高一化学碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析人教版.doc

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1、高一化学高一化学碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析人教版人教版【同步教育信息同步教育信息】一. 本周教学内容： 碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析二. 教学目标： 1. 将基础知识梳理形成网络。 2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。三. 知识分析：（一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络。 1. 代表物Na（1）单质 存在：化合态，为主，其次有NaCl342, NaNOSONa 保存：煤油中 制取：电解熔融态或NaOHNaCl 性质物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。化性：与非金属反应：（爆炸）SNaSNa22与氧反应：（白色）ONaONa2224常温

2、 （淡黄）2222ONaONa点燃与水反应：（轻浮，热球、氢游、烈声）22222HNaOHOHNa与酸反应：（剧烈，发生爆炸）NaHHNa2222与盐溶液作用：先跟水作用，生成和，再跟盐作用生成难溶性碱，NaOH2HNaOH不能置换出盐中的金属元素。 用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K），钠钾合金做导热剂（2）化合物 氧化物：白色固体，溶于水生成，不稳定继续跟作用生成（淡黄ONa2NaOH2O22ONa色）：淡黄色固体22ONa （漂白剂）2222422ONaOHOHONa （供氧剂）232222222OCONaCOONa 碱：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱NaOH 盐

3、类：（食盐）：存在海水中NaCl：俗名苏打、纯碱。稳定，加热难分解，晶体易风化。32CONaOHCONa23210：俗名小苏打，不稳定，加热分解，溶解度小于，向饱和3NaHCOC15032CONa溶液中通入可见沉淀析出。32CONa2CO 2.碱金属元素，代表物FrCsRbKNaLi、Na（1）原子结构：同：最外层均为 1 个电子。异：电子层数依次增加，原子半径依次增大。（2）存在：均以化合态形式存在。（3）元素性质：同：均为活泼金属，还原性强，容易失去 1 个电子成为价阳离子，无负价。1异：还原性依次增强。（4）单质性质：同：均具有强还原性，能跟非金属、水、酸、盐溶液作用，硬度小，熔点低，只

4、能放入石蜡或煤油中保存。异：密度依次增大（K 反常比小），熔沸点依次降低，硬度依次减小，还原性依Na次增强，与水反应越来越剧烈。与反应：2O常温点燃：LiOLi2OLi2：NaONa222ONaK：22OK2KO（其他同 K）（5）化合物性质：氧化钠为白色固体，淡黄色固体，能溶于水生成相应的强碱，单质、化合物均22ONa有焰色反应（黄色、K 紫色），所生成的盐均溶于水，但酸式盐比正盐溶解度小（Na的溶解度比小）3NaHCO32CONa（6）特性及用途：特性：半径最大是，其次是，为最活泼的金属元素，略带金色，过氧化FrCsFrCs物是强氧化剂，有漂白性，、有光电效应。RbCs用途：钠用作电光源穿

5、透云雾能力强，钠钾合金为液态，是原子反应堆的导热剂，K做钾肥，铷铯制光电管，锂做催化剂、合金、高强度玻璃。（二）及卤族元素知识网络归纳：2Cl卤族元素IBrClF、 1. 原子结构：同：最外层均为 7 个电子。异：随原子序数递增（从上到下） 电子层数依次增多。 原子半径依次增大。（同周期中为最小） 2. 元素性质同 异)(71除外价价，最高为最低为均为活泼非金属元素F非金属性依次减弱获的电子能力依次减弱随原子序数递增 3. 单质性质：同：均具氧化性，易获得 1 个电子异：（1）、（气态）、（液态）、（固态）2F2Cl2Br2I（2）（淡黄绿）、（黄绿）、（深红棕）、（紫黑）2F2Cl2Br2I

6、（3）密度增大，熔沸点升高，在水中溶解性减小，单质易溶于有机溶剂。（4）和水反应依次变难。（5）与化合依次变难。2H（6）氧化性逐渐减弱。 4. 化合物性质：HX：稳定性减弱，其水溶液酸性增强，HF 为弱酸。：酸性依次减弱（为酸性最强含氧酸）。4HXO4HClO：还原性依次增强。X 5. 有关特征：遇水生成 HF 放出2F2O氯水有漂白性液溴易挥发、少量液溴保存用水封碘易升华，使淀粉变蓝FeIFeI2难溶，可溶2CaF2CaX可溶，难溶，无色，白色，淡黄色，黄色AgFAgXAgFAgClAgBrAgI无感光性，有感光性AgFAgX可用于照相AgBr用于人工降雨，溶于AgIAgClOHNH23H

7、F 剧毒，与玻璃反应，保存在塑料瓶中易溶于有机溶剂22IBr 、用浓加热制取（制 HF 用铅皿）HFHCl、42SOH只能用浓或的制取HIHBr、43POH1:142SOH 6. 代表稀：氯气，氯气性质：（1）物性：黄绿色、刺激性、比空气重、有毒，溶于水（2）化性： 与几乎所有金属反应（等）FeCuNa、 与非金属反应（等）SPH、2 与水反应（新制氯水、久置氯水） 与碱反应等2)(OHCaNaOH、（3）用途：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等（4）制法 实验室：原理：强氧化剂 + 浓盐酸2324)(ClOCaKClOMnOKMnO、装置：固一液加热制气装置收集：向上排气法，排饱和食盐水干燥

8、：浓、等42SOH2CaCl检验：湿润淀粉碘化钾试纸余氯处理：用溶液吸收NaOH 工业：电解食盐水；电解熔融氯化物【典型例题典型例题】（一）碱金属典型例题析： 1. 碱金属及其化合物相互转化。例 1 A、B、C 均为同一种碱金属的化合物，它们的焰色反应均呈紫色（隔着钴玻璃观察）A 与 B 作用生成 C，对 B 加热可得 C 和无色无味气体 D，D 能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，D 和 C 的水溶液发生反应生成 B，当 D 和 A 反应时，由于反应物用量不同，既可生成 B，也可生成 C，由此可判断：A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 。写出有关的化学方程式（属离子反应的写出离子方

9、程式）： ； ；CBABCD ； ；DCBCAD ；。BAD解析：解析：根据 A、B、C 的焰色均为紫色，可知它们为钾的化合物，气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，则 D 是，B 是，A 为，C 为2CO3KHCOKOH。32COK：CBAOHCOOHHCO2233：DCBOHCOCOKKHCO223232：BCD322322HCOOHCOCO：CADOHCOOHCO22322：BAD32HCOOHCO 2. 碱金属与水（酸）反应的计算：例 2 质量均为的三种金属，分别投入到各盛有相同物质的量浓度相gaZnFeNa、同体积的硫酸溶液中，充分反应后放出氢气的质量是（ ）A. B

10、. NaFeZnZnFeNaC. D. Na 放出的一定比、放出的多。ZnFeNa2HFeZn2H解析：解析：两种反应物的量均无具体数值，应分析哪种物质过量。 若酸过量时，三种金属均完全反应，放出质量由金属决定，设ZnFeNa、2H与酸反应产生的分别为。ZnFeNa、2Hzgyx、242422HSONaSOHNa 46 2 agxggax232442HFeSOSOHFe56 2 agyggay282442HZnSOSOHZn6.5 2 agzggaz5 .32放出的质量为，故钠放出量最多。2Hzyx2H 若金属过量时，反应不完全，放出质量分别，但ZnFe、2Hga28ga5 .32因酸完全反应

11、，放出量由酸决定，酸量相等，则产生量相等，而过量的部分能2H2HNa与水反应放出，反应完放出总量仍为，因此，钠放出的量仍是最多的。2HNa2Hga232H故选答案（D）。 3. 碳酸钠与盐酸反应：例 3 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生气体为止，则此过程中，2CO溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大。你的选择是 （填正确选项的标号）。试用化学方程式和简要文字表述其理由。解析：解析：因浓溶液中离子浓度较大，滴入盐酸后，与先结合32CONa23CO23COH生成离子，故先是离子越来越多。当离子全

12、部变为离子后，3HCO3HCO23CO3HCO继续滴加盐酸，则与又结合生成，分解为和，使3HCOH32COH32COH2COOH2离子又逐渐减少。故答案为（C）。理由是：首先，3HCO23322CONaCONa，所以溶液中浓度逐渐增大，而后，23COH3HCO3HCO，所以溶液中离子浓度逐渐减323COHHHCOOHCOCOH22323HCO小。例 4 称取一定量的纯碱（）溶于水中，与适量盐酸作用，根据下列情况，填写32CONa盐酸的用量和气体产量的变化。 若纯碱中混有，盐酸用量将 ；产气量将 。32COK若纯碱中混有，盐酸用量将 ；产气量将 。3NaHCO若纯碱中混有，盐酸用量将 ；产气量将

13、 。NaCl若纯碱中混有，盐酸用量将 ；产气量将 。NaOH解析：解析：从发生反应可找出它们之间的量的关系：HClCONa222HClCOK232 molg1:53molg1:69HClNaHCO 2HClNaOH molg1:84molg1:40而与盐酸不起反应。不难发现，和与盐酸反应能力比NaCl332NaHCOCOK、NaCl弱。故当纯碱中混有和时，盐酸用量将减少。而32CONa332NaHCOCOK、NaCl与盐酸反应能力比强，当中混有时，盐酸用量将增加。NaOH32CONa32CONaNaOH故答案为： 减少，减少； 减少，增加； 减少，减少； 增加，减少。 4. 混合物计算：（1）

14、一种物质参加反应：解题规律：解题规律：碳酸氢钠热稳定性差，受热易发生分解：计算时常用差量法或元素守恒法解。3232CONaNaHCOOHCO22例 5 把和的混合物共 5.65g 溶于水配成含浓度为3NaHCOOHCONa23210Na的溶液 100mL，然后将溶液蒸干至恒重。求此混合物减少多少 g？Lmol /5 . 0解析：解析：因受热分解得，故溶液蒸干所得固体全部是，根3NaHCO32CONa32CONa据全过程中的量守恒得：Na322CONaNa mol1 . 05 . 0mol025. 0故混合物物质量减少：gmolmolgg3025. 0/10665. 5答：答：此混合物减少。g3

15、（2）两种物质分别反应：例 6 将 70g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟 98g 水充分反应后，所得溶液中的质NaOH量分数为 50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？解析：解析：和溶于水，其水溶液的溶质都是，但跟水反应生22ONaONa2NaOH22ONa成的同时有氧气放出。所以，计算溶液的总质量时，应注意从过氧化钠、氧化钠、NaOH水的质量和中减去氧气的质量。溶质的质量可由化学方程式求得，也可以不用化学NaOH方程式，直接由化学式推出：根据原子守恒原则：Na生成，也生成，未知数可设221OmolNamolNaOH2OmolNa

16、21molNaOH2、的物质的量分别为、，也可设的质量为。则的22ONaONa2xymol22ONaxgONa2质量为。gx)70(解：解：2222422ONaOHOHONa NaOHOHONa222设混合物中含为，为，由方程式知，生成的分别为22ONaxmolONa2ymolNaOH和，放出的为，则：xmol2ymol22Omolx2 解得：5 . 0322709840)22(706278xyxyx)(50. 0)(50. 0molymolx所以：的质量：22ONagmolmolg3950. 0/78 的质量：ONa2gmolmolg3150. 0/62（3）两种物质间相互反应：解题规律：解

17、题规律：发生的反应为。需讨论、OHCONaNaOHNaHCO23233NaHCO的量的多少，根据反应过程中固体质量的减少值，用差量法解。NaOH例 7 18.4g和的固体混合物在密闭容器中加热到约，经充分反3NaHCONaOHC250应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6g。试计算原混合物的含量。NaOH解析：解析：发生的化学反应为：设、的物质的量均为3NaHCONaOHmoln OHCONaNaOHNaHCO2323m84g 40g 106g 18g molngnn148. 04 .184084gMnmON67. 22当混合物中时，1:1:3NaOHNaHCOnn此时固体质量减少：

18、g67. 240844 .1818当时，过量的会分解放出和，此时固体质1:1:3NaOHNaHCOnn3NaHCO2COOH2量减少值应大于 2.67g。当时，过量的不会分解，固体质量1:1:3NaOHNaHCOnnNaOH减少值应小于 2.67g。现混合物质量减少了，由此可推知原混合物中gggg67. 28 . 16 .164 .18过量。NaOH设为，则为NaOHxg3NaHCOgx)4 .18( 固体质量减少OHCONaNaHCONaOH2323 84g 18g 1.8ggx)4 .18( 8 . 1184 .1884 x10 x混合物中含为NaOH%3 .54%1004 .1810答：

19、答：原混合物中的含量为。NaOH%3 .54（二）卤族元素典型题例析： 1. 卤素性质的考查：例 8 向橙色的溴水中撒入足量的锌粉，充分振荡后过滤，溶液呈 色，原因是 。若向滤液中加入适量的氯水后，溶液是 色，原因用离子方程式表示为 。若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有 生成，原因用离子方程式可表示为 。分析：分析：本题综合考查溴的有关知识，把知识点分解发散，既能达到良好的学习效果，又适当的降低了难度。答案：答案：无 橙 浅黄色沉淀22ZnBrBrZn2222BrClBrCl AgBrBrAg例 9 化工生产盐酸的主要生产过程是：。盐酸气溶于水点燃HClClH22其中关键的一步为下图所

20、示的和在燃烧管口燃烧生成。有毒，因此2Cl2HHCl2Cl通入气体的合理方式是：A 处通入 ，B 处通入，同时应采取的措施是 。合成盐酸厂要求合成气中的含量大于 97%，试用最简便的方法进行分析。HCl外管出气口A内管出气口B分析：分析：有毒，为防止大气污染，必须使过量，使反应完全。生成的气体中2Cl2H2Cl可能含有少量未反应完的。因为极易溶于水，而难溶于水，即可设计实验分2HHCl2H析合成气中的含量。HCl答案：答案：A 处通，B 处通，要使过量。要测定的含量，可用 100mL 带刻2H2Cl2HHCl度的容器收集满该合成气后，倒置于水中，若水沿器壁上升到 97mL 刻度以上，即符合要求

21、。 2. 卤素性质相似性和递变性考查：例 10 砹（At）是核电荷数最多的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）。A. 砹化氢很稳定B. 砹易溶于某些有机溶剂HAtC. 砹是有色固体D. 不溶于水，的熔点较高AgAtNaAt分析：分析：卤素氢化物的稳定性是随着非金属活泼性增强而递增的，氟的非金属性最强，所以氟化氢最稳定。砹的活泼性较都差，其氢化物应该比碘化氢还不稳定。IBrClF、 3. 检验：X例 11 为鉴定氯酸钾中含有氯元素，选用下列试剂和实验手段： 滴加溶液；3AgNO 加水溶解； 加热； 过滤后取滤液； 加催化剂； 加稀，正确的操作3HNO顺序是（ ）A. B. C.

22、 D. 分析：分析：中含有元素，是以形式存在，要检验含有元素，要把转化3KClOCl3ClOCl为形式，再加酸化的来检验，转化的方法是将在作催化剂条件Cl3AgNO3KClO2MnO下加热生成，然后加水溶解，过滤出残渣，滤液为溶液，即可检验。KClKCl答案：答案：D 4. 的实验室制法：2Cl例 12 用 8.7g和盐酸 120mL 反应制取，计算2MnOLmol /102Cl（1）生成的的体积（标准状况）2Cl（2）若把反应后的剩余溶液加蒸馏水稀释至 1L 后，取出 20mL（不考虑损失），HCl在这 20mL 溶液中加入足量溶液，可得到多少克？3AgNOAgCl解析：解析：与盐酸反应制时

23、，必须使用浓盐酸，随着反应的进行，盐酸由浓变2MnO2Cl稀后，反应即停止发生，所以应用计算。2MnO答案：答案：解：（1），根据化学方程式解得，则molMnOn1 . 0)(2molCln1 . 0)(2LClv24. 2)(2（2），取出的物质的量为molmolmolCln0 . 121 . 02 . 1)(Cl，生成的物质的量也为，质量为 2.87g。molmol02. 01000200 . 1AgClmol02. 0【模拟试题模拟试题】一. 选择题： 1. 将等质量的分别投入到含等量的稀盐酸中，产生量的多少不ZnKNa、HCl2H会出现下列情况中的（ ）。（沈阳市统考题）A. B. K

24、NaZnZnKNaC. D. KZnNaZnKNa 2. 以下关于铷的叙述，不正确的是（ ）。（成都市诊断题） 铷的密度比钠大，熔点比钠高； 与冷水不反应，与热水反应放出氢气； 铷盐大多数都易溶于水； 铷的原子半径和离子半径都分别比钠大。 A. B. C. D. 3. 将放入密闭容器中，在条件下用电火花引发反应后，容器2242ONaCHO、C150中的压强为零，由此得出原的质量比为（ ）2242ONaCHO、 A. B. C. D. 39:8:1639:4:439:16:96117:8:8 4. 下列物质中，不能跟二氧化碳气体反应的是（ ）。（长沙市检测题） A. 过氧化钠B. 氢氧化钾C.

25、碳酸钠溶液D. 碳酸氢钠溶液 5. 合金有许多特点，如合金为液体，而 Na 和 K 的单质均为固体。据此试推测：KNa 生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（ ）。（长沙市质检题） A. 纯铁B. 生铁C. 碳D. 无法确定 6. 在一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入无水粉末，搅拌、静置后，ag42SONa析出晶体。下列量中，可以根据已知条件计算的是（ ）OHSONabg24210 该温度下硫酸钠的溶解度 原饱和溶液减少的水的质量 原饱和溶液减少的溶质的质量 析出晶体中含的质量42SONa A. B. C. D. 全部 7. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈、两种价态，则这

26、种35化合物的化学式是（ ） A. B. C. D. 42OI53OI74OI94OI 8. 在相同条件下，下列物质分别与反应，当消耗等物质的量的氢气时放出的热量最2H多的是（ ）。（上海市高考题） A. B. C. D. 2Cl2Br2I2F 9. 下列对溴化钠的描述中，正确的是（ ）。（春季高考题）A. 是一种可溶于水的晶体，其熔点较高B. 跟溶液反应将生成白色沉淀3AgNOC. 跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D. 其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应 10. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）。（上海市高考题）A. 单质的熔、沸点逐渐降低B. 卤素离子的还原性逐渐

27、增强C. 单质的氧化性逐渐增强D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强 11. 1.56g 某碱金属与足量盐酸反应，得到标准状况下的氢气 448mL，该金属的相对原子质量为（ ）LgH/0893. 0)(2 A. 85B. 24C. 39D. 7 12. 有某碱金属 M 及其相应氧化物的混合物共 10g 跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到 14g 的无水晶体。则该碱金属 M 可能是（ ）。 A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷 13. 在的反应中，氧化产物与还原产物物22323953OHFBrHBrOOHBrF质的量之比为（ ） A. B. C. D. 2:11:25:33:5 14. 是氧化性最

28、强的非金属单质。在加热条件下，物质的量相等的（气）与烧碱2F2F完全反应，生成、和另一种气体，该气体是（ ）NaFOH2 A. B. C. D. 2HHF2OF2O 15. ，根33222436FeBrFeClBrFeCl2232222FeClIKClFeClKI据上面反应，下列各物质氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）A. B. 232IFeClBr322FeClIBrC. D. 223IBrFeCl232BrFeClI 16. 将溶液与溶液按体积比为混合。反应后，3/4 . 0AgNOLmol2/3 . 0BaClLmol2:1溶液中离子浓度最大的是（ ） A. B. C. D. Ag3NO2

29、BaCl二. 填空题：17. 实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质，这是因为 。为了检验一瓶烧碱溶液是否变质，应向试样溶液中加入 ，若 的现象，说明烧碱溶液已变质。为了除去变质烧碱溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是 ，其主要实验操作是 。18. 已知时，的溶解度依次为： 9g、33g、110g。C25NaOHCONaNaHCO、323现在用（固）、水、石灰石和盐酸为原料，制取 33g 纯，则NaOH3NaHCO （1）若用水 10g，则制取时需要 g。NaOH（2）若用（固）17.86g，则需水 g。（重庆市诊断题）NaOH19. 自然界有比较丰富的碘酸钠（）存在，因此工业上生产碘单

30、质的一种方法就3NaIO是用亚硫酸氢钠还原碘酸钠。反应的第一步是用适量的将还原为，3NaHSO3NaIONaI这个反应的离子方程式是；第二步是将所得的碘化物3IOHSOIHSO333243在酸性溶液中与作用析出单质碘。3NaIO （1）第二步反应的离子方程式是 。（2）上述两步反应中共用去的和的物质的量的最简整数比是 3NaIO3NaHSO。（3）工业上获得碘，需 。mol1mol3NaHSO20. 有和的混合气体 100mL（标准状况），其中一种气体的体积为 45mL，另一种2H2Cl气体的体积为 55mL。光照使两种气体发生反应，反应后恢复到标准状况，气体体积为 mL。为了证明反应后气体中

31、或有剩余，使气体通过 10mL 水，并使剩余气体2H2Cl干燥后恢复到标准状况，若：（1）剩余有 mL 气体，证明有 剩余，理由是 ；（2）溶液有 性质，证明有 剩余，理由是 。（全国化学竞赛题）21. 在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释，鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，认为反应过程如下： CBAMnOKClO22223 CMnODA22CMnOKClDB22（1）写出 A、B 的化学式，A ，B 。（2）第步反应中，氧化产物是 ，被还原的元素是 。（3）第步反应的化学反应方程式为 ，（成都市诊断题）22. 某固体混合物可能由和中224

32、23CaClCuClNaClKISOKKNO、32CONa的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： 混合物加水得无色透明溶液； 向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成2BaCl两份； 上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； 往一份滤液中滴加氯水并加入，振荡后静置，层无色；4CCl4CCl 往另一份滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。3AgNO根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；但不能判断出是否含有 ；为确证混合物的组成，最简单的方法可做 实验。（高考科研题）三. 实验题：23. 下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？ （1）做过

33、碘升华实验的烧杯： 。（2）用高锰酸钾制氧气所用的试管： 。（3）长期盛放石灰水的试剂瓶： 。24. 将氯气用导管通入较浓的和的混合液中，在导管口与混合液的接触处NaOH22OH有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的被还原，发生激烈反应，ClO22OH产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图 49 所示。根据要求填写下列空白。图 49（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写编号）是 。（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。（3）仪器的橡皮塞上应有 个孔，原因是 。（4）实验

34、时，仪器中除观察到红光外还有 现象。（5）实验需用约 10%溶液 100mL，现用市售 30%（密度近似为）22OH3/1cmg来配制，其具体配制方法是 。22OH（6）实验时仪器中与反应的离子方程式是 。ClO22OH四. 计算题：25. 一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了 3.1g，剩余物的质量为 A g；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（）的混合物，经充分加热OxHCONa232后，质量比原来减少了 10.3g，剩余物的质量为 B g；又知。试求：1:2:AB （1）原小苏打和结晶苏打的质量；（2）结晶苏打化学式中 x 的值。（北京市海淀区测试题）26. 将氢氧化钠和

35、碳酸氢钠的固体混合物 20.8g 在密闭容器中加热到约，经充分C250反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为 15.9g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。（南京市检测题）试题答案试题答案一. 选择题：1. A2. A3. D4. D5. B6. D7. D8. D9. A10. B11. C12. BC13. B14. C15. A16. D二. 填空题：17. 吸收空气中的生成；少量盐酸，有无色无味气体逸出；适量的石灰水；2CO32CONa滴加石灰水至不再产生沉淀时为止，经过滤，滤去残渣即得。18.（1）16；14；（2）5019.（1）；（2）；（3）5OHIHIIO2233365

36、5:220. 100 （1）10；难溶于水2H2H（2）漂白；和反应生成2Cl2ClOH2HClO21.（1）；（2）和；4KMnO2Cl4KMnO2OCl （3）224222OMnOKClMnOKCl22. ；和；焰色反应32CONa3KNONaCl三. 实验题：23. （1）先用酒精清洗，再用水洗；（2）先用热盐酸清洗，再用水洗；（3）先用盐酸清洗，再用水洗。24. （1） （2） （3）2；使瓶内外压强相等（4）冒气泡（5）用量筒量取溶液加入烧杯中，再加入 76mL 水（或加水稀释至%3033mL22OH100mL），搅拌均匀。（6）OHOClOHClO2222四. 计算题：25. （1）8.4g；12.5g（2）826. 19.23%