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1、第1章 绪论,1.1 有机化合物和有机化学,1.2 有机化合物的一般特点,1.3 有机化合物中的共价键,1.4 共价键的属性 1.4.1 键长 1.4.2 键角 1.4.3 键离解能和键能 1.4.4 键的极性和诱导效应 1.5 分子结构和结构式表示法 1.6 共价键的断裂和反应类型 1.7 有机化合物的分类 1.7.1 按碳架分类 1.7.2 按官能团分类,有机化合物：一般指碳氢化合物及其衍生物。,1.1 有机化合物和有机化学,有些化合物如碳酸盐、金属氰化物等虽然含有C、H等元素，但具有典型无机化合物性质，不是有机化合物；另外一些化合物如四氟乙烯、硼烷、氮化硼（B3N3)不含有C或H甚至不含
2、C也不含H，但具有典型有机化合物性质，属有机化合物。,有机化学：研究有机化合物的组成、结构、性质及其变化规律的科学。,（1）原子间主要通过共价键相连。（2）多数有机化合物熔点低、易燃烧。（CCl4例外，灭火剂）（3）大多有机化合物不容易溶于水。（低分子量醇、醛酮、羧酸以及氨基酸、糖类化合物易溶于水）（4）大多数有机化合物的反应速度低、副反应多。（三硝基甲苯(TNT)可以进行爆炸式反应）,1.2 有机化合物的一般特点,1.3 有机化合物中的共价键 价键理论和分子轨道理论 饱和性 方向性,1.4.1 键长 指成键原子核之间的距离,一些共价键的键长,1.4 共价键的属性,1.4.2 键角,乙醚,戊烷
3、,甲烷,指键与键之间的夹角。,甲醛,甲烷C-H键键能（414kJ.mol-1)是上述解离能的平均值。,1.4.3 键离解能和键能 指成键时体系吸收的能量或断键时体系吸收的能量。多原子分子键能通常是键的解离能平均值。,一些共价键的键能,化学环境不同的相同共价键的键能是有差异的！,当成键原子电负性不同时，电负性大的原子带部分负电荷（-）；电负性小的原子带有部分负电荷（+）。键的极性强弱用偶极矩（）来衡量，它是部分电荷与电荷之间距离的乘积：=q.d（C.m)，,+-,1.4.4 键的极性和诱导效应1）键的极性,=3.57x10-30（C.m),多原子分子偶极矩是各个共价键偶极矩的矢量和,=0（C.m
4、),=6.47x10-30（C.m),=3.28x10-30（C.m),偶极矩为零的分子是非极性分子；偶极矩不为零的分子是极性分子；偶极矩越大，分子极性越强。,+-,2）诱导效应：由于成键原子电负性不同，引起分子内电子云分布不均匀，这种影响沿分子链静电诱导的传递下去；这种分子内原子间相互影响的电子效应，称为诱导效应（inductive effect），用 I 表示。,诱导效应随分子链的增长而迅速衰减。,1.5 分子结构和结构式表示法,分子结构：指分子中原子的成键次序和键合方式。,分子式：C2H6O沸点：78.2-23,1-丙醇环戊烷,短线式 缩简式 键线式,脂肪族化合物常用缩简式、环状化合物常用键线式！,1.6 共价键的断裂和反应类型,离子型反应：亲电反应、亲核反应,1.7 有机化合物的分类,1.7.1 按碳骨架分类 1）开链化合物,1-丁烯 2-甲基丙醇,2）脂环 化合物,环戊烷 环辛炔 环己醇,3）芳香族化合物,苯酚 硝基苯 萘,4）杂环族 化合物,呋喃 吡啶 2-呋喃甲醛,1.7.2 按官能团分类,一些常见重要官能团,有机化合物的研究程序,以苯为例（1）分离提纯（苯的纯化）（2）物理常数测定（熔点、沸点等）（3）元素分析和实验式确定（实验式：CH）（4）相对分子质量测定和分子式（分子式：C6H6）（5）结构的确定（甲）官能团分析（乙）化学降解及合成（丙）谱学分析,
