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1、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,思考与交流,1、金属有哪些共同的性质？,2、分析钠、镁、铝的原子结构特点，看看它们与金属的化学性质有何联系？,课本46页,活动与探究,用镊子从煤油中取出一小块钠,用滤纸吸干钠表面的煤油后，将钠放在干燥的玻璃片上,用刀切去一端的外皮，观察钠的真面目,你观察到了什么？,你想到了什么？,一、金属与氧气的反应,推测：依据：,你观察到了什么？,常温下钠容易与氧气发生反应,切口处露出银白色光泽；露置一会切口处逐渐变暗,钠先熔化后燃烧；火焰呈黄色；生成一种淡黄色固体。,钠在加热条件下能在空气中燃烧,结论：钠在常温和加热条件都能与氧气反应，且条件不同可生成不同产
2、物。,实验分析,推论：活泼金属在常温和加热条件都能与氧气反应,科学探究,注意观察：铝箔光泽变化？铝箔状态变化？有没有物质滴落？,描述观察到现象：,结论：,资料：氧化铝(Al2O3)熔点2050金属铝(Al)熔点660,铝箔失去了光泽；铝箔熔化但没有滴落。,铝与氧气反应，在表面能生成一层致密的氧化膜保护内层的金属。这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。,氧化膜能保护内层的金属，但是实验室中金属钠为什么还要保存在煤油或石蜡中？日常生活中铁制品为什么会因生锈而损坏？,活泼金属在空气中与氧气反应，表面能生成一层氧化物。但有的氧化膜疏松而不能保护内层的金属，如：钠、铁等；有的氧化膜致密所以能保护内
3、层的金属，如铝、镁等。,结论,人们常用金属器皿来装水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水不反应，那么是不是所有的金属与水都不反应？,二、金属与水的反应,实验33,实验现象,钠浮在水面上,熔化成一个小球,在水面上游动,溶液变红,实验结论,密度比水小,熔点低，该反应放热,有气体生成,有碱生成,发出响声,有气体生成,2Na2HO=2NaOHH2,想一想,注意观察现象,1.请大家想一想：铁能不能和冷水、热水反应？,2.铁不能和冷水、热水反应；但能否与水蒸气反应？,阅读课本50页，并完成该“探究实验”：,科学探究,2Na 2HO=2NaOHH2,2NaOH+CuCI22NaCI+Cu(
4、OH)2,例：金属钠分别与下列各溶液反应，既有沉淀生成又有气体产生的是（）,C,钠与CuCI2溶液的反应,1.钠能否与酸溶液反应？,2.将钠投入到CuCI2溶液中，能否将溶液中的Cu 2+转化为Cu单质，为什么？,思考交流,提问:金属钠在空气中的如何变化？,银白色,变暗,变白色固体,结块,粉末,（Na）,（Na2CO3）,（NaOH）,(Na2O),与O2,与H2O,与CO2,风化,成液,（NaOH潮解）,（Na2CO3 10H2O）,4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3 10H2ONa2CO3 10
5、H2O=Na2CO3+10H2O,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质(二),例：金属钠分别与下列各溶液反应，既有沉淀生成又有气体产生的是（）,1.钠能否与酸溶液反应？,2.将钠投入到CuCI2溶液中，能否将溶液中的 Cu 2+转化为Cu单质，为什么？,思考交流,分析总结：,若酸过量，钠只与盐酸反应，,若酸不足，钠先与酸反应，剩余的钠再与水反应,写出下列反应过程中的所涉及的化学方程式：,将1mol钠加入到100mI 1mol/L的稀HCl中,.,将0.01mol钠加入到100mI 1mol/L的稀HCl中,。,思考与交流：,思考：活泼与较活泼的金属能与酸发生反应生成氢 气，那么有没有
6、金属跟碱可以发生反应的呢？,实验34：,实验现象：,实验结论：,两支试管均有气泡产生，铝片溶解。,铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,偏铝酸钠,思考与交流：,1、等量的铝分别与足量的HCl和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量有什么关系？,2、等量的铝分别与足量的HCl和NaOH溶液反应，生成H2的量有什么关系？,3、足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的HCl和NaOH溶液反应，生成H2的量有什么关系？,思考与交流：两份铝片，一份与足量的盐酸反应，另一份与足量的烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）,A.1:1 B.
7、2:3 C.3:2 D.1:6,例1：向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量。（2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液物质的量浓度。（3）生成标准状况下H2的体积。,四.物质的量在化学方程式计算中应用,例2：把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。,例3：将钠与铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136ml氢气(标况下)，则钠与铝的物质的量之比为:,A.1:3 B.3:1 C.4:1 D.1:4,例4、氧化亚铁和铁粉的混
8、合物共18.4 g，在其中加入足量的稀硫酸使混合物完全溶解，反应结束后得到标准状况下的H2气4.48 L，溶液的体积为200 mL。试求：（1）原混合物中铁粉的质量为多少？（2）反应后混合液中FeSO4的物质的量浓度。（提示：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O）,例5：将一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标况下的氢气224ml。求：（1）若将金属表面的氧化物均视为氧化钠，试求氧化钠的质量。（2）所得溶液的质量分数和物质的量浓度。（设溶液的密度为d g.ml-1）,介绍2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金
9、属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。,
