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1、第一章 绪 论,一、定义：分析化学是研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是一门独立的化学信息科学。二、分析化学的任务分析化学的任务是确定物质的化学组成，测量各组成的含量以及表征物质的化学结构。它们分别隶属于定性分析、定量分析和结构分析研究的范畴。,三、化学分析与仪器分析1、化学分析(Chemical Analysis)：以物质的化学反应为基础，通过已知物与待测物的化学关系，而测出未知物的含量。(1)重量法：沉淀，电解，气化(2)滴定法：酸碱、配位、氧化还原、沉淀,2、仪器分析(Instrumental Analysis)：以物质的物理和化学性质为基础，通过精密
2、仪器测定物质的物理性质或物理化学性质而测出待测物含量。具有灵敏、快速、准确、应用广，发展快等特点。(1)光分析：红外(IR)，紫外(UV)、原子吸收光谱(AAS)、荧光、磷光、激光(2)电分析：电位分析，库仑分析,极谱分析(3)色谱分析：柱、纸、薄层、GC、液相HPLC,第二章 误差和分析数据处理,准确度与精密度误差和偏差,极差R Range,复习,极差R,相对平均偏差,偏差,标准偏差,平均偏差,相对标准偏差(变异系数),系统误差与随机误差的比较,有效数字有效数字就是指实际能测到的数字。在有效数字中,只有最后一位数是不确定的，可疑的，称为可疑数字。有效数字的修约规则“四舍六入五成双”规则,计算
3、规则加减法：当几个数据相加减时，它们和或差的有效数字位数，应以小数点后位数最少的数据为依据，因小数点后位数最少的数据的绝对误差最大。乘除法：当几个数据相乘除时，它们积或商的有效数字位数，应以有效数字位数最少的数据为依据，因有效数字位数最少的数据的相对误差最大。,四、提高分析结果准确度的方法,（一）选择合适的分析方法（二）减小测量误差（三）减小偶然误差的影响（四）系统误差的消除对照试验、空白试验、校准仪器、分析结果的校正,1、比较：Q 检验异常值的取舍 t 检验检验方法的系统误差 F 检验检验方法的偶然误差 2、检验顺序：,Q检验异常值的取舍,F 检验精密度显著性检验,t检验准确度或系统误差显著
4、性检验,第三章 滴定分析法概论,1、基本概念:滴定分析对反应的要求、滴定方式、基准物质、标准溶液2、滴定分析计算：M、m、n、c、V、w之间的关系 标准溶液的配制与标定：直接法、标定法滴定剂与被测物的关系：等物质的量规则、换算因数法,几个常用的计算公式,滴定反应：tT+bB=cC+dD b 当 t=b时：nB=nT 当tb时：nB=nT t,第四章 酸碱滴定法,1、酸碱反应的定义2、酸度对弱酸(碱)形态分布的影响3、酸碱溶液的H+计算：一元(多元)酸碱,两性物质,共轭酸碱体系。4、酸碱缓冲溶液：选择缓冲溶液并配制需要的缓冲溶液(定量计算)。5、酸碱指示剂：作用原理,影响因素,掌握常用指示剂(M
5、O,MR,PP)的变色区间和变色点。,6、酸碱滴定曲线和指示剂的选择：强酸(碱)滴定、一元弱酸(碱)滴定过程中pH计算,重点是化学计量点及0.1%时的pH计算。了解滴定突跃与浓度、Ka(Kb)的关系，一元弱酸碱能被准确滴定的条件；正确选择指示剂；了解强酸与弱酸混合溶液、多元酸、混合酸溶液能分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。7、强酸碱、一元弱酸碱滴定的终点误差的计算8、酸碱滴定法的应用：标准酸(碱)溶液的配制与标定。,第五章 配位滴定法,1、Y(H)和Y的计算,2、M和M的计算,3、lgKMY计算（1）pH值对lgKMY的影响仅考虑酸效应（2）配位效应对lgKMY的影响（3）同时存在M和Y
6、(H)时lgKMY的计算,4、M能否被准确滴定判断5、最高酸度,6、化学计量点pMSP的求算 7、指示剂变色点pMt（或滴定终点pMep）的求算 8、滴定终点误差的计算,高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、铈量法、亚硝酸钠法、溴酸钾法等。,方法还原剂 氧化剂 介质 被氧化物 被还原物KMnO4 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn 2+4H2OK2Cr2O7 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O碘量法 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,第六章 氧化还原滴定法,1、条件电位的概念，定性了解影响条件电位的因素。2、影响氧化还原反应速率的因素：浓度、温度、催
7、化剂、诱导反应。3、滴定曲线：与条件电位有关，与浓度无关指示剂：氧还、自身、专用。滴定前的预处理4、各种方法的特点、应用条件、测定事例。,第七章 沉淀滴定法和重量分析法,1、滴定曲线的形状2、莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法中所用的指示剂、方法特点、应用条件。3、重量法的特点,沉淀重量法的分析过程及对沉淀形、称量形的要求；4、溶度积Ksp和溶解度S；5、沉淀的形成过程和影响沉淀纯度的因素；6、晶形沉淀的条件和称量形的获得。,第十章 紫外可见分光光度法,1、了解分子对光的吸收与溶液颜色的关系2、吸收曲线定性分析的基础。3、定量分析的基础朗伯-比尔定律：A=bc=-lgT 式中各参数的物理意义，定量计算,比尔定律的适用条件。4、了解目视比色法、分光光度法的特点，分光光度计的基本部件。,5、灵敏度的表示摩尔吸光系数的意义和计算；准确度适宜的测量范围。6、显色反应及条件的确定:显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰及消除。7、应用：单一组分测定示例、多组分测定、光度滴定、络合物组成的测定、酸碱离解常数的测定。,
