多组分系统热力学

1、第三章多组分系统热力学,引言,前两章介绍热力学公式只用于单组分均匀系统或者是多组分且组成不变的均匀系统,系统的广度量U,H,S,A,G只是pVT其中两个状态变量的函数,当T,P一定,系统的广度量一定,但常见系统多数为多组分系统和相组成发生变。

2、物理化学电子教案第四章,多组分系统热力学及其在溶液中的应用,第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用,4,1引言,多组分系统,两种或两种以上的物质,或称为组分,所形成的系统称为多组分系统,混合物,mi,ture,多组分均匀系统中,各组分均可。

3、第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用1,在298K时,有质量分数为的硫酸H2SO4水溶液,试分别用,1,质量摩尔浓度,2,物质的量浓度和,3,摩尔分数来表示硫酸的含量,已知在该条件下,硫酸溶液的密度为,纯水的浓度为,解,质量摩尔浓度,物。

4、第四章多组分系统热力学,偏摩尔量,溶液组成的表示法,偏摩尔量与化学势,稀溶液中的两个经验定律,混合气体中各组分的化学势,液体混合物,稀溶液中各组分的化学势,稀溶液的依数性,公式,非理想溶液,分配定律,第四章多组分系统热力学,溶液,广义地说。

5、4,1引言4,2化学势4,3稀溶液中两个重要的实验定律4,4理想液体混合物4,5理想稀溶液4,6实际溶液,活度,活度系数,第四章多组分系统热力学,4,1引言,溶液,solution,广义地说,两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所。

6、误差分析与数据处理,一,误差分析,由于实验方法的可靠程度,所用仪器的精密度和实验者感官的限度等各方面条件的限制,使得一切测量均带有误差测量值与真值之差,因此,必须对误差产生的原因及其规律进行研究,方可在合理的人力物力支出条件下,获得可靠的实。

7、20221223,第四章 多组分系统热力学,20221223,第四章 多组分系统热力学,4.1 偏摩尔量,4.2 溶液组成的表示法,4.3 偏摩尔量与化学势,4.4 稀溶液中的两个经验定律,4.5 混合气体中各组分的化学势,4.6 液体混合。

8、4,1引言,溶液,solution,广义地说,两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液,溶液以物态可分为气态溶液,固态溶液和液态溶液,根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶液和非电解质溶液,本章主要讨论液态的非电解。

9、4,12渗透因子和超额函数,4,13分配定律溶质在两互不相溶液相中的分配,4,14理想液态混合物和理想稀溶液的微观说明,4,15绝对活度,第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用,4,1引言,一多组分系统,两种或两种以上的物质,或称为组分。

10、第四章多组分系统热力学及其在溶液中的作用第四章多组分系统热力学及其在溶液中的作用一,选择题1,对于偏摩尔量,指出下列说法错误者,偏摩尔量必须有恒温恒压条件,偏摩尔量不随各组分浓度的变化而变化,偏摩尔量不随温度T和压力p的变化而变化,偏摩尔量。

11、相平衡热力学研究的内容和方法相律,相律单组分系统相平衡热力学,克拉佩龙方程,克,克方程多组分系统相平衡热力学,拉乌尔定律,亨利定律,理想液态混合物,理想稀溶液,理想稀溶液分配定律,理想稀溶液依数性,真实液态混合物,真实溶液,活度,第章相平衡。

12、一,热力学第三定律,凝聚体系的和与T的关系,用公式可表示为,1902年,T,W,Richard研究了一些低温下电池反应的和与T的关系,发现温度降低时,和值有趋于相等的趋势,如图所示,2,在0K时,任何完整晶体,只有一种排列方式,的熵等于零。

13、第三章多组分系统热力学,物理化学,第三章多组分系统热力学,多组分系统的组成的表示法,偏摩尔量,化学势,气体混合物中各组分的化学势,稀溶液中的两个经验定律,理想液态混合物,稀溶液中各组分化学势,非理想溶液,稀溶液的依数性,分配定律,引言,溶液。

14、第四章多组分均相系统热力学,三,热力学在溶液体系中应用的基本方法,一,主要知识构架,二,重要的概念和公式,一,主要知识构架,从化学势的应用出发到化学势的表达,化学势,均相平衡体系,气体,理想气体,实际气体,理想溶液,理想混合物,理想的稀溶液。

15、物理化学电子教案第四章,第四章多组分系统热力学,偏摩尔量,溶液组成的表示法,偏摩尔量与化学势,稀溶液中的两个经验定律,混合气体中各组分的化学势,液体混合物,稀溶液中各组分的化学势,稀溶液的依数性,公式,非理想溶液,分配定律,第四章多组分系统。

16、第五章多组分系统热力学,多组分系统常采用的术语,混合物,多组分均匀体系中,溶剂和溶质不加区分,各组分均可选用相同的标准态,使用相同的经验定律,这种体系称为混合物,也可分为气态混合物,液态混合物和固态混合物,溶剂,和溶质,如果组成溶液的物质有。

17、1,第四章多组分系统热力学,2,第四章多组分系统热力学,前两章介绍了用热力学方法判断过程进行方向和限度的一般原则,研究对象是单组分系统,纯物质,或组成恒定的封闭系统,只需两个变量就足以描述系统的状态,但常见的系统绝大部分为组成可变的多组分系。

18、第二章多相多组分系统热力学,8,主讲,刘辉,化学与材料科学学院,LOGO,2,6二组分系统相图,LOGO,单相区,两相区,1,部分互溶双液系统液液平衡相图,知识回顾,LOGO,同时具有上下临界会溶温度,不具有临界会溶温度,上临界会溶温度,下。

19、引言,前几章介绍了简单系统发生PVT变化,相变化和化学变化时W,Q,U,H,S,A,G的计算,所谓简单系统是指由纯物质形成的,相组成不变的系统,但常见系统多数为多组分,相组成发生变化的系统,此即本章所研究的内容,本章的主线,不同系统中各组分。

20、物理化学第三章,多组分系统热力学,第三章多组分系统热力学,液体混合物和溶液的组成,偏摩尔量和化学势,拉乌尔定律和亨利定律,理想液体混合物和溶液组分的化学势,理想稀薄溶液的依数性,真实液体混合物和溶液组分的化学势,液体混合物和溶液的组成,混合。