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1、我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,第一 章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,1.你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,2.你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？,思考:,燃料的燃烧中和反应金属与酸反应大多数化合反应,C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应,问题：,化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）,化学反应的本质是什么？,化学键的断裂和形成,旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。,放 出,吸 收,所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于,取决于所有
2、断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小,实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？,化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量=,679kJ,862kJ,1molH2与1molCl2反应放出679kJ 862kJ=183kJ,实验测得与计算接近！,【阅读与交流】,阅读教材：P23“一、焓变 反应热”，并思考：1.反应热与焓变有什么联系？2.分析图11，你能理解反应热与化学键的键能之间有什么关系吗？试用公式表示焓变与反应物和生成物的键能之间的关系。3.你理解发H的“+”、“”与放热、吸热的关系吗？,3、反应热与焓
3、变的关系：,一.反应热 焓变,1、焓变符号：H,2、焓变单位：kJ/mol或kJmol-1,4、产生原因：,恒压下：反应热=焓变,我们可以发现：其实,H,E（生成物的总能量）E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,5、表示方法：,放热反应：H 为“-”或H 0,吸热反应：H 为“+”或H 0,体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？,放热反应中,环境,降 低,升 高,体 系,理解一,理解二,例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成l
4、mol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。,例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为,131.5,-92KJ/mol,练 习,3.已知反应ABCD为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,4.在反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）中，已知HH 键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应 B.放热反应 C.吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量,BD,5.已知：H+H H2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H 原子的能量高于 H2 的能量 B.H 原子的能量低于 H2 的能量 C.H 原子比 H2分子稳定 D.H2分子比 H 原子稳定,A D,
