《高三化学《化学平衡状态》.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学《化学平衡状态》.ppt（49页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、化 学 平 衡,诊断:1.从反应2 SO2(g)+O2(g)2 SO3(g)H=-196.6 kJ/mol 你得到哪些信息？,2.反应2SO2O2 2SO3一定条件下达平衡后，再向容器中充入含氧的同位素18O的氧气，经过一段时间后,18O原子存在于哪些物质中？,_条件下，既能向_方向进行，又能向_方向进行的化学反应。,考点梳理,一、可逆反应,1.定义,_条件下，既能向_方向进行，又能向_方向进行的化学反应。,相同,考点梳理,一、可逆反应,1.定义,_条件下，既能向_方向进行，又能向_方向进行的化学反应。,相同,正反应,考点梳理,一、可逆反应,1.定义,_条件下，既能向_方向进行，又能向_方向进
2、行的化学反应。,相同,正反应,逆反应,考点梳理,一、可逆反应,1.定义,(1)相同条件，正、逆反应_；,(3)任一组分的转化率均_100%。,化学方程式中的“=”用“”代替,2.特点,3.表示,(2)反应物与生成物同时存在；,(1)相同条件，正、逆反应_；,(3)任一组分的转化率均_100%。,化学方程式中的“=”用“”代替,同时进行,2.特点,3.表示,(2)反应物与生成物同时存在；,(1)相同条件，正、逆反应_；,(3)任一组分的转化率均_100%。,化学方程式中的“=”用“”代替,同时进行,小于,2.特点,3.表示,(2)反应物与生成物同时存在；,1.反应：2H2O2 2H2O是否为可逆
3、反应？,点燃,通电,1.反应：2H2O2 2H2O是否为可逆反应？,提示：不是可逆反应，因为反应条件不同。,点燃,通电,1.反应：2H2O2 2H2O是否为可逆反应？,点燃,通电,2.可逆反应进行到一定限度，即可达到平衡状态。则该状态具有哪些特征？,t0,t2,找一找，平衡在哪里？,t0,t2,找一找，平衡在哪里？,t0,t2,找一找，平衡在哪里？,t0,t2,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,找一找，平衡在哪里？,0.5
4、,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,t1,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,t1,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,t1,t2,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,t1,t2,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,t1,t2,t3,找一找，平衡在哪里？,找一找，平衡在哪里？,b,找一找
5、，平衡在哪里？,b,d,找一找，平衡在哪里？,0,反应物A的转化率,时间,t1,找一找，平衡在哪里？,1.平衡的涵义：,二、平衡的涵义及特征,1.平衡的涵义：,强调四点,条件：一定条件(温度、浓度与压强),本质：正反应速率=逆反应速率,现象：各组分百分含量、浓度等保持不变,对象：可逆反应,二、平衡的涵义及特征,1.平衡的涵义：,强调四点,条件：一定条件(温度、浓度与压强),本质：正反应速率=逆反应速率,现象：各组分百分含量、浓度等保持不变,对象：可逆反应,2.平衡的特征：,二、平衡的涵义及特征,1.平衡的涵义：,强调四点,条件：一定条件(温度、浓度与压强),本质：正反应速率=逆反应速率,现象：
6、各组分百分含量、浓度等保持不变,对象：可逆反应,2.平衡的特征：,(1)等(2)定(3)动(4)变,二、平衡的涵义及特征,1.平衡的涵义：,强调四点,条件：一定条件(温度、浓度与压强),本质：正反应速率=逆反应速率,现象：各组分百分含量、浓度等保持不变,对象：可逆反应,2.平衡的特征：,(1)逆(2)等(3)动(4)定(5)变,二、平衡的涵义及特征,拓展 能够说明 N2+3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2
7、t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2某时间内断裂3mol H-H键,同时断裂6mol N-H键容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内的平均相对分子质量不再发生变化,拓展 能够说明 N2+3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2某时间内断裂3mol H-H键,同时断裂6mol N-H键容器内质
8、量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内的平均相对分子质量不再发生变化,拓展发现,(1)直接：V正=V逆 化学键断裂=化学键生成 各组分浓度保持不变 质量分数不变(2)间接：(相关物理量恒定不变)压强 混合气体的平均分子量 密度,拓展发现,(1)直接：V正=V逆 化学键断裂=化学键生成 各组分浓度保持不变 质量分数不变(2)间接：(相关物理量恒定不变)压强 混合气体的平均分子量 密度,对于一个可逆反应来说，变量不变才可以确定反应达平衡。,拓展发现,1.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y 气体，发生反应：X(g)2Y(g
9、)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()容器内压强不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化容器内X、Y、Z的浓度之比为122单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol ZA.B.C.D.,1.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y 气体，发生反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()容器内压强不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化容器内X、Y、Z的浓度之比为122单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol ZA.B.C.D.,2.(2011山东高考28，14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义
10、。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO2 8NH3=7N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。,2.(2011山东高考28，14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO2 8NH3=7N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。,3NO2H2O=NO2HNO3,2.(2011山东高考28，14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学
11、反应方程式为_。利用反应6NO2 8NH3=7N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。,3NO2H2O=NO2HNO3,6.72,(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d
12、.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K_。,(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上
13、述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K_。,41.8,(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常
14、数K_。,41.8,b,(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K_。,41.8,b,8/3,(3)CO可用
15、于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_,(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_,(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_,在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。,
