应，生成C和E； 工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E；请回答以下问题：（1） B分子中含有化学键为（写名称），A的分子式为，A分子的空 间构型是（2） 写出中涉及反应的化学方程（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程 （4）工业上，若输送口2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式13、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系旦 +0：1 +Cu l-E若A通常状态下为固态单质，A-E分别为（写化学式）请回答：（1）（2）A； B； C； D； E。（2） 若A通常状态下为气态单质

23、，则A-E分别为（写化学式）A； BC； D； E。（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式EC答案例 2、A： (NH ) SO 或NH HSO B： (NH ) SO 或NH HSO4 2 34342 444C： SO D： NH E： K SO F： K SO例3771)反应(i3)的化学去程式是：i4FeS + 2HCl = FeCl + H S 个或 FeS + H SO = FeSO + H S 个(2)物质B的化学式是：SO X(3)物质D的化学式是：Na2SO,例 4、A： Na2O2 ； B： Na； C： CaC ； D： Mg3N2 ；E： O2 ； F： H2 ； G： C2H2 ； M： NH3。7、(1)X： NaHC03 G： NaAIO2 D：Al(OH)3 (2)NaAlO2+C02+2H20=NaHCO3+Al(OH)3 I(3)HCO+0H-=CO 2-+H 0 3212、(1)共价键 NH3 三角锥形 (2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO13(3)= N(g)+kH (g)NH。(g)；AH=46.2kJ mol1(4)8NH+C1 =N+6NH Cl22223322413、(1)S、HS、SO,、SO。、HSO(2)N,、NHNO、NO,、HNO,223242323(3) 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO t +4H2O