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1、第三章 水溶液中的离子平衡,酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速度，受温度影响不大，是一类不需要活化能引发的反应，所以反应速率很高。,东北师大附中高中部化学组 柳西,第一节弱电解质的电离,（第一课时）,东北师大附中高中部化学组 柳西,(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.,【思考】,在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。,大多数有机物，SO3、CO2 等,在水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物。,离子化合物、少量共价化合物,共价化合物,酸 碱 盐，H2O,东北师大附中高中部化学组 柳西,水溶液导电与否是由内外因
2、共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可可用下列图示表示：电解质 电离 导电,【强调】,东北师大附中高中部化学组 柳西,（1）离子浓度的大小 浓度大导电能力强（2）离子所带电荷的多少 电荷多导电能力强,溶液导电性,溶液能导电的原因是,溶液中有自由移动的离子,溶液导电性强弱取决于,【注意】导电能力与电解质的强弱无必然联系,东北师大附中高中部化学组 柳西,1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。,东北师大附中高中
3、部化学组 柳西,【练习】,电解质：非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,Cu NaCl固体 NaOH固体 Na2O CO2 蔗糖 NaCl溶液 H2O 酒精 BaSO4 盐酸 H2SO4 NH3,东北师大附中高中部化学组 柳西,【实验3-1】探究同浓度的盐酸和醋酸溶液中盐酸和醋酸的电离程度,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应;并测这两种酸的pH,东北师大附中高中部化学组 柳西,【实验3-1】,分别实验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,【实验要点】盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同(
4、表面积相同);观察、比较气球鼓起的快慢等现象。,东北师大附中高中部化学组 柳西,镁与等浓度的盐酸、醋酸反应 的速率,前者快于后者。,镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很快。,等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.,镁与醋酸反应较快，产生气泡,气球鼓起较慢。,东北师大附中高中部化学组 柳西,实验探究2:,用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH.,【实验数据】pH(HCl)=1 pH(CH3COOH)=3,【数据处理】,【结 论】,盐酸完全电离,电离程度(即电离度)为100%；醋酸不完全电离,电离程度较小，且小于100%，即醋酸的电离是可逆的。,0.1mol/LHCl c(H+)=
5、0.1mol/L 0.1mol/LCH3COOH c(H+)=0.001mol/L,东北师大附中高中部化学组 柳西,盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子,醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子,东北师大附中高中部化学组 柳西,HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,电解质有强弱之分,东北师大附中高中部化学组 柳西,一、强弱电解质,电解质：非电解质：强电解质：弱电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,在水溶液中能全部电离的电解质。在水溶液中能部分电离的电解质。,东北师大附中高中部化学组 柳西,离子化合物,大部分的盐类,强
6、碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质,强电解质,【小结】,东北师大附中高中部化学组 柳西,怎样判断强弱电解质,强酸、强碱、大多数的盐都是强电解质,弱酸、弱碱、水都是弱电解质,东北师大附中高中部化学组 柳西,强 碱：,强 酸：,弱 酸：,弱 碱：,记住：,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸,KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,NH3H2O,东北师大附中高中部化学组 柳西,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部
7、分是否完全电离.,BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,东北师大附中高中部化学组 柳西,怎样表示强弱电解质的电离过程,电离方程式,东北师大附中高中部化学组 柳西,电离方程式的书写要点：,强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。,东北师大附中高中部化学组 柳西,请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。NaO
8、H、CH3COONH4、CH3COOH、HF、HClO、NH3H2O、H2S、H2CO3、Fe(OH)3、NaHSO4、NaHCO3,【课堂练习】,东北师大附中高中部化学组 柳西,NaOH=Na+OH,CH3COONH4=NH4+CH3COO,CH3COOH H+CH3COO,HF H+F,东北师大附中高中部化学组 柳西,HClO H+ClO,NH3H2O NH4+OH,H2CO3 H+HCO3,HCO3 H+CO32,Fe(OH)3 Fe3+3OH,H2S H+HS,HS-H+S2,东北师大附中高中部化学组 柳西,HCO3 H+CO32,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHCO3=Na+
9、HCO3,东北师大附中高中部化学组 柳西,【注意】,先判断强、弱电解质，决定符号,多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时一步写,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低,多元弱酸的酸式盐的电离方程式,【要点】强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。,东北师大附中高中部化学组 柳西,强弱电解质的比较,东北师大附中高中部化学组 柳西,【区分依据】,在水溶液中是否完全电离,东北师大附中高中部化学组 柳西,【例1】下列物质能导电的是 A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C.硝酸铜晶体 D.无水乙醇,AB,【例2】把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
10、A.自来水 盐酸 溶液 溶液,B,东北师大附中高中部化学组 柳西,在1mol/L的 CH3COOH溶液中都有哪些微粒,在1mol/L的 HCl溶液中有哪些微粒？,【思考与交流】,东北师大附中高中部化学组 柳西,二、弱电解质的电离,CH3COOH H+CH3COO,H+CH3COO CH3COOH,弱电解质电离过程是可逆的,东北师大附中高中部化学组 柳西,开始时，v(电离)和 v(结合)怎样变化？,2.当v(电离)=v(结合)时，可逆过程 达到一种什么样的状态？试画出v t图。,【思考与交流】,东北师大附中高中部化学组 柳西,东北师大附中高中部化学组 柳西,【思考与交流】利用化学平衡理论，分析一
11、元弱酸（HA）、一元弱碱(BOH)的电离平衡过程及各微粒浓度的变化,HA电离过程中体系各粒子浓度的变化,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,东北师大附中高中部化学组 柳西,BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化,最大,最大,最小,变小,变小,变大,不变,不变,不变,东北师大附中高中部化学组 柳西,一定条件，当分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，此状态称为电离平衡状态。简称叫电离平衡。,电离平衡的含义：,东北师大附中高中部化学组 柳西,电离平衡状态的特征,电离平衡是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分
12、子,条件改变时，电离平衡发生移动。,弱电解质的电离是可逆过程,逆：动：等：定：变：,东北师大附中高中部化学组 柳西,关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？,【思考与交流】,东北师大附中高中部化学组 柳西,三、影响电离平衡的因素,(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2)外因：,A.浓度：浓度越大，电离程度。在稀释溶液时，电离平衡 移动，而离子浓度一般会。,B.温度：温度越高，电离程度。因电离是 热反应。,越小,向右,减少,越大,吸,东北师大附中高中部化学组 柳西,C.同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离 如在
13、醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。,D.能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质,会促进电解质的电离。,东北师大附中高中部化学组 柳西,【练习】对CH3COOH HCH3COO的电离平衡，填表,东北师大附中高中部化学组 柳西,【例4】1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的镁。（1）开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量（2）c(H+)都为0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的镁。开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,醋酸硫酸=盐酸,相等,东北师大附中高中部化学组 柳西,【例6】下图为一定量的冰醋酸加水稀释的变化曲线思考：(1)稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？(2)稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？(3)若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，c(H+)将如何变化？,先变大后变小,一直变大,一直变小直至平衡,东北师大附中高中部化学组 柳西,
