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1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,复习练习：酸(H+酸根离子）,3.在酸中加入锌粒，会看到 这说明了酸能跟 反应。,4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反应。,有大量的气泡冒出,金属,溶解,金属氧化物,2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液，这说明了酸能跟 反应。,红,不变色,酸碱指示剂,1.常见的酸有,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,碱（金属离子+OH-),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 说明碱能跟 反应。,蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加 入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反
2、应。,1.常见的碱有；其中比较便宜的是，它可以用 与水反应直接制得。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,活动与探究,酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？,交流实验现象及结论,无,红,无,红,无,否,碱,取溶液加热蒸发,白色固体,氯化钠,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,碱,酸,氧化物,？,盐,酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。,盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。,你明白了没有？,1.下列物质属于盐的是（）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱
3、、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,HCl+NaOH=NaCl+H2O,酸,+,碱,=,盐,+,水,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。,你明白了没有？,1.下列反应，属于中和反应的是（）A Zn+2HCl=ZnCl2+H2B CuO+2HCl=CuCl2+H2OC Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,课堂练习二,C,2.完成下列化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=+KOH+=
4、K2SO4+用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CuSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,二、中和反应在实际中 的应用,1.改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,当然可以。因为 CaO+H2O=Ca(OH)2,2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,
5、应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2+H2 SO4=CaSO4+2H2O,胃乐说明书药品名称 胃乐胶囊性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分 氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格 0.4g/粒贮藏 密封，置干燥阴凉处包装 20粒/盒有效期 两年,胃 乐,胶,囊,好药用心制造,3.用于医药,
6、你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,课堂练习三,C,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时 碱流量阀应如何调节（）A无需变动 B减小流量 C加大流量 D无法确定,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 112 98,消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：
7、每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克?（计算结果取整数）,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 58 73,250 mg32,X,X=1888 mg,课堂练习四,问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的 水，判断酸性变强还是变弱？答：,变弱,问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何 表示出溶液酸碱性强弱程度呢？,三、溶液酸碱度的表示方法pH1.pH的通常范围：0-142.pH值与溶液酸碱性的关系：酸碱度 酸碱性 pH=7 溶液呈中性 pH 7 溶液呈碱性,实验 取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值,1.某溶液pH=0，则该溶液（）（A）呈酸性（B）
8、呈碱性（C）呈中性（D）无法判断酸碱性2.人体内一些液体的近似pH值如下：血浆 7.357.45，胆汁7.17.3,胰液7.58.0,胃液0.91.5,其中一种液体呈酸性,该液体是（）(A)血浆(B)胆汁(C)胰液(D)胃液3.已知苹果汁的近似pH值为2.93.3,在苹果汁 中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是()(A)无色(B)红色(C)蓝色(D)紫色,A,D,B,4用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 A偏低 B偏高 C相等 D无法比较,拓展练习,了解溶液酸碱度有何重要意义？,4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解 人体
9、的健康状况。,1、化工生产中许多反应必须在一定的pH 溶液中才能进行；,2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH 为7或接近7的土壤中生长；,3、测定雨水的pH可以了解空气的污染情况；,学完本节课你知道了什么？,2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。,3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。,5.溶液酸碱度在生产生活中的应用,4.会用pH试纸测定溶液的酸碱度,1将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）,拓展练习,2把10 g质量分数为10%的盐酸和10 g质量分数为10%的烧碱溶液
10、混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈 色。,HCl+NaOH=NaCl+H2O,拓展练习,36.5 40,红,3下表列出了家庭中一些物质的pH：,上述物质中能使无色酚酞试液变红的是_；黄蜂的刺液是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的_ 涂在皮肤上，理由是_。,酸碱中和,肥皂水,食醋,4.下列各pH值表示溶液酸性最强的是()(A)pH=14(B)pH=7(C)pH=1(D)pH=05.有一瓶溶液pH是9.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈 色,如果要使试管里的溶液pH降至5,可以采取 方法.,D,红色,加酸的,6.盐酸的pH 7,氢氧化钠溶液的pH 7,把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的pH逐渐(升高、降低或不变)。恰好中和时pH 7。,小于,大于,降低,等于,7一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用 画的，无色液体A是，B是，C是。,氢氧化钠溶液,酚酞溶液,水,稀盐酸,拓展练习,谢谢,
