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1、水溶液（第二课时）,第三章 第一节,知识回顾：,1、水的离子积常数,2.规律：,1）室温时25，纯水的H+=OH-=10-7mol/L，则，KW=110-14mol2L-2,2）水电离吸热，Kw仅受温度影响,温度升高，Kw增大，温度降低，Kw减小。任何稀水溶液中，H+、OH-的乘积都等于Kw,3）KW适用范围：纯水或酸、碱、盐的稀溶液。,4）在任何溶液中，由水电离的H+和OH-的浓度一定相等。,不变,不变,3、影响水电离平衡的因素:,H2O H+OH-,不移动,不变,不变,不变,不变,交流研讨,1.010-12,1.010-12,1.010-11,1.010-11,由表中的数据能得出什么规律？
2、,根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：,酸性或碱性溶液中均存在H和OH，只是H和OH-的相对大小不同：酸性溶液中HOH碱性溶液中HOH,二、溶液的酸碱性,水溶液的酸碱性与H+和OH-的相对大小关系为:H+=OH-,溶液呈中性H+OH-,溶液呈酸性，且H越大酸性越强H+OH-,溶液呈碱性，且OH-越大碱性越强,思考：当溶液中H10-7时，一定是酸性溶液吗？,不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度。,溶液酸碱性的表示方法:pH,pH=-lg H+,25时pH与H及溶液酸碱性的关系：,中性：H=10-7mol/L，pH=7酸性：H1
3、0-7mol/L，pH7溶液的碱性越强,其PH越大;PH越大,溶液的碱性越强,pH的适用范围：,pH适用于H+或OH-1 mol/L 的溶液 pH适用范围为014,通常将OH的负对数称作pOH:pOH=-lg OH-那么 25时：pH pOH,25时：pH pOH14,?,交流研讨,解题思路：KWHOH中性溶液中HOHH=1.010-6mol/L pH=-lg H+=6,在100时，纯水的KW1.010-12mol2L-2,此时溶液中的H是多少？pH还是7吗？,测定溶液酸碱性的方法,（4）酸碱指示剂,（3）pH计,（2）pH试纸,（1）红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸,定性判断溶液的酸碱性,粗略测定
4、溶液酸碱性的强弱,精确测定溶液的pH,检测溶液的pH范围,pH试纸的使用方法：用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH，pH读数只取整数。不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH值。,有关pH计算,基本关系：KW=H+OH-酸：一元强酸 Hc酸 二元强酸 H2c酸 pH=-lgH+碱：一元强碱 OHc碱 二元强碱 OH2c碱 由KW=H+OH-求H+再求pH；或先求pOH，再求PH（PH=14-pOH)熟记：lg20.3,1、不同温度下纯水或中性溶液的pH 只有25才等于7，其余温度下
5、用pH公式算,例题计算100时纯水的pH,常见类型：,3、强酸或强碱溶液的pH,强酸：cH+pH,强碱:cOH-H+pH,2、已知水电离出的H+或OH-，求溶液的pH,这种情况需要讨论溶液显什么性质，再求算。,例题：计算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少？,例题：在常温时,某溶液中由水电离出来的H+=110-11mol/L,则该溶液的PH是多少？,3或11,4、强酸与强酸、强碱与强碱混合,（1）强酸与强酸混合，先算混合后的H+，再算pH,例题：pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合后求溶液的pH是多少？,经验公式：已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3（其中0
6、.3是lg2的近似值）,（2）强碱与强碱混合，先算混合后的OH-，再求H+及pH，或先算混合后的OH-及pOH，再求pH。,例题：pH=8和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH是多少？,已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大-0.3（其中0.3是lg2的近似值）,注意：绝对不能先直接求H+，再按之来算pH，为什么？,5、强酸与强碱溶液混合,其反应的实质是H+OH-=H2O，所以在计算时用离子方程式做比较简单,要从以下三种可能去考虑：（1）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，pH=7（2）若n（H+）n（OH-），酸过量，计算剩 下 的H+，再算pH（3）若n（H+）n（O
7、H-），碱过量，计算剩下 的OH-，再算pH,酸过量的计算公V式：先求H+余=,碱过量的计算公式：先求OH-余=,通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和,例：在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？,解：OH-+H+=H2O,0.04mol 0.06mol,pH=-lgH+,=-lg0.02/(0.1+0.1),=-lg10-1=1,酸过量，溶液呈酸性。,6.溶液加水稀释规律,强酸:pH=a的强酸，加水稀释10n倍，则pH=a+n；,pH=6的盐酸稀释100倍后的溶液的pH？,酸溶液无
8、限稀释时，pH只能接近7，但不能大于7,例题：（1）pH=2的盐酸稀释100倍后溶液的pH？（2）pH=2的盐酸稀释1000倍后的溶液的pH？,那么，对于pH=a的弱酸，加水稀释10n倍呢？,弱酸：pH=a的弱酸，加水稀释10n倍，则apHa+n；,对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同的倍数，强酸的pH变化幅度大。,例题：（3）pH=11的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液的pH？（4）pH=11的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的pH？,强碱:pH=b的强碱，加水稀释10n倍，则pH=b-n；,pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的pH？,碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但不能小
9、于7,那么，对于pH=b弱碱，加水稀释10n倍呢？,弱碱：pH=b的弱碱，加水稀释10n倍，则pHb-n；,对于浓度(或pH)相同的强碱和弱碱，稀释相同倍数，强碱的pH变化幅度大。,PH计算规律总结,酸按酸，碱按碱两强相混差点三异强相混看过量无限稀释七为限,1、某温度时，水的离子积常数为110-12moL2L-2，若该溶液中H+浓度为110-7moLL-1，则该溶液（）A、呈碱性 B、呈酸性C、呈中性 D、c(OH-)=100c(H+),A D,2、体积相同的下列溶液，所含H+离子的个数最少的是（）A、蒸馏水 B、0.1molL-1H2SO4 C、0.1molL-1NaOH D、0.1molL
10、-1Ba（OH)2,D,迁移应用：,3、99时，水的离子积为110-12，若把PH=12的NaOH溶液从25 升温到99（水的蒸发忽略不计），则溶液的PH（）,A、仍为12 B、增至13C、减为10 D、减为11,C,4、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是（）A、11：1 B、9：1 C、1:11 D、1：9,D,5、常温下有体积为V1mlPH为a的稀硫酸和体积 为V2mlPH为b的NaOH溶液混合后：（1）如果V1=V2（等体积混合）若a+b=13时,则溶液呈_ 性 若a+b=15时,则溶液的PH_ 7（填,，=）（2）如果混合后PH=
11、7,则V1/V2=_(填表达式）若a+b=14时，则V1/V2=_ 若a+b=13时，则V1/V2=_ 若a+b=15时,则V1/V2=_,酸,1,1:10,10:1,6、常温下某强酸溶液和强碱溶液的PH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积比是（）A、10:1 B、1：10 C、1:1 D、1：2,B,10a+b-14,常温下强酸和强碱混合(1)如果等体积V1=V2A、若二者PH之和为14，则溶液呈中性，PH=7B、若二者PH之和大于14，则溶液呈碱性。C、若二者PH之和小于14，则溶液呈酸性。（2）如果混合后PH=7A、若二者PH之和为14，则V1=V2B、若二者PH之和大于14，则V1 V2。C、若二者PH之和小于14，则V1 V2。PH之和比14每小一个单位强酸的H+的浓度是强碱OH-浓度的10倍，如果混合后PH=7,则强碱的体积是强酸的10倍。反之亦然。,经验规律,
