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1、欢迎同学们来上课,少林学校 戎红霞教师,课题1 常见的酸和碱,学习目标,3、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。4、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。,能力目标：1、培养学生分析问题解决问题的能力。2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。,情感目标:体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。,1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色情况。,知识目标：,你已经知道哪些酸和碱？你了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,1生活中的酸有哪些？,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，
2、有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,2生活中的碱有哪些？,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。,生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。,柠檬、柑橘等水果含有柠檬酸,食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸,1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结
3、构上看都含有氢元素。酸：电离出的阳离子全部是H+的物质2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。,碱：电离出的阴离子全部是OH_的物质,注意：（1）酸、碱中一定都含有氢元素，碱中一定含有氧元素（2）含氢元素的不一定都是酸，含氢氧根的不一定都是碱（3）酸一定显酸性，显酸性的不一定都是酸；碱一定显碱性，显碱性的不一定都是碱。,回忆：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞
4、试液有什么性质？,A 变红 B 不变色,酚酞溶液遇碱性溶液变红色,课题1 常见的酸和碱,我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？,1酸碱指示剂：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成 蓝色；,酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。,讨论：上述属于酸溶液的是；上述属于碱溶液的是。,食醋和盐酸是酸溶液,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液,课堂检测一：
5、1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸性溶液和碱性溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,5、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（）A酸性 B碱性 C中性 D无法确定6、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液可以使无色酚酞溶液变 色。7、鉴别氢氧化钠溶液、稀
6、盐酸、水三种无色溶液的试剂是。,A,红色,紫色石蕊溶液,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,活动与探究：自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；试验指示剂在表内5种溶液中
7、的颜色变化。,讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？,讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？,金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。,紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。,二、几种常见的酸,（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,瓶口有白雾,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/mL,1.84g/mL,HCl气体极易溶于水（1500）,无色液体,无色、粘稠、油状的液体,浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。,盐酸、硫酸的用途很广。例如,认识生活中的酸,食醋中含有醋酸，水
8、果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。,2、浓硫酸 思考：如何除去H2中含有的H2O(g)？（1）吸水性：浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。用途：作干燥剂【实验】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察现象。现象：蓝色晶体变白。反应：浓硫酸还可夺取结晶水合物中的结晶水。,问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？,不变,变小,变大,不变,变小,变小,变大,变小,2、浓硫酸的腐蚀性,实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫
9、酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,浓硫酸的特性,浓硫酸 脱水性,吸水性,物理变化,化学变化,化学变化,腐蚀性,不能干燥()等碱性气体,干燥剂,酸性气体：CO2 SO2 HCl,中性气体：O2 N2 H2,3、稀释浓硫酸,实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,实验10-5将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,这两个实验在装置上和操作顺序
10、上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？,操作：酸注水并搅拌,1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、现用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,快速抢答：1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？,A NaOH B NaCl C Na2SO4 D HCl,D,3、下列物质中属于酸的是（）,4、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”,减少,不变,增大,减少,增大,减少,减少,不变,5:两种液体：一瓶为98%的浓硫酸，另
11、一瓶是10%的稀硫酸，用学过的知识鉴别出来,物理方法：（1）等体积液体，天平称量，质量大的是浓硫酸；质量小的是稀硫酸。,（2）加水稀释，放热多的为浓硫酸,化学方法（1）用小木条分别蘸取两种酸，木条变黑的是浓硫酸，不变的是稀硫酸。,（2）分别蘸取酸在白纸上写字，字变黑的为浓硫酸,（3）取两只试管分别加入铁钉，分别加入两种酸，有气体产生的是稀硫酸,制作 戎红霞教师,再见,3、酸的化学性质,活动与探究,（1）酸溶液能与指示剂反应：,变红色,变红色,无变化,无变化,结论:,石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。,（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn
12、+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论:,酸+活泼金属 盐+氢气,（3）酸溶液能与金属氧化物反应：,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物
13、（盐）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,金属氧化物+酸盐+水,（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途，2、试着找出酸的化学性质。,练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:_、_.,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,预习常见的碱,
