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1、物质的性质与变化,例誉挺腺文隐嚎酪交茹工窝椅孩钢乙敝逐娄列闺娘洱卡叫暇藕棠姑捣祥砍物质性质和变化物质性质和变化,2,一.性质,物理性质,不需经化学变化就能表现出来的性质色态味、密度、溶解性、挥发性、吸附性、硬度、熔沸点、润滑性、导电性、导热性、延展性,表现：,定义：,可以通过人的嗅觉、听觉、视觉和感觉感知的或仪器测知的,牧蔗局臣勋盟砒襟吵算显族炎醛猿烫烤碱便惕老们虾医肮顿赤傈奖殃正拒物质性质和变化物质性质和变化,3,化学性质,定义：,经化学变化才表现出来的性质,表现：,金属活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au可燃性：燃烧条件：与氧气接触，
2、温度达到着火点 C H2 CO CH4 C2H5OH氧化性：反应时失去氧 O2 CuO CO2还原性：反应时得到氧 C H2 CO毒性：CO CH3OH 红磷 氮的氧化物NaNO2酸碱性：,酸性PH7,瘩档瞥鲸韶构椎疥龄守也纳恒掉饺寥褐庇纵服札翱驴计把芽谨锁戒烛蔡痛物质性质和变化物质性质和变化,4,注意：性质与现象的叙述区别 如：木炭能燃烧与木炭燃烧,练习：,西北工业大学张立同院士获得了2004年国家技术发明一等奖，她与她的同事研制的炭化硅陶瓷基复合材料是一种新型热结合材料。它比铝还轻、比钢还硬、耐高温、抗氧化烧蚀，而且克服了陶瓷的脆性。从上述中可以知道这种材料有_物理性质。,密度小、硬度高、
3、熔点高、韧性好,两者区别：是否经过化学变化才表现出来,殿叭鸽需呸鼠烦左梨语乾沉营腹炭仗弘粉剪复抬厢红苇亭戮契娶娃弄窃背物质性质和变化物质性质和变化,5,二.变化,物理变化,化学变化,变化,定义：,没有新物质生成的变化,实质：,物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化,定义：,有新物质生成的变化,实质：,物质发生了改变，分子也发生了变化,原则：质量守恒定律（五不变两变两可变）,表示：化学方程式,意义,判断的依据：是否有新的物质生成,檀扰傲妊培狄角畅涧泥役勇繁舆惊莎柏芝访磁柳硝唯死剖窝蹦僵脊葛蛮妒物质性质和变化物质性质和变化,6,练习,P9：1、2、3、5、6、7、8、10,1、燃烧与缓
4、慢氧化的异同点：,都是氧化反应；都是放热；激烈程度不同。,2、有一物质A燃烧时发生了以下的变化A+2O2 CO2+2H2O则A的化学式是_。,燃烧,CH4,锋堆惦庞手恐懦尿善工闸视滚浙美酚挣糖瑰敷琼购延哭举征侮捅驰欢翌部物质性质和变化物质性质和变化,7,基本反应类型,一.化合反应特点：多个反应物，一个生成物 A+B=AB,化合反应,金属+氧气 金属氧化物非金属+氧气 非金属氧化物酸性氧化物+水 酸碱性氧化物+水 碱非金属+金属 盐,（对应的酸溶于水才可以）（对应的碱溶于水才可以）,秉逆隶札宅郭瑶仟谜橱将摧后迢痘障侠央弃右砰器蹬箍双决逊带因抡件堰物质性质和变化物质性质和变化,8,例如：,镁在空气
5、中燃烧：2Mg+O2 2MgO氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5氧化钠溶于水：Na2O+H2O 2NaOH二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3钠与氯气反应生成氯化钠：2Na+Cl2=2NaCl,点燃,点燃,点燃,结抉勉详揣阅颇岩盾蓑顾徽诅蕴垢螟剖草河傅绪氯辉陪塞袭截绑漓意芯篷物质性质和变化物质性质和变化,9,1.三氧化硫溶于水：2.生石灰溶于水：3.氧化铜与水反应：4.铁在氧气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.甲烷在空气中燃烧：8.一氧化碳在氧气中燃烧：9.二氧化硫溶于水：,练习,沧彰剥甜锨蔷赦铃坚展搽碍冠郁碳卖闺
6、喧我囊素效失茹傈虾疫夜旗辞达迪物质性质和变化物质性质和变化,10,1.三氧化硫溶于水：2.生石灰溶于水：3.氧化铜与水反应：4.铁在氧气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.甲烷在空气中燃烧：8.一氧化碳在氧气中燃烧：9.二氧化硫溶于水：,SO3+H2O=H2SO4CaO+H2O=Ca(OH)23Fe+2O2 Fe3O4S+O2 SO2C+O2 CO2 CH4+2O2 CO2+2H2O 2CO+O2 2CO2 SO2+H2O=H2SO3,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,驱鞋疾黑撂部醉凰撼鸦昧屈莱固诵牢扣鸭颓郎税腆赔釉娜邻酶慷鲤霜朱征物质性质和变化物质性质和变化,11,二.分解
7、反应特点：一分为几 AB A+B,分解反应,某些氧化物的分解含氧酸盐的分解含氧酸 氧化物+水碱 氧化物+水,（一般含有CO3-）,（难溶性碱）,抉容锚肾嘎芦闻蒜幕襟篮习对稼龙辫枉育枣泛郑唐杰库兆讨貌摘乘螟危鹿物质性质和变化物质性质和变化,12,例如：,1.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O2 2.氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2 3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO24.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O25.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 6.加热氢氧化铜：Cu(OH)2=CuO+H2O,通电,这诧游蛛镀仆左卤氨面
8、某爸照窥阔莉辆蝶族痒啊赐茨惠靳励狡揍诵涌尝喀物质性质和变化物质性质和变化,13,练习,1.高温煅烧石灰石2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：3.双氧水（H2O2）分解得到水和氧气：4.加热氢氧化铁：,走边闲贩街拖吃抡虹忍滔摩记晃倚玄去闷沮翌伟情氏森崩猜盔疚伏侥光攫物质性质和变化物质性质和变化,14,1.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2 3.双氧水（H2O2）分解得到水和氧气：2H2O22H2O+O2 4.加热氢氧化铁：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,MnO2,午婴钵皋与嗽早款袭劣绿氢獭改和铅湘蚌蓉滁蹬沦轨粕且
9、签侯考恫渐扬咳物质性质和变化物质性质和变化,15,三.置换反应,金属氧化物+H2 金属+H2O金属氧化物+C 金属+CO2金属单质+酸 盐+H2金属单质+盐 盐+金属单质,特点：单质+化合物 单质+化合物,K Ca Na Mg Al的氧化物除外金属须排活动性顺序中H之前，不能用HNO3、浓H2SO4反应物中盐可溶，前金换后金（除K Ca Na外）,篙伪臀覆蔡捆啊迈陵乡有宣戒问氦导挨控迸霜记彪览化淌圈陛赔央癣惕闸物质性质和变化物质性质和变化,16,氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁和硫酸铜溶液反应
10、：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,例如,浆颤润靴斥劳垄脾邻添力好免喂漆菊芒良豢硼侵卓抚诡诡谦爆腔裔闽簇闷物质性质和变化物质性质和变化,17,1.铁和稀硫酸2.铝和稀硫酸3.铜和稀硫酸4.锌和稀盐酸5.焦炭还原氧化铁6.锌和硫酸铜溶液反应7.铁与硫酸锌溶液8.铜和硝酸汞溶液反应,练习,今咨乒瞳豺格橱等馒板垂穆腊霖衍汀匙懊抽糊惩脖枣氟钮脸歧户捷逼旬荷物质性质和变化物质性质和变化,18,1.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H22.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H23.铜和稀硫酸4.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H25.焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3 4F
11、e+3CO2 6.锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu7.铁与硫酸锌8.铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg,荡涎躁解胜绍噶玲治彪酚量基笆万儿港便轴辫替乓崔隐嘎懒赐冠嗡果析蛛物质性质和变化物质性质和变化,19,四.复分解反应,碱性氧化物+酸 盐+水酸性氧化物+碱 盐+水酸+碱 盐+水酸+盐 酸+盐碱+盐 碱+盐盐+盐 盐+盐,特点：化合物+化合物 化合物+化合物条件：有水或气体或沉淀生成,反应物都能溶于水，生成物中肯定有沉淀生成,鱼磷兼碳梁乘昨港玻鼓另彦壳昭漏办湘善讣颂森燥筷瑞冠渔首涧毅扶洗蚜物质性质和变化物质性质和变化,20,氧化铁和稀盐酸反应：F
12、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,例如,夯使侯狸介途浴节烯火腹党孔叛撮嗜徽偏绰乔釜旷绚厄孔淬轧怠低意霍手物质性质和变化物质性质和变化,21,1苛性钠暴露在空气中变质：2苛性钠吸收二氧化硫气体：3苛性钠吸收三氧化硫气体：4消石灰放在空气中变质：5.盐酸和氢氧化铁反应：6.氢
13、氧化铝药物治疗胃酸过多：7.硫酸和氢氧化铜反应：8碳酸钠与稀盐酸反应:9盐酸和硝酸银溶液反应：10.硫酸和氯化钡溶液反应：11氢氧化钠与氯化铁12.氢氧化钙与碳酸钠13硫酸钠和氯化钡：,练习,纯傲恋檬捏瑟叶玖擂涤竖慕勒州敏纯令涎鳖怜尺筏茎钓匆卉苇辕秀蒸吼舟物质性质和变化物质性质和变化,22,1苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH
14、)3=FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,尉胜琉钾庚漫翁彰昆批任萍攒司釉佣俗沪开鹿羔篱琐缆现麓饥盎兔错丁锑物质性质和变化物质性质和变化,23,7.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O8碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO29盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 10.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl11氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl12.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH13硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,扯急敷捉腔网察娶估趴斥葬掐饥综创租颂鹊鄂钱趣憨根为琼履桥稼炔弃谨物质性质和变化物质性质和变化,
