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1、“天才便是这样，终身努力，便成天才”门捷列夫,元素周期表及其应用,元素周期表是元素周期律的具体表现形式,（一）元素周期表的结构,(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。,元素周期表的编排原则：,从左到右元素的原子序数依次递增,电子层数相同的元素排在同一行,周期数=电子层数,短周期short periods,长周期long periods,不完全周期uncompleted period,三短三长一不完全,（3）周期的分类：,第七周期：26种元素,2、族：,（1）定义：一般来说不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，
2、称为族。,（2)族的 分类,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII 族：,稀有气体元素（因化合价长显零价态而得名）,0族：,共七个主族,表示方法：罗马字母+A,B,B,B,B,B，B,B,共七个副族，表示方法：罗马字母+B,包含三列元素(8、9、10),主族序数=最外层电子数,七主七副零八族共18纵行,族顺序：A A B B B B B B B A A A A A 0,A,A,B,B,B,B,B,B,B,A,A,A,A,A,0,主族,副族,族,0 族,过渡元素,判断下列说法是否正确,错，还有0族元素,错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素,正确，过渡元素还全是金属元素,错，
3、还有第VIII族元素,三：元素在表中位置,1.如何描述元素在周期表中位置的描述方法,例如：Na 第_周期第_族,3,IA,Fe 第_周期第_族,4,VIII,【课堂练习】,1、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其同主族下一周期元素X、Y的原子序数：,19,35,88,87,56,55,38,37,20,19,12,11,4,3,1,81,49,31,13,5,A,A,B,B,B,B,B,B,B,A,A,A,A,A,0,86,54,36,18,10,2,2,8,8,18,18,32,8,18,18,32,118,练习与思考：,2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），
4、其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是,AD,2.如何来确定元素在周期表中的位置。,根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断,已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,例：,第四周期、第A族,第五周期、第A族,第一：2 8第二：10 8第三：18 18 第四：36 18第五：54 32第六：86第七：118,记住每一周期最后一个原子的原子序数,快速回答1：34号元素的位置？,快速回答2：第七周期最后一个元素的原子序数？,32,根据每一周期的原子数目来推断：,第七周期：应该有32,第一周期
5、：,第二周期:,第三周期:,第四周期:,第五周期：,第六周期：,2,8,8,18,18,32,34号元素位于第几周期第几族？,34-2-8-8=16因为第四周期有18个原子，所以16在倒数第三纵行上，所以是第四周期第VIA族。,第三周期原子个数,第二周期原子个数,第一周期原子个数,思考,练习,推算原子序数为6,50,87的元素在周期表中的位置。,第6号元素：,第50号元素：,第87号元素：,6-2=4 第二周期第A 族。,50-2-8-8-18=14 第五周期第IVA 族。,87-2-8-8-18-18-32=1 第七周期第A 族。,如果将来发现114号元素他将位于哪里？,答：114-2-8-
6、8-18-18-32=28由于第七周期有32种元素，因此他在第IVA族。是一个类铅元素。,思考,5、同周期相邻主族元素原子序数可能相差_、_或_。6、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差_、_、_或_。,1,11,25,2,8,18,32,2.甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为（）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18,B,3.甲、乙两元素为同周期的A、A元素，若甲的原子序数为X，则乙元素的原子序数可能为（）A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 E.X+25 F.X+32,A.C.E,X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周
7、期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是,X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能为（A）n+1（B）n+4（C）n+3（D）n-5,ACD,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空
8、气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,金 属 性 逐 渐 增 强,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,卤族元素：,氟（F）,氯（Cl）,溴（Br）,碘（I）,Cl,1）卤素单质与氢气反应,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2 Cl2 Br2 I2,卤素单质的化学性质,相似性,卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。,递变性,高,低
9、,弱,小结：,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,1.己知砹是原子序数最大的卤族元素，下列关于砹的单质和化合物的叙述正确的是（）A、砹是有色固体 B、AgAt易溶于水C、HAt很稳定 D、NaAt熔点很低,2.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是()A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强,AD,2元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预
10、测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料 半导体材料：在_附近的元素中寻找；在_中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；在周期表中的_附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。,金属元素与非金属元素的分界线,过渡元素,氟、氯、硫、磷,随堂练习1,1 下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D.还原性：F-Cl-Br-,B,2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：,下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性
11、：XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来,1.同周期从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？,同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,判断：硒酸与高溴酸的酸性强弱答案：硒酸高溴酸H2Te与HI的稳定性答案：稳定性 H2TeHILiOH与Be（OH）2的碱性答案：碱性：LiOHBe（OH）2,请判断：H2SO4和H2SeO4的酸性答案：H2SO4H2SeO4Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性答案：Ca（OH）2Al（OH）3,练习,原子序数=核电荷数,周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱),同周期,同主族,递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(主族)最外层电子数=最高正价数,8 最外层电子数=最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。,1、F 没有正价，O 通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。,
