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1、盐类的水解应用,第二课时,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HClQ或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+Q,配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_,稀盐酸,1、化学实验中的盐类水解问题,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,同种酸,（2）试剂瓶的选用：,问题3、说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂
2、瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,（3）加热蒸发可水解的盐溶液,问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,练：分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学
3、式，并简要说明理由。(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是，原因。(2)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是，原因。,K2CO3,尽管加热促进碳酸钾水解，但产物又反应生成碳酸钾,Na2SO4,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,盐溶液蒸干灼烧后产物的判断,首先判断盐能否水解；若水解产物易挥发（AlCl3 水解生成Al(OH)3和HCl），则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物；若水解产物难挥发（Al2(SO4)3 水解生成Al(OH)3和H2SO4），则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题，,(4)除杂：,问
4、题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？,练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁,A、D,（5）某些胶体的制备,利用FeCI3溶液滴入沸水中，制备Fe(OH)3胶体,(6)解释某些现象或事实,（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体,Mg+FeCl3,CaCO3+NH4Cl,（2）不能用湿法制取弱酸弱碱盐,.农业生产中的盐类水解问题,问题7：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化
5、肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水，最适合的组合是()A、B、C、D、,D,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,.日常生活中盐类水解问题,问题8：明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。,在碱性条件下去油污能力强,问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒
6、放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3+OH-，总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；,问题10 用TiCI4制备TiO2,TiCI4+(x+2)H2O TiO2xH2O+4HCI,加入大量水，温度升高，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O焙烧得到TiO2（类似可制备SnO、SnO2、Sn2O3等）,5.化学解题中的盐类水解知识,应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常
7、需考虑盐的水解；,1)谁强显谁性，同强显中性2)判断浓度相同的不同盐溶液的pH的大小 判断pH相同的盐溶液的浓度大小,越弱越水解；越稀越水解,练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：。,解析：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,应用2：判断溶液中离子能否大量共存。,1、形成弱电解质、难溶物、易挥发的物质的阴阳离子不共存,2、发生双水解的阴阳离子不共存,3、发生氧化还原反应的离子不共存,Al3+与
8、AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-,Fe3+与S2-、HS-,练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是()A.K+NO3 MnO4 Na+B.Cl CH3COO Ba+K+C.HCO3 NO3 Al3+Ba2+D.K+NH4+Mg2+SO42,D,判断离子浓度大小,1、弱酸溶液中离子浓度的大小,H2S中 C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-),C(显性离子)C(一级电离离子)C(二级电离离子)C(水电离的另一离子),2、能发生水解的盐溶液中离子浓度的大小,一
9、元弱酸盐 CH3COONa C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+),一元弱碱盐 NH4CI C(CI-)C(NH4+)C(H+)C(OH-),C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子)C(水电离的另一离子),二元弱酸盐 Na2CO3C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+),C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子)C(二级水解离子)C(水电离的另一离子),二元弱酸酸式盐 NaHCO3C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32-),二元弱酸酸式盐 NaHSO3C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(OH-)C(SO32-),C(
10、不水解离子)C(水解离子)C(显性离子)C(水电离的另一离子)C(电离得到的酸根),3、不同溶液中同一离子浓度的大小,如：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,要考虑溶液中其他离子对该离子的影响,4、混合后离子浓度的大小,pH=13的NH3H2O和pH=1的HCI等体积混合后,C(NH4+)C(CI-)C(OH-)C(H+),C(弱电解质离子)C(强电解质离子)C(显性离子)C(水电离的
11、另一离子),强碱弱酸盐与强酸；强酸弱碱盐与强碱，具体问题具体分析,质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故：c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。,电解质溶液中的守恒关系,电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH-,物料守恒：电解质溶液中由于
12、电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3),在NH4Cl溶液中，离子浓度排列正确的是（）A、NH4+Cl-OH-H+B、Cl-NH4+OH-H+C、Cl-NH4+H+OH-D、NH4+Cl-H+OH-,C,100mL 0.1molL-1 醋酸与50mL 0.2molL-1NaOH溶液混合，在所得溶液中（）A、Na+CH3COO-OH-H+B、Na+CH3COO-H+OH-C、Na+CH3COO-H+OH-D、Na+CH
13、3COO-OH-H+,在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()A、HCOO-Na+B、HCOO-Na+C、OH-HCOO-D、OH-HCOO-,A,AD,将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A、Na+CH3COO-H+OH-B、CH3COO-Na+H+OH-C、CH3COO-H+Na+OH-D、CH3COO-Na+OH-H+,B,将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、Cl-NH4+OH-H+B、NH4+Cl-OH-H+C、
14、Cl-NH4+H+OH-D、NH4+Cl-H+OH-,B,例1用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L,AB,例2在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-),BD,例3 Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()A、Na+S2-OH-HS-B、Na+H+HS-+2S2-+OH-C、Na+2HS-+2S2-+2H2S D、OH-H+HS-,D,
