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1、溶液的配制及分析,江苏省赣榆高级中学,张银生,用质量计算 NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 58.5 用物质的量计算 NaOH+HC l=NaCl+H2O 1 1 1,那么如何利用你面前的量器来标定体积呢？据此再设计出合理的实验方案。看哪个组设计的又快又好？,1、实验方案设计,先把Na2CO3固体放在烧杯中，然后用量筒量取蒸馏水倒入烧杯中溶解固体即可。,先把Na2CO3固体放在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，加水到刻度。,2、容量瓶,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线规格：50mL,100mL，250mL，500mL等,使用之前要检查是否
2、漏水,（不是检查气密性）,老师移动容量瓶为什么是拿在刻度线以上，而没有拿瓶底？同学们能从中悟出容量瓶在使用中应注意哪些事项吗？看看你能说出几条？别忘了手是有一定体温的,？,只能用作配制的量具 不能在其中直接溶解固体或稀 释浓溶液，不能将热的溶液倒入容量瓶，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。,3、实验步骤,计算m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=0.100 molL-10.1 L 106 gmol-1=1.06 g,友情提醒：溶解和洗涤每次用水量不超过20ml,配制100mL0.100molL-1的Na2CO3溶液,学生容易出错的地方：溶解时玻璃棒与烧杯接触胶头滴管的使用
3、不规范 没有冷却就移液定容前没有振荡容量瓶定容时读数不正确定容时加水超过刻度线。,若用一定质量的NaOH配制，能否得到正好为理论值的物质的量浓度？,4、误差分析,少 不变 低,少 不变 低,不变 不变 不变,不变 少 高,不变 少 高,不变 多 低,不变 多 低,？,5、巩固练习：,用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00molL-1的NaCl溶液0.5L，需要用到的仪器是（）坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙 A B C D,用18molL-1硫酸配制100mL1.0 molL-1硫酸，若实验仪器有：A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶,实验时应使用仪器的先后顺序是_,请同学们谈一下，通过这节课的实验探究，你有哪些收获？,？,作业:教材26页第4题,谢谢！,
