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1、化学平衡常数,我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成P48页的交流与讨论。,计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。通过计算同学们是否发现什么规律？其中浓度的指数与化学方程式有何关系？如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？如在一定条件下，可逆反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)，起始以及平衡时各物质的浓度如下表所示。他们的浓度间存在何种关系？,交流与讨论,讨论小结,大家是否产生疑问，提出化学平衡常数的概念有
2、什么意义？对我们研究化学反应进行的程度有什么帮助呢？分析教科书P48页表2-7，你能找出规律吗？,（1）意义：K值的大小，表示反应在该温度下达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。,K值，表明反应进行的；反之则。,2.平衡常数的注意点,aA+bB cC+dD,越大,程度越大,越小,分析表2-8中的数据，你能得出什么结论？,（2）K值与 无关，随 变化而变化,温度升高，K値不一定升高或降低，与该正反应的热效应有关,分析表2-9中的数据，你能得出什么结论？,（3）K值表达式中，、不写。,（4）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关,浓度,温度,固体,液态水,N2+3H2 2NH3,2NH3 N2
3、+3H2,根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。,（5）利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态,K K，v正 v逆，反应向 方向进行,K K，v正 v逆，反应处于平衡状态,KK，v正 v逆，反应向逆方向进行,则：,如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：,正,由此得出启示：我们可以通过测出某一时刻体系中各物质的浓度，然后假设反应已经达到平衡，计算出平衡常数，与给定的平衡常数比较。如果相等，则假设成立，也就是说反应已达到平衡；如果不相等，则没有达到平衡。,可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应
4、物的平衡转化率为：,除了化学平衡常数外，还有没有其他方法能用来表示化学反应进行的限度呢？,平衡转化率的意义：能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。,平衡常数和转化率的计算,【例1】某温度下，向10.0L真空容器中注入1.00 mol H2(g)和 1.00 mol I2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.0200 molL-1。试求该温度下 H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数。,【例2】在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.00若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200 molL-1 和1.
5、00molL-1，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？,850K时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得：SO2、O2和SO3的浓度分别为6.010-3 molL-1、8.010-3 molL-1 和 4.410-2 molL-1。计算：（1）该温度下反应 的平衡常数。（2）达平衡状态时 SO2的转化率。,2SO2+O2 2SO3,1.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是（）.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变,AD,例：高
6、炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)Q。其平衡常数可表达为:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100，K=0.263(1)若温度保持不变，要使反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)(2)1100时，测得高炉中c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正_V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是。,增大,不变,否,大于,c(CO2)/c(CO)0.250.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行,
